山西省忻州市代縣第五中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應堆的主要原料，曾經人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力。下列有關說法正確的是()。A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體參考答案：C解析U的中子數(shù)為235－92＝143，其核外電子數(shù)為92，故A、B錯誤；同素異形體是指同一種元素形成的不同單質，U和U應互為同位素。2.某有機物的結構簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質可能有()①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略3.下列排列順序不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C解：A元素的非金屬性關系：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以原子半徑：Na＞S，下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以S＞O，即原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；D、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正確．故選C．4.已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質量為A.16g

B.32g

C.16

D.32參考答案：D5.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1參考答案：A6.在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D7.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO參考答案：D【詳解】A.HCl會與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B.Cl2會與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C.NH3會與濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發(fā)生反應，因此既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。8.在標準狀況下，將O2和NO2按1﹕4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1參考答案：C解析：設燒瓶的體積為VL，又O2和NO2的體積比為1﹕4，NO2的體積為VL，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，最終液體充滿整個燒瓶，溶液的體積為VL，NO2的物質的量為VL÷22.4L·mol－1＝Vmol，所以硝酸的物質的量濃度為Vmol÷VL＝mol·L－1。9.一定量的鋅粉和6mol·L--1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦參考答案：B10.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數(shù)為3NAD.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA、氯氣和水是可逆反應，因此將0.1molCl2通入水中，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，生成FeCl3，轉移電子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子而不是氧離子。11.下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：A略12.下列說法中，不正確的是()A．磷酸（H3PO4）的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L參考答案：D略13.下列試劑保存方法錯誤的是A、氫氟酸保存在細口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處參考答案：C14.下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部參考答案：B【詳解】①鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質，不是化合物，不符合；②氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應，符合；③氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應，符合；④氯化鋁與鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應，不符合；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，符合；所以答案選B。15.下列正確表示氧的原子結構示意圖的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是________(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是：_______________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾C，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是____________，____________________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應生成堿(4)②、④

解析：(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求進行計算，直接寫出計算結果：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質量為

g．（2）10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為

．（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為

．（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為

mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．參考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依據(jù)n==計算解答；（2）依據(jù)n==，結合1個R2O5中含有5個O解答；（3）依據(jù)n=計算解答；（4）混合液中Na+物質的量濃度C=來計算．【解答】解：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質量為：×71g/mol=7.1g；故答案為：7.1；（2）設元素R的相對原子質量為a，則10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為：×5×6.02×1023=3.01×1023，解答a=14，故答案為：14；（3）設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量分別為51g：300g，則二者物質的量之比為：：=3：5；故答案為：3：5；（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為：=1.00mol/L；故答案為：1.00．【點評】本題考查物質的量、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意物質所含微粒個數(shù)的判斷．18.將單質Fe和FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液一起放進某容器內，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質或金屬離子的符號。⑴充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能含有的金屬離子是

。⑵充分反應后，如果容器內還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是

。⑶如果容器內Cu2+的物質的量減少了一半，則容器內一定沒有的金屬離子是

，一定沒有的金屬單質是

。參考答案：（1）Fe3+、Cu2+（2）Cu2+、Fe2+（3）Fe3+；Fe（每空2分）19.已知某物質的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．(1)m＝________，該物質的化學式為________．(2)Z、W元素的名稱為__________、__________.(3)下列說法正確的是________．A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共