2210202222323222222210202222323222222A2A2020年廣東省廣州市高考化學二模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學與生活密切相關，下列說法正確的)

煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性B.

棉、麻、絲、毛完全燃燒后都只生和

C.D.

氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)屬于加聚反應為加快漂白精的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水

有機物香茅醇的結(jié)構簡式為，列說法正確的是

化學式

B.

遇3

溶液發(fā)生顯色反應C.

屬于芳香族化合物

D.

該有機物易溶于水

在探究性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的

氣體通入NaOH溶中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說極溶于水B.

氣體通

溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明沉淀生成C.D.

氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說具有漂白性將通入溶中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通l，產(chǎn)生白色沉淀

若

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

常溫常壓下含有的分子數(shù)

AB.C.D.

與量NaOH液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的溶中所l數(shù)為0.2N標準狀況下的氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)

A

短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加。、XY最層電子數(shù)之和為15，且由這三種元素組成的某鹽在凈水過程中可以做絮凝劑。下列說法正確的B.C.D.

常溫常壓下Y的質(zhì)為氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性X形成的化合物為可電解制備XW與Y具相同的最高化合價

微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機廢水以的溶液為例。列說法錯誤的

3

負極反應為

3

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當電路中轉(zhuǎn)移電時，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

室溫下，將

醋酸滴蒸水，溶液[

和度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的

～段醋酸電離過程為放熱過程B.

～段

增，醋酸電離程度增大C.

c點，加入等體積等濃度的NaOH溶，則

+3D.

時

3二、實驗題（本大題共1小題，14.0分

四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等．實驗室制備四氯化錫所需的有關裝置和信息如下：

有關信息將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點，點；四化錫易水解．回答下列問題：裝甲中反應容器的名稱是______試劑分別是、．裝甲中發(fā)生反應的化學方程式_；裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式_．上各裝置的連接順序是甲____________填裝置標，實驗開始時點燃的酒精燈是______填甲”或“戊”．裝乙的作用．實所得SnCl4中溶解了而略顯黃色，提

的方法是______填標．用液洗滌升c.重晶蒸e.過f.取四化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有烈的刺激性，原因______用學方程式表．三、簡答題（本大題共3小題，44.0分

用軟錳主成分為

，含少、和BaS制高

的工藝流程如圖：已知：是種兩性氧化物；時相關物質(zhì)

sp

見下表。物質(zhì)

sp

回答下列問題：軟礦預先粉碎的目的_2

與溶液反應轉(zhuǎn)化為MnO的學方程式為。保BaS投量不變，2

與投比增大，的量達到最大值后無明顯變化，而2

的量達到最大值后會減小，減小的原因。濾Ⅰ循環(huán)使用，應當將其導入到______操中填操作單元的名稱。凈時需先加入的試劑X為______填學再使用氨水調(diào)溶液的pH則pH的論最小值為______當液中某離子濃度

?

時，可認為該離子沉淀完。碳過程中發(fā)生反應的離子方程式_。10.在一溫度下2和兩氣體相混合后于容積為2L的密閉容器中生如下反應2min末應達到平衡狀態(tài)，生成，表示的反應速率?，填寫下列空白：等于．轉(zhuǎn)化率_____如增大反應體系的壓強，則平衡體系中質(zhì)量分數(shù)_選填“增大”、“減小”或“不變．如上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加各要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加______質(zhì)_____mol11.銅碘化團簇具有優(yōu)異的光性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團簇的合成路線如下：已知三氯化是發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判。

中主要含有的化學鍵類型是

A3A3為四周ⅤA元素，預3

的立體結(jié)構為_。(3)Et33。

，乙醚中氧原子和

中碳原子的雜化類型分別、中

的核外電子排布式為_______。3

只能與一個

配位的原因是_。已上述銅碘雜化團簇屬四方晶系胞數(shù)棱長為間夾角為平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團簇。該團簇的分子式。設阿伏加德羅常數(shù)的值，已的相對分子量是371則該銅碘雜化團簇的密度________·計算式。四、推斷題（本大題共1小題，8.0分）12.環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

列請回答下列問題：環(huán)基甲的子式為_____環(huán)基甲由料A和D經(jīng)系列反應制得A烯烴，則A的稱為_____D物質(zhì)的官能團為_。寫出的化學方程式：。的應類型為______?；颳為H的分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的構式_。

參上述合成路線，以合成路線：______。

和為原無試劑任選，計制備

的

221020--------答案與解析--------1.

