課時(shí)訓(xùn)練18幾類其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列物質(zhì)中,不屬于非晶體的是()A.玻璃 B.石蠟和瀝青C.塑料 D.干冰解析：玻璃、石蠟、瀝青、塑料是常見的非晶體,干冰為分子晶體。答案：D2.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無固定形態(tài),不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體解析：由題設(shè)知,玻璃態(tài)水不同于我們熟知的氣、液、固三態(tài),是一種特殊狀態(tài)。答案：C3.高溫、紫外線、X射線、γ射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。下列敘述中不涉及等離子體的是()A.日光燈和霓虹燈的燈管中B.蠟燭的火焰中C.流星的尾部D.南極的冰川中解析：可通過高溫、紫外線、X射線和γ射線等手段使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。答案：D4.電子表、電子計(jì)算器、電腦顯示器都運(yùn)用了液晶材料顯示圖像和文字。有關(guān)其顯示原理的敘述中,正確的是()A.施加電場時(shí),液晶分子垂直于電場方向排列B.移去電場后,液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)C.施加電場時(shí),液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)D.移去電場后,液晶分子沿電場方向排列解析：液晶的顯示原理為施加電場時(shí),液晶分子沿電場方向排列;移去電場后,液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)。答案：B5.關(guān)于非晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)B.內(nèi)部微粒的排列是長程無序和短程有序的C.非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料D.金屬形成的合金也有非晶體解析：非晶體材料常常表現(xiàn)出一些優(yōu)異性能,但并不能說所有性能都能優(yōu)于晶體。答案：C6.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列,使液晶具有各向異性D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分,兩部分都是長程有序的解析：納米材料由直徑為幾個(gè)或幾十個(gè)納米的顆粒和顆粒間的界面兩部分組成。納米顆粒內(nèi)部具有晶體結(jié)構(gòu),界面則為無序結(jié)構(gòu)。答案：D7.我國科學(xué)家成功合成了3nm長的管狀納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的14)、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性好的特點(diǎn),因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說法不正確的是(A.它是制造飛機(jī)的理想材料B.它的主要組成元素是碳C.它的抗腐蝕能力強(qiáng)D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電解析：納米材料有其獨(dú)特的功能,我們都知道:一般飛機(jī)是用鋁合金及鋼制造的,由于碳纖維的“強(qiáng)度高、剛度高、密度小”,它也可以作為制造飛機(jī)的理想材料;碳纖維復(fù)合材料其主要組成元素是碳,但由于合成的是納米級(jí)材料,也可類似于石墨結(jié)構(gòu),存在著“自由電子”。答案：D能力提升8.晶體與非晶體不同,晶體的各向異性是指,玻璃等非晶體物質(zhì)的物理性質(zhì)一般。由于形成晶體的有些物質(zhì)內(nèi)無分子,你認(rèn)為哪幾類晶體中不存在分子?,稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的,原子不組合成分子,但其晶體叫分子晶體,簡述其原因。

解析：從實(shí)質(zhì)上理解晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的區(qū)別;稀有氣體元素的原子具有分子特性,是單原子分子,原子之間只存在范德華力,無其他相互作用,所以屬于分子晶體。答案：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)不隨方向而變化離子晶體、原子晶體、金屬晶體稀有氣體元素原子之間無化學(xué)鍵,原子具有分子特性,構(gòu)成晶體時(shí),各微粒之間只存在范德華力,無其他相互作用。9.等離子體滅菌醫(yī)療器械在我國研制成功,它的滅菌性能是普通器械的100倍,比環(huán)氧乙烷、甲醛等滅菌更快更可靠,在該器械中主要運(yùn)用了等離子體

的特點(diǎn)。氙氣和氖氣的混合物形成的等離子體可用于制造等離子體顯示器,其主要原因是

,

這種顯示屏還具備的特點(diǎn)。

解析：考查等離子體的反應(yīng)特點(diǎn)(產(chǎn)生高溫)和等離子體的重要用途(制造顯示器)。答案：可以獲得比燃燒所產(chǎn)生的溫度高5倍以上的高溫電流激發(fā)氣體,使其發(fā)出肉眼看不見的紫外線,這種紫外線碰擊玻璃上的紅、藍(lán)、綠三色熒光體,它們?cè)侔l(fā)出我們?cè)陲@示器上看到的光超薄10.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720233)(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的軌道表示式如下圖所示:①該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了。

②根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為。

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。①已知金剛石中的C—C的鍵長為pm,C60中C—C鍵長為140~145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石的,你認(rèn)為是否正確并闡述理由

。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為。

③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為。

解析：(1)根據(jù)兩原子的第一至第四電離能的變化可以判斷出A為鈹,B為鎂,鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,可見題給軌道表示式的電子排布違反了能量最低原則;氯化鈹分子中鈹原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,其分子的空間構(gòu)型應(yīng)該是直線形。(2)C60的熔點(diǎn)應(yīng)該低于金剛石的,因?yàn)镃60屬于分子晶體,分子間只存在范德華力,而金剛石是原子晶體,原子間以牢固的共價(jià)鍵結(jié)合。根據(jù)所給晶胞,可以計(jì)算出屬于該晶胞中K原子數(shù)和C60分子數(shù)分別為6、2,因此該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3∶1。根據(jù)C、Si、N原子在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期表中電負(fù)性的遞變規(guī)律,可得C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si。由于Si60分子中每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),并且每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)硅原子跟相鄰的3個(gè)硅原子必須