第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯大海有幾十種化學(xué)元素，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。大部分以鹽的形式存在，氯是最重要的成鹽元素。海洋中含鹽３％，如果將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，地球?qū)⒃龈?50米你知道么?以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽。

新疆鹽湖長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)

（100）鶯歌鹽場(chǎng)

（30）

資源開(kāi)發(fā)利用案例1、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。3、了解次氯酸的強(qiáng)氧化性和漂白性。京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:”一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的氣味，眼睛也熏得有些睜不開(kāi)

?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值東北風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。請(qǐng)問(wèn)：根據(jù)上述材料，氯氣有哪些物理性質(zhì)？一、有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體-----氯氣預(yù)習(xí)自測(cè)1、根據(jù)新聞的相關(guān)內(nèi)容歸納氯氣的物理性質(zhì)氯氣是

、

氣味的

氣體，，密度比空氣

、

溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣），易液化。2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，指出氧化劑和還原劑。氯氣與金屬鈉氯氣與氫氣3、畫(huà)出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，簡(jiǎn)單分析氯元素的化學(xué)性質(zhì)。黃綠色有刺激性有毒大能1、氯氣能和哪些金屬發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？2、氯氣能在氫氣中燃燒嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。3、通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？是否所有燃燒都要有氧氣參加？思考與交流氯氣與金屬反應(yīng)（1）與鈉反應(yīng)（視頻1）現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，白色的煙。2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃（2）與銅反應(yīng)視頻2現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。Cl2+Cu==CuCl2點(diǎn)燃（3）與鐵反應(yīng)視頻3現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃+2+3Cl2有強(qiáng)氧化性，可以和大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物。1、氯氣能和哪些金屬發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？氯氣與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照2、氯氣能在氫氣中燃燒嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。（視頻4）1、與金屬反應(yīng)（1）與鈉反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，白色的煙。2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃（2）與銅反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。Cl2+Cu==CuCl2點(diǎn)燃（3）與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃+2+3Cl2有強(qiáng)氧化性，可以和大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物。固體小顆粒分散在空氣中，叫煙。2、與非金屬反應(yīng)H2在Cl2的反應(yīng)現(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照【實(shí)驗(yàn)4-3（1）】在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?H2)，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣(Cl2)的集氣瓶。液體小顆粒分散在空氣中，叫霧。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合,Cl2都是做氧化劑。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。3、通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流猜想1氯氣與水不反應(yīng)則成分為：Cl2、H2O猜想2氯氣與水反應(yīng)則成分為：氯氣與水反應(yīng)的方程式：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中有什么成分呢？

合作探究探究1：氯氣與水反應(yīng)嗎？Cl2+H2O=HCl+HClOHCl、HClO【實(shí)驗(yàn)4-4、5】氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)：將氯氣先通入干燥的有色布條，再通入濕潤(rùn)的有色布條。(視頻6)現(xiàn)象：干燥的布條不褪色，

濕潤(rùn)的布條褪色。結(jié)論：具有漂白性的物質(zhì)不是Cl2本身，而是Cl2與H2O反應(yīng)的生成物—次氯酸（HClO）的功勞。Cl2+H2O=+HClOHCl0+1-1Cl2既是氧化劑，又是還原劑探究氯水中的成分Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO思考1：氯水放久了，其成分會(huì)發(fā)生哪些變化？發(fā)生了什么化學(xué)變化？

思考2：氯水應(yīng)怎樣保存？

思考3：氯水與液氯是同一種物質(zhì)嗎?由于2HClO==2HCl+O2↑

氯水最終會(huì)變成稀鹽酸溶液光照棕色瓶，避光保存液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性本課小結(jié)結(jié)構(gòu)性質(zhì)1）與金屬反應(yīng)(Na、Fe、Cu)2）與非金屬反應(yīng)（H2）強(qiáng)氧化性Cl

Cl－得e-3）與水的反應(yīng)用途1.下列物質(zhì)屬于純凈物（）

A.液氯B.氯水C.石灰水D.鹽酸A2.將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.溶液變?yōu)榧t色B.溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.溶液先變紅后褪色D.溶液不變色C3.下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）

A.干燥的氯氣B.KCl溶液C.次氯酸D.氯化鈉C課堂練習(xí)4、氯氣、液氯、鹽酸、氯水中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯離子D.氯元素D（2）與堿的反應(yīng)根據(jù)Cl2與H2O的反應(yīng),推測(cè)Cl2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2+H2O=HCl+HClO想一想HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O“84”消毒液的有效成分Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=將Cl2通入消石灰〔Ca(OH)2〕中得到：HClCaCl2HClO+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精的有效成分練一練：寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液、以及Cl2和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。想一想有漂白功能的是次氯酸，那“84”消毒液和漂白粉的漂白原理（即它們是如何產(chǎn)生次氯酸）是什么？日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO強(qiáng)酸制取弱酸想一想氧化亞鐵離子（Fe2+）時(shí)就用到氯水，用的是其中的氯氣（Cl2），現(xiàn)在我們知道氯氣溶于水不僅是溶解，還有化學(xué)反應(yīng)，那新制氯水有什么樣的性質(zhì)呢？視頻液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性在實(shí)驗(yàn)室，氯氣可用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)來(lái)制取。實(shí)驗(yàn)裝置原理MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

△收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原劑跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（P83思考與交流）視頻四、

Cl-的檢驗(yàn)（【實(shí)驗(yàn)4-6】）

或者：取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，