答：A解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。加蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性，故A正；絲毛主要成分為蛋白質(zhì)，含N元素，則棉、麻完全燃燒后都只生和C.氨基酸含氨基、，發(fā)生縮聚反應，故誤；食水對HClO的無影響，不能加快漂白精的漂白速率，錯；故選：A。

，錯誤；2.

答：A解：：結(jié)構簡式可知有機物化學式，故A正；不酚基，與氯化鐵溶液不反應，故B誤；C.不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合，故錯誤；有物烴基較大，難溶于水，D錯．故選A．有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反，以此解答該題．本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．3.

答：D解：本題考查二氧化硫性質(zhì)氧硫具有氧化性原性和漂白性被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性二化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，極易和NaOH應生成亞硫酸鈉，但不能說明二氧化硫是極易溶于水的氣體，故A錯；二化和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離最后得到的沉淀

42AA42AAAA是，B錯；C.二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr二氧化硫體現(xiàn)還原性，故誤；通l亞酸氧化成硫酸氯鋇反應生成硫酸以生白色沉淀硫酸鋇D正。故選。4.

答：A解：：A、16g烷的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)

個，故A確；B氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素由0價歧化為價和價，故氯和氫氧化鈉反應后轉(zhuǎn).2N個電子，故B錯誤；C、液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯；D、況四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。故選：A。A求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個來算；B氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素由0價歧化為價和價；C、液體積不明確；D、況四氯化碳為液體。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構解題關鍵。5.

答：解：本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素期律容納及元素周期表結(jié)構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。短周期主族元素WXYZ的子序數(shù)依次增加，這三種元素組成的某鹽在凈水過程中可以做絮凝劑，可以得出有Al元；又依據(jù)“WX、最層電子數(shù)之和為15”可知另一種元素最外層電子數(shù)為，能為為，則W為，X為AlY為；的子序數(shù)大于，則Z為Cl元，據(jù)此解答。常下Al為態(tài)，故A錯；非屬越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬，則簡單氫化物的穩(wěn)定性，

322323223222故確；C.XZ形的化合物為價化合物，不能用來電解制備鋁，故誤；D.S的最高價，O沒價故錯；故選：。6.

答：解：試題解析】解：該裝置為原電池，有機廢水中

3

發(fā)生失電子的氧化反應生，則a為負極為正極，正極上得電子生成，應式為

，2A該原電池中a極負極，b極正極，有機廢水中在負極失電子生，極反應式為

3

2H2

2

，故A確；B原電池工作時，陰離子移向負極、陽離子移向正極，即NaCl液中

通過陽離子交換膜移向通過陰離子交換膜移向a極，達到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜為陽離子交換膜，故B錯；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時過離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應式

3

2H22

，正極反應式為

，轉(zhuǎn)移2

電子時正極得到、負極2，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應用，明確各個電極上發(fā)生的反應、交換膜作用是解本題關鍵，重考查基礎知識靈活運用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點書寫電極反應式，題目難度不大。7.

答：解：本題考查了弱電解質(zhì)醋酸電離過程中的能量變化和離子濃度變化，注意醋酸溶于水時，既有醋的電離又有氫離子和醋酸根離子的水和，醋酸電離過程為吸熱過程，氫離子和醋酸根離子的水合形成水合離放，題目難度大。

2222A.～段，醋酸電離過程為吸熱程，電解質(zhì)溶于水，擴散過電吸熱，水合過形水合離子放，故A錯；B.～段，醋酸濃度增大，

增加，醋酸電離程度減小，越越電離，故誤；點等體積等濃度的NaOH液物料守恒故C正；

，33D.d點，故選C。

，錯。38.答案圓底燒瓶；飽和食鹽；濃硫酸

濃

；2222

丁乙吸未反應的氯氣同時防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)物水解；2解：根裝置圖可知，裝置甲中反應容器的名稱是圓底燒瓶，試E和F分是飽和食鹽水、濃硫酸，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；濃硫酸；裝甲中發(fā)生反應的化學方程式2

，置戊中發(fā)生反22應的化學方程式

，故答案為：

；2222

；該驗中先制備氯氣，氯氣經(jīng)丁裝置除雜，干燥后與錫裝置戊中反應生

，尾氣用乙裝置吸收，所以連接順序是丁戊乙實驗開始時先要氯氣將裝置中空氣排盡，防止空氣中的水分對產(chǎn)物的影響，所以先點燃甲處的酒精燈，故答案為：?。晃?；乙；甲；裝乙的作用是吸收未反應的氯氣同時防止空氣中水分入裝置戊使產(chǎn)物水解，故答案為：吸收未反應的氯氣同時防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)物水解；四化錫熔33，沸點114，以提純

