2021-2022學年浙江省臺州市新建中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑參考答案：B2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。

3.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價值取向的有關內(nèi)容。風力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學無關，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項B、C、D均與化學有關，所以該題的正確答案是A。4.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D略5.下列說法不正確的是()。A．從實驗中測得某種高分子的相對分子質(zhì)量只能是平均值B．線型結(jié)構(gòu)的高分子也可以帶支鏈C．高分子化合物不溶于任何試劑D．高分子化合物一般不易導電是因為相對分子質(zhì)量大參考答案：CD略6.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A.

HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B.

CO2+H2OHCO3—+H+C.

CO32—+H2OHCO3—+OH—D.

HS—+H2OS2—+H3O+

參考答案：答案：C解析:選項A、B、D表示的都是電離。

7.在學習中，我們經(jīng)常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：DA．FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，與氧化性有關，故A錯誤；B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯誤；D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；8.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—→2Cl?D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

參考答案：D略9.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是

（

）

A．能使酸性KMO4溶液褪色

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．既能發(fā)生消去反應，也能發(fā)生取代反應

D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應

參考答案：AB略11.在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是A．反應混合物的濃度

B．反應物的轉(zhuǎn)化率

C．正．逆反應速率

D．反應混合物的壓強參考答案：B12.如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是：A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍D．合上K2、斷開K1，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色參考答案：B略13.和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S洛液

C．CuSO4溶液

D.H2SO4溶液參考答案：B本題考查元素化合物知識，意在考查考生對化學反應的知識掌握的再現(xiàn)能力。A項能生成PbSO4沉淀；C項生成CuS沉淀；D項因發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫沉淀，故正確答案為：B。14.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)題意：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應可以表達為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中的計算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據(jù)電子守恒來計算，難度不大．15.某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是()

A．有機物A屬于芳香族化合物B．有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學式為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

SO3或BF3

(2)N>O>C

sp2、sp3

13

(3)CuCl2【分析】(1)①銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書寫其離子的電子排布式；②依據(jù)等電子體原理分析作答；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族核外電子最高能級上電子為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；②依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；③根據(jù)化學鍵的特點，兩個形成共價鍵的原子間只能形成1個σ鍵，據(jù)此計算；(3)利用均攤法分析。【詳解】(1)①銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu2＋是銅原子失去2個電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②NO3-的原子個數(shù)為4，價電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>C；②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以看出，形成4個單鍵的中心C原子的雜化軌道類型為sp3,羧基上的C與鄰氨基吡啶中的C原子采用sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，故答案為：sp2、sp3；③1mol，成鍵原子的化學鍵有13mol，則含有σ鍵的數(shù)目為13mol；(3)從平面圖中可以看出，一個Cu原子周圍有4個Cl原子，一個Cl原子周圍有2個Cu原子，則Cu與Cl的原子個數(shù)比為：1:2，即其化學式為CuCl2。18.（12分）銨明礬[(NH4)xAly(SO4)m·nH2O]為無色、透明晶體。工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等。制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈

▲

。（忽略混合時溶液體積的變化）（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g。另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液。準確量取25.00mL溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL0.0500mol·L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標準溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調(diào)節(jié)溶液為5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol·L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL。反應的離子方程式為：Al3＋+H2Y2－=AlY－+2H＋，Zn2＋+H2Y2－=ZnY2－+2H＋①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3＋含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)；②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是

▲

；③通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）。參考答案：（1）1×10-5（2分）（2）①偏低（2分）

②抑制Al3＋水解（2分）③n(銨明礬)＝4.53g÷453g/mol＝0.01mol

（1分）n(SO42-)＝n[BaSO4]＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol

（1分）n(Al3+)＝250mL÷25mL×0.0500×（30.00-10.00）×10-3＝0.01mol（1分）由電荷守恒知：n(NH4+)＝2n(SO42－)-3n(Al3＋)＝0.02×2-0.01×3＝0.01moln(H2O)＝(4.53－0.02×96－0.01×27－0.01×18)÷18mol＝0.12mol

（1分）所以n(Al3＋)∶n(NH4＋)∶n(SO42－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.01mol∶0.02mol∶0.12mol＝1∶1∶2∶12

（1分）銨明礬的化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O

（1分）略19.（14分）實驗室