化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第1頁(yè)
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考綱導(dǎo)引高考導(dǎo)向1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義。本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義。主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。預(yù)測(cè)明年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開(kāi)發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)等內(nèi)容會(huì)再次出現(xiàn)。kJ/mol

量熱計(jì)

>

<

s

放出或吸收

1

g

aq

物質(zhì)的量

1mol

隔熱，防止

熱量散失

堿

小

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物>E生成物E反應(yīng)物<E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量ΔH的符號(hào)ΔH<0(“－”號(hào))ΔH>0(“＋”號(hào))判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類(lèi)的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、

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