《元素周期律》說課稿《素期》課1一、教分析《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論根底，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“什么〞。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的根本含義，能夠解釋和說明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)〔〕對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比擬雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性?！病吃刂芷诼傻膶?dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比擬同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力目標(biāo)：、通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。情感目標(biāo)：、通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律、元素周期律的實(shí)質(zhì)、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律〔1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)〕本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律、元素周期律的實(shí)質(zhì)二、教法分析本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式開展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：、“舊引新，以舊帶新〞的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)根底，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這局部知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。、課堂上要有方案地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子〔離子〕半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。元素性質(zhì)的內(nèi)涵原子半徑微觀性質(zhì)化合價(jià)元素的性質(zhì)電子得失能力金屬性宏觀性質(zhì)非金屬性

、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，表達(dá)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。、重難點(diǎn)突破元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完本錢堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律周期性變化反映周期性變化反映內(nèi)內(nèi)內(nèi)容容容原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)〔2個(gè)或8個(gè)〕金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、學(xué)法方面〔〕在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生根底知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)穩(wěn)固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，比照，歸納，總結(jié)的能力?！病潮竟?jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)?！病惩ㄟ^授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。四、教學(xué)程序

從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性質(zhì)的'周期性變化1研究核外電子排布變化的規(guī)律性從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識(shí)，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料，將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的根本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請(qǐng)看VIIA族元素鹵素從到At，原子結(jié)構(gòu)如下：隨著原子序數(shù)從9到，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢(shì)〔原子的半徑逐漸增大〕，最外層電子數(shù)都為7個(gè)。作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：從3號(hào)Li到55號(hào)cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從層到層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是個(gè)電子。由此可見，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也穩(wěn)固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)。充分利用教材表5―5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)～21122～102188～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2研究原子半徑變化的規(guī)律性啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。再讓學(xué)生充分利用教材表5―5的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測(cè)的相一致。

表2原子序數(shù)原子半徑的變化～10逐漸減小～逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性表3原子序數(shù)化合價(jià)的變化～2+10～10+1+5―4―10～18+1+7―4―10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化通過對(duì)以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識(shí)目標(biāo)和能力目標(biāo)。通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷補(bǔ)充粒子半徑大小的比擬規(guī)律課堂練習(xí)：、比擬微粒間半徑的大小〔〕Na、、Al、si、P、、cl〔〕Na與Na+；與cl―

〔〕o2―f―NeNa+mg2+引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比擬微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問題課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反響的離于方程式為：Ro3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2o⑴Ro3n中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、答案：⑴；⑵7、解析：該題第二問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)以及|低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=、課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是〔〕AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有關(guān)半徑的判斷課堂練習(xí)：短周期元素的離子：bB+、―、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的復(fù)原性：答案：c解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。其中，、、、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問題，因此，在講解這些問題時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的反響情況，假設(shè)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題?！端仄凇氛n2一、教分析?！惨弧辰滩膬?nèi)容。

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書〔必修〕化學(xué)第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1――18號(hào)元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律?！捕辰滩牡牡匚缓妥饔?。本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的根底上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論根底，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的根底之上。本節(jié)教材內(nèi)容屬于根底理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等根底上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)?！踩辰虒W(xué)目標(biāo)。、知識(shí)目標(biāo)。〔〕使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化?！病沉私鈨尚匝趸锖蛢尚詺溲趸锏母拍?。〔〕認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。、能力目標(biāo)?！病撑囵B(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力?！病撑囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力?！病惩ㄟ^引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。、德育目標(biāo)。使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育?！菜摹辰虒W(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

、重點(diǎn)：〔〕元素原子的核外電子排布規(guī)律?！病吃亟饘傩浴⒎墙饘傩宰兓囊?guī)律?！病吃刂芷诼傻膶?shí)質(zhì)。、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的根底，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論根底，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。二、學(xué)分析。到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。三、教方法。為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：、研究核外電子排布變化的規(guī)律性將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5的形式，取原子序數(shù)、元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。在以上教學(xué)過程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)〞的概念。、研究原子半徑變化的規(guī)律性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對(duì)照教材表5―5，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表。、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性?！?〕借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?！病惩茰y(cè)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到〔或〕，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。〔〕實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)11~18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反響為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，OH〕3與酸、堿反響的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5。在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反響生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。還應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。、概括元素周期律。組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議。［實(shí)驗(yàn)5］可以用鎂帶跟水反響，不要用外表已氧化的鎂粉跟水反響。反響前要用砂紙擦去氧化膜，反響時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反響相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反響時(shí)在鎂的外表會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反響。因此必須在加熱的條件下才能看到反響迅速地進(jìn)行。鎂跟水反響生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實(shí)驗(yàn)5］制取〔OH〕3沉淀時(shí)，向溶液中參加溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量缺乏，試管中殘留有當(dāng)〔OH〕跟NaOH溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有局部〔OH〕3沉淀溶解，生成了〔〕3跟H2SO4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原那么上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。建議學(xué)生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到溶液中，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？五、布作業(yè)：課本第101頁(yè)第一、三大題?！端仄凇氛n3一教材分1.學(xué)內(nèi)本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級(jí)中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊(cè)第五章〔物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律〕第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)局部。并認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。2教材的地位作用本節(jié)內(nèi)容屬根底理論知識(shí)范疇，不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對(duì)學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識(shí)根底。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正翻開了運(yùn)用根底理論知識(shí)系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。3教材目標(biāo)〔一〕知識(shí)目標(biāo)：〔1〕.學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；〔〕.識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。〔〕．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家

〔二〕能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化二教學(xué)方：1方法：誘思探究法─通過自學(xué)、討論、比照、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。2.教具投影儀、膠片。實(shí)驗(yàn)用:管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、／L鹽酸、1mol／溶液、3mol／L硫酸、LNaOH溶液、培養(yǎng)皿三學(xué)情析：四教學(xué)程1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運(yùn)用生動(dòng)的比喻-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)那么通過學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習(xí)。通過投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子核外電子排布〔〕原子半徑；最高正價(jià)和負(fù)價(jià)；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請(qǐng)學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)局部?！病惩ㄟ^復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

〔〕演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反響。實(shí)驗(yàn)組鎂、鋁與鹽酸的反響鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性那么通過對(duì)表5-8的分析，通過學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化?！病硟尚匝趸锖蛢尚詺溲趸锏母拍畹膶W(xué)習(xí)，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。五學(xué)生習(xí)方法觀察法，分析法，推理歸納法。六反響習(xí)〔投〕《素期》課4今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。教材分本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論根底。教材的地位和作用元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的根底理論。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。教學(xué)目知識(shí)目標(biāo)：〔〕使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。〔〕了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念?！病痴J(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：〔〕元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律?！病吃刂芷诼傻膶?shí)質(zhì)。〔〕元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。難點(diǎn)：〔〕元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。〔〕元素周期律的實(shí)質(zhì)。學(xué)情分到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中