第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)鐵的重要化合物

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欄目鏈接1.掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法。2.掌握Fe3＋的檢驗(yàn)及氧化性。3.明確Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

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欄目鏈接要點(diǎn)1鐵的氧化物和氫氧化物鐵在地殼中的含量?jī)H次于____、硅和____，居第____位，鐵的價(jià)態(tài)主要為_(kāi)___和____價(jià)。氧鋁四＋2＋3＋2＋3＋2＋3鐵紅黑紅棕黑不不

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欄目鏈接Fe2＋H2O2Fe3＋3H2OFe2＋2Fe3＋4H2OFe2O33H2OFe3O4Fe3O4＋4H2

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欄目鏈接白紅褐不不Fe(OH)2↓Fe(OH)3↓4Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe2＋＋2H2OFe3＋＋3H2O

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欄目鏈接1.制備Fe(OH)2時(shí)，能否將NaOH直接滴入FeSO4溶液中？應(yīng)用思考提示：不能。這樣操作會(huì)帶入空氣，空氣中含有的氧氣會(huì)將生成的Fe(OH)2迅速氧化成Fe(OH)3，從而觀察不到白色的Fe(OH)2，應(yīng)將滴管插入FeSO4溶液的液面下，再擠壓膠頭。

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欄目鏈接一、Fe(OH)2的制備

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欄目鏈接要點(diǎn)2鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3FeCl2溶液的顏色黃色淺綠色滴入KSCN溶液現(xiàn)象：溶液變?yōu)開(kāi)___________________離子方程式：Fe3＋＋3SCN－

===Fe(SCN)3無(wú)明顯變化血紅色

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欄目鏈接加入少量鐵粉現(xiàn)象：溶液變?yōu)開(kāi)________離子方程式：2Fe3＋＋Fe===________________滴加氯水溶液變?yōu)辄S色2Fe2＋＋Cl2===___________________淺綠色3Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－

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欄目鏈接滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：生成________沉淀Fe3＋＋3OH－===________現(xiàn)象：出現(xiàn)________沉淀，但沉淀迅速變?yōu)開(kāi)_______，最后變成________Fe2＋＋2OH－

===__________________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===________紅褐色Fe(OH)3↓白色灰綠色紅褐色Fe(OH)2↓4Fe(OH)3

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2.實(shí)驗(yàn)室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中，通常加些鐵屑或鐵釘，這是為什么？應(yīng)用思考提示：Fe2＋可以被空氣中的O2氧化成Fe3＋，而加入鐵屑或鐵釘后，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可以防止FeSO4的變質(zhì)。

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欄目鏈接二、Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)

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欄目鏈接綜合拓展三、Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”

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欄目鏈接綜合拓展特別提示：①生成不同價(jià)態(tài)的鐵及鐵的化合物要注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。②利用以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，可總結(jié)出鐵及不同價(jià)態(tài)的Fe的化合物的性質(zhì)、用途、試劑保存、溶液配制、除雜等。如Fe2＋的溶液中含有Fe3＋，可加入Fe粉以除去Fe3＋等。

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欄目鏈接一、鐵及其化合物的推斷例1固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

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欄目鏈接二、Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)例2為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中各項(xiàng)表述均正確的是(

)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFeCl2溶液中滴加新制氯水溶液由淺綠色變成黃色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性

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欄目鏈接(續(xù)表)BFeCl2溶液中加入Zn片溶液由淺綠色變成無(wú)色Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有還原性CFeCl3溶液中加入鐵粉溶液由黃色變成淺綠色Fe3＋＋Fe===2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性DFeCl3溶液中加入銅粉溶液由藍(lán)色變成黃色2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

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