2022年安徽省滁州市殷澗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 。()

①

②

③

④⑤⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：①③⑤⑥⑦⑨略2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：略3.氫化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?，F(xiàn)有氫化鈉和鋁粉混合物ag，與足量水充分反應(yīng)后，若收集到bg氫氣。則混合物中鋁的質(zhì)量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.無法判斷參考答案：A略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Br2分子所占的體積約為11.2LD．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋參考答案：B略5.化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．雙酚A與苯酚互為同系物

D．與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種參考答案：D略6.下列化學(xué)名詞不正確的是（）A．三溴苯酚

B．乙烯

C．乙酸乙酯

D．石炭酸參考答案：答案：D7.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.

(a-b)mol

D.(a+b)mol

參考答案：A考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握以及化學(xué)中計(jì)算問題，主要是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用，還涉及原子守恒知識。

8.（08山東歷城質(zhì)檢）銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物進(jìn)行浮選：（2）焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）（3）制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

（4）電解精煉。下列說法正確的是

（

）

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O

D．由6molCuFeS2生成6molCu，上述反應(yīng)共消耗15molO2參考答案：答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C10.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．“天宮一號”中使用的碳纖維，是碳的一種同素異形體D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：D略11.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B12.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1參考答案：DA.①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律③-②得反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正確。13.下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2CO3固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有

（

）A.①②

B.全部

C.①③④⑤

D.②③⑥

參考答案：C略14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略15.（08東莞調(diào)研）下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）A、配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨、硫酸銅結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C、測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2—3次D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：

。參考答案：（1）ade

(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意

4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉

B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

C．高溫會導(dǎo)致碘的損失

D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O

KIO3+3H2↑。則陽極材料為

。（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KIO3＋

KI＋

H2SO4

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應(yīng)的氧化劑為

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。參考答案：（1）CD（2分）（2）石墨（1分）（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（1分）

KIO3（1分）（4）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）

略18.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_________，在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法正確的是_________A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點(diǎn)比：PH3的沸點(diǎn)高，且NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價(jià)都相同(3)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為_____________，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為____________，數(shù)目為

。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

。

氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式_________。參考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8

②2π(a3+b3)/3(a+b)3×100%③Ti4CN3解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，分子的空間構(gòu)型，離子晶體及晶胞的有關(guān)計(jì)算。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，其中3d能級有5個(gè)軌道6個(gè)電子，則有4個(gè)未成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層是第四能層，包括3s、3p、3d能級，共有9個(gè)原子軌道。(2)A.NH4+與ClO4-價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，錯(cuò)誤；B.相同條件下，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，N的原子半徑比P的小，N-H鍵能比P-H鍵能大，則NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，正確；C.因F的電負(fù)性大于N，則NF3中F元素為-1價(jià)，N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素為-3價(jià)，錯(cuò)誤；答案選B。(3)①由圖可知Ti原子處于體心和棱的中點(diǎn)，則與Ti原子最近鄰的Ti原子的數(shù)目為12；Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離，是體心Ti原子到頂點(diǎn)N原子的距離，即為一個(gè)小立方體體對角線的距離，為r；一個(gè)體心Ti原子對應(yīng)8個(gè)頂點(diǎn)N原子，即與Ti原子次近鄰的N原子數(shù)目為8；②1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ti原子和4個(gè)N原子，8個(gè)原子的體積和為4(πa3+πb3)，而晶胞的體積為(2a＋2b)3，則原子的空間利用率為[4(πa3+πb3)/(2a＋2b)3]×100%=[2π(a3+b3)/3(a+b)3]×100%；③根據(jù)題意，一個(gè)晶胞中含Ti原子數(shù)為12×+1=4，含C原子數(shù)為8×=1，含N原子數(shù)為6×=3，則碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。19.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為

“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液