第四章電化學基礎第一節(jié)原電池課前預習學案一、預習目標預習預習醛的結(jié)構以及物理和化學性質(zhì)初步學會書寫相關反應方程式。二、預習內(nèi)容溫故而知新1：如右圖回答問題：H2SO4CuZn1、H2SO4CuZn2、寫出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應和電池總反應負極：正極：總反應：3、圖上注明外電路中的電子流向。內(nèi)電路：陽離子向_______極移動,陰離子向_______極移動。4、原電池反應本質(zhì)：反應。ZnCuuCuSO4ZnZnCuuCuSO4ZnSO4CuSO4ZnCuZnC酒精ZnZnCuSO4Zn形成原電池的條件：1、___________________________________________2、___________________________________________3、___________________________________________課內(nèi)探究學案一、學習目標1.

掌握構成原電池的條件2.

理解原電池的原理3.

學會原電池的正負極及電極反應式的書寫方法學習重難點：原電池的原理二、學習過程一、原電池1、原電池的構成條件實驗探究：Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋（表1）實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋能量的轉(zhuǎn)化關系①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液Zn片

Cu片

②Zn、Cu導線連接并連接靈敏電流表后插入稀H2SO4Zn片

Cu片

電流表

（1）原電池的概念：將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。（2）寫出上面原電池負極和正極的電極反應式和原電池總反應。

負極（Zn）：

正極(Cu):

總反應（離子方程式）

探究：以下裝置哪些能構成原電池，哪些不能構成原電池，并說明理由。（3）構成原電池的條件①

。電極名稱：

極電子流向

，發(fā)生反應

，材料活潑性

極電子流向

，發(fā)生反應

，材料活潑性

②

。外電路：電子從

極流向

極，電流從

極流向

極。內(nèi)電路：陰離子移向

極，陽離子移向

極，電流從

極流向

極。

③

。電解質(zhì)溶液作用：

。④

。2、原電池的工作原理反應過程中，

極失電子，發(fā)生

反應，電子經(jīng)導線流向

極，電解質(zhì)溶液電離出的

離子在該極得電子，發(fā)生

反應。

科學探究1：實驗設計實驗步驟實驗現(xiàn)象CuCuZnCuSO4觀察電流表指針有無偏轉(zhuǎn)，鋅片和銅片上有什么變化CuCuZnCuSO4觀察電流表指針有無偏轉(zhuǎn)，鋅片和銅片上有什么變化科學探究2：實驗設計實驗步驟實驗現(xiàn)象ZnZnSO4CuSO4ZnCu將鋅片放入ZnSO4溶液，銅片放入CuSO4溶液，然后將鋅片和銅片用導線連接起來，中間串一個電流表。ZnZnSO4CuSO4ZnCu用一個充有電解質(zhì)溶液的鹽橋，將ZnSO4溶液和CuSO4溶液連接起來新知識梳理：

分析：（1）比較這兩個裝置哪個能夠持久、高效的放電？

（2）裝置②中的實驗現(xiàn)象：a、有鹽橋時電流計指針

b、鋅片逐漸

c、銅片

d、取出鹽橋后，電流計指針

（3）寫出裝置②中電極反應式和原電池的總反應。

（4）分析鹽橋的作用：①

。

②

。當堂檢測：1、把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由大到小為A．A＞b＞c＞d

B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d

D．B＞d＞c＞a2、如圖4—14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是3、用Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag設計原電池，畫出裝置圖，并寫出電極反應式。課后練習與提高一、選擇題1．下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸 CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()AdcabB.dabcC.dbacD.badc3．在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴重損壞的白鐵片，放出氣體的速率是A時快時慢B先慢后快C先快后慢D保持不變4．將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列各敘述正確的是()A.負極有Cl逸出，正極有H+逸出B.負極附近Cl的濃度減小C.正極附近Cl的濃度逐漸增大D.溶液中Cl的濃度基本不變5．把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入mol/L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是()A碳棒上放出氯氣B.碳棒近旁產(chǎn)生OH－C.碳棒上放出氧氣D.鐵釘上放出氫氣E.鐵釘被氧化6．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是()A2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原電池的總反應是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是()A.B.C.D.正極ZnCuZnCu負極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是A2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OHCFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O2 9．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是()10．氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應用于航天器上。其總反應的化學方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負極反應式為可表示為()A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2二、填空題1．有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩個極片上分別通入甲烷和氧氣則形成電池，從而設計出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉑絲為______極，發(fā)生的電極反應為____________________________________________；該電池工作時（放電）的總化學方程式為____________