2021-2022學年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第二中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是(

)

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應和消去反應C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應參考答案：D略2.等物質的量的下列物質，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷ks5u參考答案：B略3.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略4.下列反應中，屬于取代反應的是A.CH3COOHCH3COOC2H5

B.C2H4

C2H4Br2C.C2H5OH

CH3CHO

D.C6H6

C6H12參考答案：A略5.由苯不能用一步反應制得的有機物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH參考答案：D略6.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）

參考答案：A略7.下列說法不正確的是A．將3-4個火柴頭浸泡于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素B．在Zn-Cu原電池中加入一定量的H2O2溶液，會延長放電時間C．用移液管量取一定體積的液體后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當鍍鋅鐵皮在鹽酸中反應至速率突然減小時，應立即將鐵片取出

參考答案：A略8.鑒別乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以選用的一組試劑是（

）A．金屬鈉和石蕊試劑

B．Na2CO3溶液和石蕊試劑C．酸性KMnO4和溴水

D．NaOH溶液和CuSO4溶液參考答案：D略9.現(xiàn)有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四種無色溶液，現(xiàn)用一種試劑將它們區(qū)別開來，可選用的試劑是A銀氨溶液

B金屬鈉C新制氫氧化銅D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C10.下列氣體無色且有毒的是A．H2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：BA．H2–無色、無毒氣體，B．NO-無色有毒氣體，C．O2－無色無毒的氣體，D．Cl2-黃綠色有毒氣體，選B。11.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關的是（）①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮；⑧綠色化學．A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：②潮汐是自然現(xiàn)象，⑧綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，都和環(huán)境污染無關；①白色垃圾；③酸雨；④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮等都有環(huán)境污染有關；解答：①白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象，故A錯誤；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無關，故②正確；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③錯誤；④氮氧化物和碳氫化合物（HC）在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的二次污染物﹣﹣光化學煙霧，故④錯誤；⑤臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤錯誤；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物（PM10）在環(huán)境空氣中持續(xù)的時間很長，對人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥錯誤；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦錯誤；⑧綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，和環(huán)境污染無關，故⑧正確；故選：C；點評：本題難度不大，環(huán)境污染問題是熱點問題，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．12.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A 13.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（） A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁與稀鹽酸反應 C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：A考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．分析：常見的吸熱反應有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故B錯誤；C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，故C錯誤；D．甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應和吸熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變化為解答的關鍵，側重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大．14.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.98.32kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略15.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題：①

.酒精和濃硫酸的體積比是

，反應的化學方程式為

，該反應屬于

反應，反應中濃硫酸的作用是

，反應中加入碎瓷片的目的是

；②.氣體發(fā)生裝置中溫度計的水銀球應插在

，其作用是

。③.實驗中反應溫度要迅速升溫到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。參考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反應

催化劑劑和脫水劑

避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）②.液面以下或液體中

觀察（或控制）反應溫度③.170℃

在加熱過程中會發(fā)生副反應④.排水集氣法

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：1000℃K＝4.0

1150℃K＝3.7

1300℃K＝3.5;請回答下列問題：（1）ΔH＝

0(填﹥﹑﹤或﹦)（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）﹦

CO的平衡轉化率﹦

（3）以下措施中，能使（2）中的正反應速率顯著加快的是

，能提高（2）中CO的平衡轉化率的是

A、增加CO的濃度

B、增加CuO的量

C、移出部分CO2

D、提高反應溫度E、減小容器的容積

F、加入合適的催化劑參考答案：（1）<

（2）0.006mol/(Lmin)

60％

（3）ADEF

C

18.有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.320g。則（1）陽極電極反應式為

；（2）金屬M的相對原子質量為

；該硝酸鹽晶體的化學式為

；

（3）電解后溶液中的pH=

（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。要求寫出計算過程參考答案：（1）

4OH–―2xe–＝O2↑+2H2O或者4OH–―4e–＝O2↑+2H2O（2）

64；

Cu(NO3)2·3H2O

Mx+

+

xe–

＝

M

x

Mr

0.0100mol

0.32g

0.32x＝0.0100Mr

Mr+62x+18y＝242

分析：x、y是正整數(shù)，金屬M排在H之后，Mr≥64

x＝2

y＝3

Mr＝64（3）1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液含Cu(NO3)2的物質的量為根據(jù)電解后溶液中電荷守恒C(NO3–)＝C