2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市楊楚珊中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略2.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④

D．①②③④參考答案：D3.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是參考答案：D略4.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑參考答案：AD5.下列反應中，既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（

）A.碳酸鈣分解反應

B.灼熱的碳和水蒸汽反應

C.鋁粉與三氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

D.HCl與NaOH中和反應參考答案：B略6.對于可逆反應A（g）+

3B（g）

2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．υ（A）=0.5mol/(L·min)

B．υ（B）=1.2mol/(L·min)C．υ（C）=0.4mol/(L·min)

D．υ（C）=1.1mol/(L·min)

參考答案：D7.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略8.下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B9.下列物質(zhì)用途不正確的是

A．溴化銀可用于制膠片和有色玻璃

B．過氧化鈉可用于漂白織物、羽毛等

C．碘化銀可用于人工降雨

D．可以用于配制含碘食鹽參考答案：D10.下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應:NH3+HCl=NH4Cl

參考答案：D試題分析：A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。11.化學非常重視分類。從化學物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3參考答案：B1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A.504mL

B.336mL

C.224

mL

D.168mL參考答案：C1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。點睛：本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關鍵。13.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略14.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略15.下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘晶體升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A、碘升華破壞的是分子間作用力，不符合題意；B、木炭吸附是物理變化，沒有破環(huán)溴蒸氣的共價鍵，不符合題意；C、酒精是非電解質(zhì)，沒有破環(huán)共價鍵，不符合題意；D、HCl溶于水，發(fā)生電離HCl=H＋＋Cl－，破壞了共價鍵，符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗【分析】濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，可能發(fā)生Zn與稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，驗證H2的存在，通過H2還原氧化銅進行；【詳解】（1）生成SO2，發(fā)生的化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）隨著反應進行，濃硫酸的濃度降低，Zn與稀硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，產(chǎn)生氫氣；（3）需要通入氣體，因此實驗必不可缺少的一步操作是檢驗裝置的氣密性；（4）根據(jù)實驗目的，需要檢驗SO2、H2，檢驗SO2：利用SO2能使品紅溶液褪色，H2不行，因此裝置A中盛放的試劑是品紅，作用是檢驗SO2存在；酸性高錳酸鉀溶液作用是除去SO2，防止SO2干擾后續(xù)實驗；檢驗H2的存在，氫氣還原CuO，需要檢測H2O，因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣；C裝置盛放CuO，D裝置盛放無水CuSO4，E裝置盛放的試劑可能為堿石灰，防止空氣中水蒸氣進入D裝置，干擾對H2O的檢驗；（5）根據(jù)(4)，證明氣體中有氫氣，C中現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色，D中：白色粉末變成藍色；如果去掉B裝置，從高錳酸鉀溶液中出來的氣體帶有水蒸氣，對H2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此去掉B裝置，不能根據(jù)D裝置現(xiàn)象判斷是否含有H2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？

參考答案：(10分)（1）EF、EF；反應為放熱反應，溶液溫度升高速率加快。

（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。

略18.化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化密切相關。現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水

②氦氣

③過氧化鈉

④硫酸

⑤碘

⑥硫酸氫鈉

⑦氯化鈉

回答下列問題：(1)不存在化學鍵的是______（填序號，下同），屬于共價化合物的是_______________。(2)碘的升華屬于__________變化（填“物理”、“化學”），化學鍵_________（填“是”、“未”）發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為_______________________。(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_____________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為________。(4)其他平衡類同化學平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－。則氯水中含有的分子有__________________________。(5)設計實驗證明氯化鈉為離子化合物___________________。參考答案：(1)②

④

(2)物理

未

(3)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

Na＋和HSO4－

(4)Cl2、H2O、HClO

(5)將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉(zhuǎn)），證明氯化鈉為離子化合物解析：(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒有共價鍵,所以②氖氣中沒化學鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵，所以屬于共價化合物的是：④硫酸；正確答案：②；④。(2)碘由固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；破壞的是分子間作用力，化學鍵未被破壞；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；正確答案：物理；未；。(3)NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子，電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4