山西省大同市北村鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（

）A．天然氣的主要成分

B．石油經過催化裂化的產物C．“西氣東輸”中氣體

D．煤礦中的瓦斯爆炸參考答案：A略2.把3g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g

甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后將甲和乙兩種混合液按7∶4的質量比混合得丙，則丙中碳元素的質量分數是（

）A．20%

B．35%

C．40%

D．55%參考答案：C試題分析：甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖5種物質的最簡式相同，均為CH2O，相互混合又不反應，所以，它們不論以何種比例混合，碳元素的質量分數不變，都為12/（12+2+16）=40%。3.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是A.在潮濕疏松透氣的土壤中

B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在含鐵元素較多的酸性土壤中

D.在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中參考答案：B略4.已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略5.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B6.酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿．按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（）①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥HCO3﹣．A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥參考答案：B【考點】電解質在水溶液中的電離．【分析】凡能給出質子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿，則能給出質子且能接受質子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，據此分析解答．【解答】解：凡能給出質子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿，則能給出質子且能接受質子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，①⑥能給出質子也能接受質子，所以既屬于酸又屬于堿；②③只能接受質子，所以屬于堿；④⑤只能給出質子，屬于酸，故選B．7.下列化合物中屬于烴的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3參考答案：A8.反應SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是()A．平衡左移，容器內壓強一定增大B．平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大C．平衡不一定發(fā)生移動，容器內壓強一定增大D．平衡右移，SO2的轉化率提高參考答案：DNO極易與O2反應，平衡必定右移，由2NO＋O2===2NO2。如通入的O2量少，氣體物質的量不發(fā)生變化，則壓強也不變。9.可逆反應2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ（A）=0.5mol?（L?min）﹣1②υ（B）=0.6mol?（L?min）﹣1③υ（C）=0.35mol?（L?min）﹣1

④υ（D）=0.4mol?（L?min）﹣1該反應在不同條件下反應速率最快的是（）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：對于這中題目要：（1）把單位統(tǒng)一成相同單位；（2）轉化為用同種物質表示的反應速率，依據是：化學反應速率之比=方程式的系數之比．解答：解：根據反應2A+3B2C+D，可以選D為參照，根據化學反應速率之比=方程式的系數之比這一結論，轉化為用同種物質表示的反應速率分別為：①、V（D）=0.25mol/（L?min）；②、v（D）=0.2mol/（L?min）；

③、v（D）=0.175mol/（L?min）；④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．故選D．點評：化學反應中，可以用不同的物質來表示這一反應的反應速率，數值可能不同但表示的意義相同．10.下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石高溫分解B．鈉與水反應

C．氫氧化鈉與鹽酸反應

D．鋁熱反應參考答案：A略11.下列化學反應ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C試題解析：A、B兩反應完全相同，其焓變相等，均為-57.3KJ/mol；C項醋酸為弱電解質，電離吸熱，焓變大于-57.3KJ/mol；D項濃硫酸稀釋放熱，焓變小于-57.3KJ/mol。故焓變最大的是C。考點：中和熱12.下列有關表述正確的是()A．—OH與OH－組成元素相同，含有的質子數也相同B．NH4Cl的電子式為：C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．CO2分子的比例模型示意圖：參考答案：A略13.下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是

(

)A破舊的衣物

B瓜果殼

C舊報紙

D

塑料瓶參考答案：B略14.某烴的衍生物分子式可寫為(CH2)m(CO2)n(H2O)p。當它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1:1，則m:n為（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2參考答案：A略15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0下列分析中不正確的是A、圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的

腐蝕；②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式

。

（2）芒硝（化學式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。①該電解槽的陽極反應式為：

，此時通過陰離子交換膜的離子數

（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）

導出。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為

。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產生36gH2O時，理論上有

kJ的能量轉化為電能。參考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

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略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去)：請回答下列問題：(1)A中官能團的名稱

；(2)C的同分異構體中屬于酯類的有

種，寫出一種能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

。(3)B+H2O→E的方程式

。(4)F在酸性條件下水解的方程式

。(5)D的同分異構體的結構簡式為

，寫出該同分異構體與銀氨溶液反應的化學方程式

參考答案：(1)羥基(2)4

HCOOCH2CH2CH3(任意寫出一種4個碳的甲酸酯均可)(3)C2H4O+H2OHOCH2CH2OH(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O2CH3COOH+HOCH2CH2OH(5)CH3CHOCH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O--略18.如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：(1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為________。(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)負極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(2)1∶2∶2∶2(3)鍍件AgNO35.4g變小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋解析：(1)F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽極，則A為正極，B為負極。甲中因Cu2＋放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。(2)C、D、E、F的電極產物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中通過的電量相等，所以其物質的量之比為1∶2∶2∶2。(3)乙中，生成n(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，所以丙中鍍件上析出銀0.05mol×108g·mol－1＝5.4g。(4)當金屬作陽極時，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。19.（10分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為____________________________________。

（2）反應③、⑤的反應類型分別為___________________、_____________.。（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：________________。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是________________________。

（5）這種香料具有多種同分異構體，