2022年山東省臨沂市平邑縣第一中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應參考答案：D2.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；B、硫酸鋇屬于鹽，強電解質，故錯誤；C、Mg、Al都是電解法得到，Cu是熱還原法得到，故錯誤；D、天然氣的成分是CH4，屬于化石能源，沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃氣體，屬于二次能源和可再生能源，水煤氣的成分是CO、H2，是由碳和水蒸氣反應產(chǎn)生的，屬于二次能源，故正確。3.下列事實中不能證明是弱電解質的是A.常溫下某 B.常溫下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液與稀鹽酸反應生成D.屬于共價化合物參考答案：D4.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B

5.按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是

（

）

A．E表示反應生成銅的物質的量 B．E表示反應消耗水的物質的量C．F表示反應生成氧氣的物質的量 D．F表示反應生成硫酸的物質的量參考答案：D略6.下列表述正確的是（

）A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池B．配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行參考答案：C略7.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．8.化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。9.取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．無法判斷參考答案：B10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

A．電解精煉銅的過程中，每轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2NA參考答案：D11.下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略12.硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．石英玻璃和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅參考答案：A13.下列敘述正確的是（）

A．綠色食品是不含任何化學物質的食品

B．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應

C．在含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：答案：C14.對于可逆反應2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略15.下列說法正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判斷依據(jù)是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判斷依據(jù)是

。（3）最終根據(jù)計算和推理可知原混合物中含有：

___；

其質量分別為

。參考答案：（1）不存在，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）2久置后會被氧化成紅褐色的Fe（OH）3

（2）存在，氣體通過濃硫酸減少4.48L說明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.石灰水露置在空氣中一段時間后，液面會形成一層白色薄膜，原因是空氣中含有

；以空氣為原料可以生產(chǎn)尿素（一種氮肥），這說明空氣中有

；松脆的餅干放在空氣中兩三天就變軟了，證明了空氣中含有

；小白鼠在某密閉容器中能存活一定的時間，說明空氣中有

。參考答案：二氧化碳，氮氣，水蒸汽，氧氣

略18.高氯酸銅[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等。實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

（1）制備純凈的硫酸銅

稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放人小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應。將溶液冷卻，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3．7，Cu2+為4．7～6．7）。

①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

。

②用NaOH溶液將溶液pH調至3．5～4，其目的是

。（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2·6H2O，請補充實驗步驟。該實驗可選用的試劑有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。a．稱取7.0gCuSO4·5H2O和8.OgNa2CO3·10H2O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀

次。c．用

檢驗沉淀是否洗滌干凈，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，攪拌至

為止。e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液。f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體。

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶體8．4g。

①補充上述步驟b、c和d。

②本次實驗產(chǎn)率為_

___。

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：Cu（C1O4）2

CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）2

2CuO+7O2↑十+2C12↑（B）。若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數(shù)為

（用含n的代數(shù)式表示）。參考答案：略19.決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯____價，A的電負性__

__B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________

___________

_______

。

共價鍵C—CC—NC—S鍵能/kJ·mol－1347305259

(3)研究