11.1生活中常見的鹽什么是鹽?在化學(xué)上，鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

硫酸銅CuSO4食鹽NaCl大理石CaCO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3學(xué)習(xí)目標1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質(zhì)及其在生活中的用途2、初步了解復(fù)分解反應(yīng)3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名物理性質(zhì)主要用途1．物理性質(zhì)蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難（不）溶于水的白色固體工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一、治療胃酸過多的藥劑可用作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料。也用于實驗室制取CO2碳酸氫鈉受熱易分解

2．化學(xué)性質(zhì)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸鈣高溫煅燒高溫

CaCO3===CaO+CO2↑--工業(yè)制取生石灰(1)特性

回憶：實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑對比：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在化學(xué)式的組成上有無共同點？NaNa2CaCO3CO3HCO3碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，具有相似組成的碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也具有這個性質(zhì)？〔活動與探究〕：

向盛有少量碳酸鈉的試管里加入少量鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察并記錄現(xiàn)象.

碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象試管中出現(xiàn)氣泡，澄清石灰水變渾濁試管中出現(xiàn)氣泡，澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=H2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3=H2O+CO2↑鹽+酸——新鹽+新酸(2)與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+NaHCO3+HCl=NaCl+CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+2NaCl+H2CO3NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=2NaCl+CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3H2CO3H2CO3Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3+HCl=2NaCl+CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3H2CO3Na2CO3+2HCl=NaCl+結(jié)論：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。同學(xué)們能寫出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？討論：如何檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）三、CO32-、HCO3-的檢驗CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB1.蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入些純堿，其作用是（）A.使饅頭變白B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C.加快面團的發(fā)酵速度D.產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大課堂訓(xùn)練B2.分類是化學(xué)研究常用的方法。下列對物質(zhì)分類正確的是（）A.氧氣（O2）和水（H2O）都屬于氧化物B.氧氣（O2）和雙氧水（H2O2）都屬于單質(zhì)C.碳酸鈣(CaCO3)和小蘇打(NaHCO3)都屬于鹽D.燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)都屬于堿Ｄ3.下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na