感謝大家蒞臨指導！第五章金屬的冶煉與利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用（第一課時）學習目標：1、知道金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。2、了解常見的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應。3、通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，了解通過實驗學習物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。學習重難點：1、認識金屬的主要物理、化學性質(zhì)，知道金屬與酸反應的性質(zhì)。2、理解置換反應的概念，并認識該類反應的基本規(guī)律。3、了解金屬的化學性質(zhì)。鐵塔飛機——鋁、鐵、銅橋——鐵車輛——鐵戒指——金、銀嘩！我要是有一個該多好！輪船——鐵門窗—鐵鋁等水籠頭——鐵、銅電線—銅鋁等燈——鎢餐具——鐵鋁一、常見金屬的物理性質(zhì)

(表一）一、常見金屬的物理性質(zhì)

（表一）大多數(shù)金屬為銀白色大多數(shù)金屬為固體大多數(shù)金屬有光澤大多數(shù)金屬熔沸點高大多數(shù)金屬能導電導熱大多數(shù)金屬有延展性銅（紫紅色）金（黃色）鐵粉（黑色）汞（液態(tài)）物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導電性（以銀的導電性為100作標準）密度（g·cm-）熔點(℃)硬度（以金剛石的硬度為10作標準）銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9（優(yōu)）（良）金鉛銀銅鐵鋅鋁19.311.310.58.927.867.142.70（大）（?。╂u鐵銅金銀鋁錫3410153510831064962660232

（高）（低）鉻鐵銀銅金鋁鉛94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5（大）（?。┙饘僦畹貧ぶ泻孔罡叩慕饘僭丞ぉつ壳笆澜缒戤a(chǎn)量最高的金屬──導電、導熱性最好的金屬──人體中含量最高的金屬元素──熔點最高的金屬──熔點最低的金屬──你知道嗎？鋁鈣鐵銀鎢汞一、以下鐵的用途，涉及了那些鐵的性質(zhì)？（1）鐵塊可以制成鐵絲或鐵片（2）油罐車行駛時罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈鐵具有延展性鐵具有導電性二、（1）為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？答：因為鐵具有導熱性，而木柄或塑料沒有導熱性，不致燙傷。（2）銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？答：銀的價格昂貴。（3）選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？答：需考慮：光澤是否好，是否耐磨，是否易加工，是否耐腐蝕等。你能描述鐵絲在氧氣中燃燒、鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象嗎?

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO點燃點燃二、常見金屬的化學性質(zhì)（1）金屬與氧氣反應：活動與探究：

[實驗1]取一塊銅片在酒精燈上加熱,觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象與你的猜測一致嗎？現(xiàn)象：銅片表面變黑。2Cu+O2

2CuO△2Cu+O2

2CuO△[實驗2]取一根鋁絲在酒精燈上加熱,觀察實驗

現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象與你的猜測一致嗎？現(xiàn)象：鋁絲表面變暗。

4Al+3O2=2Al2O3

常溫下，鋁和氧氣也能反應，在表面形成一層致密的氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等很多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。注意哦金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？思考：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫、干燥環(huán)境下不能與氧氣反應，但在高溫或潮濕時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應?；顒有裕轰X

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鐵、銅

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金金屬+氧氣→金屬氧化物實驗表明：總結(jié)歸納：實驗現(xiàn)象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放熱，生成黑色固體。3Fe+2O2Fe3O4鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。2Mg+O2

2MgO銅在酒精燈上加熱有黑色物質(zhì)生成。2Cu+O2

2CuO鋁在酒精燈上加熱表面變暗。4Al+3O2=2Al2O3點燃點燃△（2）金屬和酸（鹽酸或硫酸）的反應

在試管中分別加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。反應物

反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸（或稀硫酸）鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+

2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡，放熱平穩(wěn)反應，產(chǎn)生大量氣泡，放熱反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？

(3)由此推出，金屬活動性順序__________________鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。____反應最劇烈其次是_____，然后是_____鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸

你覺得上述哪個反應適合實驗室制取氫氣？為什么？葛洪是我國晉代著名的煉丹家，曾在葛山等地修道煉丹多年。一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：“點石成金了！”葛洪把銅勺放在火上烤，銅勺逐漸變黑。這些現(xiàn)象葛洪在《黃白篇》一書中均做了記載。智慧背囊活動與探究：（1）[猜測]將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將會發(fā)生什么變化？（2）[實驗]在一支試管中加入少量硫酸銅溶液,把用砂紙擦亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗與你的猜測一致嗎？（3）[總結(jié)]鐵與硫酸銅的反應是哪種反應？寫出反應方程式。（3）鐵和硫酸銅溶液反應實驗探究：鐵和硫酸銅溶液反應：現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線。你知道為什么？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)一種_____和一種______反應，生成另一種_____和另一種_____的反應叫做置換反應你還能舉出哪些置換反應的例子嗎？C

+CuO

高溫

Cu+CO2

H2+CuO

加熱

H2O+C