山西省忻州市原平康志學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：

①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)

②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)

③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

④在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

⑤在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各選項中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同D．若HA、HB均為弱酸，酸性HA>HB,則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaB參考答案：A略3.下列有機物中，屬于芳香烴的是A．B．C．D．參考答案：B略4.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出c(H+)的之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

參考答案：AB略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說法不正確的是

(

)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點為107℃，沸點為142.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體

C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得固體YW3

D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子參考答案：C略6.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A.它們都屬于高分子化合物

B.它們的分子中都不含氫原子

C.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到參考答案：B7.有機化合物可以有不同的分類方法，下列說法正確的是()

①從組成元素分：烴，烴的衍生物

②從分子中碳骨架分：鏈狀有機化合物，環(huán)狀有機化合物

③從官能團分：烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略8.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（

）

A．分子式為C17H23O6B．不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．lmol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D略9.分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C10.下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是（）A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實驗室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙酸乙酯在酸性條件下水解溴乙烷制乙醇D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B11.對于反應(yīng)A(氣)+2B(氣)2C(氣)△H＜0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（

）

參考答案：B略12.在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是____（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是

（填序號），蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物為

（填名稱），其通式為

，具有

性，油脂水解后生成

和

（填名稱）。參考答案：略【題型】填空題【適用】較易13.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

A．NO：0.001mol·L-1

B．NH3：0.002mol·L-1

C．H2O：0.002mol·L-1

D．O2：0.003mol·L-1參考答案：B略14.下列說法正確的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入過量的飽和溴水后過濾B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)C．葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體參考答案：B略15.某反應(yīng)2A

B＋C，在某一溫度時，達(dá)到平衡。①.若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是___________態(tài)。

②.若A、B都是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則C為

態(tài)。若同時該反應(yīng)為

熱（填吸或放），則該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。參考答案：

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是

，

；氫氣的來源是水和碳?xì)浼兒衔?，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式

，

；(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是

，其中發(fā)生的化學(xué)方程式為

；(3)設(shè)備B的名稱是

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

(填“m”或

“n”)。不宜從相反方向通水的原因是

；(4)設(shè)備C的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）

CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103

（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

。

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理，設(shè)計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：

（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：略18.某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的分子量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：略19.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ?mol﹣1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4

SiO2，原因是

．（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶體硅中含

molSi﹣Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ?mol﹣1．

參考答案：（1）＜；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）或；（3）2；+236．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；晶體熔沸點的比較．【分析】（1）物質(zhì)的熔點與晶體類型有關(guān)，原子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；如果晶體類型相同，物質(zhì)的熔點與化學(xué)鍵的鍵長成反比，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；（2）晶體硅中每個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵，如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上；（3）1mol晶體Si中，含有2molSi﹣Si鍵；化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵．【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點比氯化硅的高．故答案為：＜