第二節(jié)富集在海水中的元素-氯【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氯的原子結(jié)構(gòu)及存在形式，了解氯氣的物理性質(zhì)2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)3、了解次氯酸的性質(zhì)4、了解氯離子的檢驗(yàn)【預(yù)習(xí)思考5分鐘，回答下列問(wèn)題】1、畫(huà)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子表現(xiàn)什么性？2、氯在自然界中以什么形式存在？3、氯氣的物理性質(zhì)是什么，有毒嗎？怎樣正確聞氣體？4、氯氣有什么化學(xué)性質(zhì)，氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？5、氯氣有什么用途，能總結(jié)一下嗎？聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)（5）、氯氣與鹽反應(yīng)在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。現(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————紅棕?zé)熲c與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，產(chǎn)生————煙2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃白反應(yīng)規(guī)律：生成最高價(jià)金屬的氯化物黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO【小組合作、討論】液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性例3、下列說(shuō)法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水D想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO1、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是()A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是()A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液DAD3、當(dāng)有大量Cl2逸出在周圍空間時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：()A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3D4、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：()A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3D、FeCl3

C5、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

()A、褪色

B、變成紅色

C、先褪色后變紅

D、先變紅后褪色

D六、Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑渾濁渾濁自來(lái)水含有少量Cl_無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

.思考:檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3?排除CO32_等離子的干擾。蒸餾水不含有Cl_先加入AgNO3溶液

，再加入稀HNO3隨堂練習(xí)1、自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒別（）Ａ、酚酞試液Ｂ、FeCl2溶液Ｃ、AgNO3溶液Ｄ、NaOH溶液２、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（）Ａ、氯水Ｂ、CCl4Ｃ、KCl

D、KClO3３、某無(wú)色溶液與BaCl2溶液混合后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（）A、Na2SO4Ｂ、AgNO3Ｃ、K2CO3

Ｄ、H2SO4４、欲除在NaNO3中少量的NaCl，可選用的試劑是（）Ａ、BaCl2Ｂ、AgNO3Ｃ、稀鹽酸Ｄ、燒堿ＣＡ、ＣＣＢ復(fù)習(xí)有關(guān)陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-稀鹽酸BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2++SO42_=BaSO4↓

（白色）CO32-鹽酸、澄清石灰水生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體CO2CO32_+2H+=CO2