的方法是蒸餾，故選；四化錫與空氣中水分反應生成白煙2

和氯化氫反應方程式為

．2．2222222222222sp22，故答案為：

極易水解反應應在無水環(huán)境下行進行中生反應

濃22，于鹽酸易揮發(fā)，制備氯氣中含有HCl及蒸氣，丁中試劑為和食鹽水除去HCl2可以降低氯氣的溶解為硫酸吸收水蒸氣氣與在置戊中反應生，未反應的氯氣，用裝置乙中的堿石灰吸收，同時堿石灰還可以防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)水解，以此解答該題．本題考查制備實驗方案設計、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設計等，注意閱讀題目取信息并遷移運用，難度中等．9.答案增反應接觸面積反應高應速率

22過2蒸

消耗了產(chǎn)生2

H22解：試題解析】解：軟礦預先粉碎可以增大反應物的接觸面積，使反更充分，提高反應速率與BaS反應轉(zhuǎn)化為MnOMn元的化合價價降低價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可價的元素應被氧化得到單，與的系數(shù)比應11根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還，結(jié)合元素守恒可得化學方程式為

+，22故答案為反接觸面積反應反應速率

；22根題目信息可2

為兩性氧化物，所以過量時，會消耗反應產(chǎn)生的，而使的量達到最大值或會減小，故答案為：過量消耗了產(chǎn)生；濾I

為結(jié)晶后剩余的2

飽和溶液，所以可以導入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用，故答案為：蒸發(fā)；凈時更好的除去Fe元需要將2+

氧化為，了不引入新的雜，且不將Mn素氧化，加入的試劑X可是根表格數(shù)據(jù)可知和為同種淀的稍大，所以當l

完全沉淀時，

也一定完全沉淀，當

×

時，

22234334322234334334442

，以

，，的論最小值，故答案為：；；碳過

和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應生成銨根和水，所以離子方程式

?H332

，42故答案為：

?。3242軟錳礦主成分為

加硫化鋇溶液行反應發(fā)23，過濾得222

溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子、、、，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺后濾液中加入合適的氧化劑轉(zhuǎn)后入氨水調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣，時濾液中的金屬陽離子只，向濾液中加入碳酸氫銨、氨水

和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。本題考查了制備方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，明確流程分析及混合物分離方法、生的反應為解答的關鍵，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能。10.答：；；變；3解：：以C表示的反應速率?，衡時的度，的量之比等于化學計量數(shù)之比2，故答案為：2；平，方程式可知參加反應，A的22轉(zhuǎn)化率為

2mol

，故答案為；反前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動平衡體系中的量分數(shù)不變，故答案為：不變；該應前后氣體的物質(zhì)的量不變恒下學量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊：2mol1即，開始加入和各，化學方程3A(g)2C(g)可轉(zhuǎn)3到左邊，可以得到A，到為故還需要加入B加入B的2323

4434444344444472132物質(zhì)的量為?

；33故答案為：B；．3表的反應速率為，衡時C的濃度，×，合利物質(zhì)的量之比等于化計量數(shù)之比計算；根平衡，方程式可知參加反應，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的化率；若應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移，平衡體系的量分數(shù)不變；若反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動，氣體的總質(zhì)量不，據(jù)此判斷；由可反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿：：1可，據(jù)此判斷應加入的物質(zhì)及該物質(zhì)的量質(zhì)的量．本題考查化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡律的掌握．11.答：共鍵三錐形3

；

(4)1s

6

6

或Ar]3d3

中只一對孤對電子(6)CuI或或I

；6444×bc解：本題是物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的綜合考查，主要考查學生對基礎知識的掌握以及對知識的整合應用能和遷移能力，綜合性較強，難度一般。已三氯化是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，可知其沸點低，應該是子晶體，所以化學鍵為共價3

5103351033)或或I64×4+127×4+371×4A5鍵；為第四周期A族素，3

的中心原子為Sb，價層電子對數(shù)為：

3，電子對數(shù)為，分子的立體結(jié)構為三角錐形；(3)CH33

中原的孤電子對數(shù)為2鍵為，價層電子對數(shù)，以O為

3

雜化；雜化；

中碳原子的孤電子對數(shù)為0鍵為，價層電子對數(shù)33，所以為銅29號素

核外有個子的核外電子排布式為

3s

或Ar