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理想氣體混合物研究對(duì)象

無(wú)化學(xué)反應(yīng)/成分穩(wěn)定的理想氣體混合物例：鍋爐煙氣CO2,CO,H2O,N2燃?xì)廨啓C(jī)中的燃?xì)饪照{(diào)工程中的濕空氣水蒸氣含量低，稀薄，當(dāng)作理想氣體水蒸氣含量可變化，單獨(dú)研究學(xué)習(xí)內(nèi)容:一、混合氣體成分表示三、分壓定律和分體積定律四、的換算關(guān)系五、理想氣體混合物的C、U、H、S一、混合氣體成分表示體積分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)理想氣體混合物的性質(zhì)與理想氣體相同：

狀態(tài)方程、阿伏加德羅定律、ΔuΔhΔs的計(jì)算，邁耶公式等。思路:假設(shè)存在一單一氣體，其分子數(shù)和總質(zhì)量與混合氣體相同。二、混合氣的三、分壓定律和分體積定律1.分壓定律設(shè)有一理想氣體混合物，

分壓力——在與混合物溫度體積相同的情況下，每一種組分都獨(dú)自占有體積時(shí)，組成氣體的壓力。(1)(2)(3)壓力是分子對(duì)管壁的作用力分壓定律的物理意義

混合氣體對(duì)管壁的作用力是組元?dú)怏w單獨(dú)存在時(shí)的作用力之和理想氣體模型1.

分子之間沒(méi)有作用力2.

分子本身不占容積

分壓力狀態(tài)是第i種組元?dú)怏w的實(shí)際存在狀態(tài)2.分體積定律分體積——各組分都處于與混合物相同的溫度T和壓力P之下，各自單獨(dú)占據(jù)的體積Vi.理想氣體的分體積之和等于混合氣體的總體積。為什么引入分容積定律混合氣體的測(cè)量成分分析儀

得到

分壓力狀態(tài)是第i種組元?dú)怏w的實(shí)際存在狀態(tài)四、的換算關(guān)系1.比熱容2.熱力學(xué)能和焓另：五、理想氣體混合物的C

U

H

S3.熵同T同p下理想氣體絕熱混合熵增

典型的不可逆過(guò)程ABp

TxA

p

TxB

p

T1molA+BABp

TxB

p

TxA

p

T1molA+B多組元同T同p下理想氣體絕熱混合熵增的說(shuō)明1、混合熵增僅與xi有關(guān)，與氣體種類無(wú)關(guān)0.2kmolO2與0.8kmolN2

，同T同p下混合成1kmol0.2kmolH2與0.8kmolO2

，同T同p下混合成1kmol混合熵增2、似乎同種氣體同T同p下混合熵增也等于上式但根據(jù)熵的廣延性，同種氣體同T同p下混合熵增等于0吉布斯佯謬無(wú)分壓力概念例題O2N2絕熱剛性容器中，p1,O2=0.5MPa,nO2=0.6kmol的氧氣與p1,N2=0.8MPa,nN2=0.4kmol氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)等溫混合，試求混合氣體的壓力和混合熵增。解：O2N2混合熵增例題若兩種

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