2022山西省忻州市原平大芳中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的混合物中，無論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時(shí)，耗氧量恒定，則兩種有機(jī)物的組合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

參考答案：A略2.下列說法不正確的是（）A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物B．油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越高D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油參考答案：A考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物；B．油脂在酸性或堿性條件下易水解；C．飽和度越大熔點(diǎn)越高；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．解答：解：A．天然油脂是未進(jìn)行分離提純的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他雜質(zhì)組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下氫離子為催化劑，堿性下氫氧根離子是催化劑，都比在純水中易水解，故B正確；C．飽和度越大熔點(diǎn)越高，動(dòng)物脂肪在常溫下是固態(tài)的，一般也是飽和的；而植物油里面有雙鍵即有不飽和度，其熔點(diǎn)較低，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查油脂的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意油脂飽和度越大熔點(diǎn)越高．3.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是（

）A．

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C略4.我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷

B．氮化硅陶瓷

C．光導(dǎo)纖維

D．.玻璃鋼參考答案：B略5.乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是（

）A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．t0時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率參考答案：A略6.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（

）A.CH3Cl只有一種空間結(jié)構(gòu)

B.CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)C.CHCl3只有一種空間結(jié)構(gòu)

D.CCl4是非極性分子參考答案：B7.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗、②試管、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略8.常溫下0．1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度

D．加入等體積0．2mol·L-1鹽酸參考答案：B略9.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C10.下列過程中，需要吸收能量的是A、H+H=H2

B、H+Cl=HCl

C、I2→I+I

D、S+O2=SO2參考答案：C略11.下列說法正確的是：A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，

放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1D．已知：共價(jià)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B略12.氯仿（CHCl3）可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣（COCl2）:2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl.為防止事故，使用前先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)用的最佳試劑是A．燒堿溶液

B.溴水

C.硝酸銀溶液

D.淀粉KI試劑參考答案：C略13.用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A.苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

B.乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）C.乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D.乙醇中有少量水（CaO、蒸餾）參考答案：A略14.煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒都會產(chǎn)生CO2,且天然氣的主要成分——CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述,其中正確的是()①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大③燃燒天然氣也是形成酸雨的原因之一A.①②③ B.① C.①② D.③參考答案：C由甲烷的組成可判斷天然氣與煤、柴油相比是較清潔能源,①正確;1molCH4的質(zhì)量是16g,1molCO2的質(zhì)量是44g,即16gCH4比44gCO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大,則可推出②正確;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,③錯(cuò)誤。15.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）請?jiān)O(shè)計(jì)從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)方案（寫出具體操作步驟）：

參考答案：（4分）根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。參考答案：（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(3)冷卻、液封溴乙烷；3 （4）HBr、CH3CH2OH（合理即給分）(5)d,乙烯 （6）反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠略18.（13分）

一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂聚丁烯酸甲酯，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成途徑的副產(chǎn)品污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其合成路線如下：試解答下列問題：（1）寫出A代表的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：(2分)（2）寫出E的兩種羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、

(4分)（3）在上述反應(yīng)中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)（填寫序號）：(2分)（4）此合成途徑：②的化學(xué)反應(yīng)類型：(1分)

④的化學(xué)反應(yīng)類型：(1分)（5）寫出⑤的化學(xué)方程式(2分)（6）聚丁烯酸甲酯__________固定的沸點(diǎn)（填“有”或“沒有”）。(1分)參考答案：（6）沒有19.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(I)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________.(Ⅱ)若該密閉容器中加人的是2molFe(a)與1molH2O(g).發(fā)生秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2稱時(shí)恰好達(dá)到平衡.此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1－t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)____________________________。(2)若繼續(xù)加人2molFe(s)，則平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).再繼續(xù)通人1molH2O(g).達(dá)到平衡后.H2物質(zhì)的量為___________mol.(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t3時(shí)改變了某種條件.改變的條件是___________。參考答案：（Ⅰ）C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）Ⅱ(1)0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1;(2)不

0.7

(3)升高了溫度或增大了H2的濃度。（Ⅰ）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積