2、對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是（

）

A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

C.ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行

D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行知識回顧：1、對于反應：A+B=C

，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）

A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度

C．增加體系的壓強

D．減少c的物質(zhì)的量BB第二單元

化學反應的方向和限度化學平衡狀態(tài)思考：20℃時，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分攪拌，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解>V結(jié)晶V溶解<V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶可逆反應速率含義與濃度關系V正V逆正反應：從左向右進行的反應。逆反應：從右向左進行的反應。單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時間反應物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反應物濃度在同一條件下向正反應方向進行的同時又向逆反應方向進行的反應.用表示。例：可逆反應的特點:⑴同一條件下正逆反應同時進行⑵可逆反應通常不能進行到底,反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%,反應體系中得到的總是反應物與生成物的混合物。正反應速率逆反應速率相等時間速率1、定義化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提（適用范圍）：可逆反應內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變3、化學平衡狀態(tài)的特征(1)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(3)定：反應混合物中各組分的含量保持不變,各組分的濃度保持一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。思考與討論：動態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時進行——“逆”2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“動”3、v（正）=v（逆）——“等”4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化——“定”5、外界條件變化，平衡將改變——“變”。

如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）容積固定的密閉容器：更多資源

v正=v逆1、正、逆2、同一物質(zhì)，消耗＝生成1、生成A、B的速率比為a:b2、生成A、C的速率比為a:c練習1、在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.

單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.

單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD2、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2

＋O22SO3

△

H＜0達到化學平衡狀態(tài)時的標志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC1、各組分物質(zhì)的量不變2、各組分物質(zhì)的量濃度不變3、各組分百分含量不變4、混合氣體顏色不變5、反應體系溫度不變含量保持不變無論什么反應一定是平衡狀態(tài)含量保持不變1、各組分物質(zhì)的量之比為a:b:c:d2、各組分物質(zhì)的量濃度之比為a:b:c:d3、各組分百分含量之比為a:b:c:d4、各組分物質(zhì)的量相等5、各組分物質(zhì)的量濃度相等6、各組分百分含量相等凡是各組分量的數(shù)值大小或比例關系，沒有強調(diào)不變或一定，均不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志。4、在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC含量保持不變1、氣體總物質(zhì)的量不變2、體系總壓強不變反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，可以作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志；反應前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的反應，不可以作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志。5、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤

（D）①③④⑥B

6、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A含量保持不變1、混合氣體平均分子質(zhì)量不變反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，可以作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志；反應前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的反應，不可以作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志。對于反應物和生成物都是氣體的反應：對于反應物或生成物有固體或液體參加或生成的反應：可以作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志1、混合氣體密度不變含量保持不變對于反應物和生成物都是氣體的反應：對于反應物或生成物有固體或液體參加、生成的反應：不可以作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志?？梢宰鳛榕袛噙_到平衡狀態(tài)的標志。更多資源

【能力訓練】7、在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(固)＋2B(氣)

C(氣)＋D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量BC【能力訓練】8、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應2SO3(氣)

2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C．正反應生成SO2的速率與逆反應生成SO3的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變AC9、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?ACDD

10、下列說法中可以充分說明反應:在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、