高露潔——健康護牙交流與思考“高露潔高鈣牙膏護牙大揭秘”

成人每天需攝入鈣0.7g，需攝入磷1.4g。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后，形成不同形式的鈣的磷酸鹽，其中以難溶物羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]最穩(wěn)定。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)思考與交流1高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有效的防止蛀牙，使牙齒更堅固，你知道為什么嗎？解★密高露潔——健康護牙Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)牙膏中的F-能和Ca2＋和PO43－反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F使牙齒更堅固。牙膏中的Ca2＋使平衡向逆反應(yīng)方向移動。Ca5(PO4)3FF-思考與交流2羥基磷酸鈣是一種難溶物，為什么還會電離產(chǎn)生Ca2+、PO43－和OH－呢？難溶物是完全不溶于水嗎？知識小結(jié)根據(jù)電解質(zhì)在20℃時溶解度的不同，可以將電解質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶分類易溶可溶微溶難溶溶解度（20℃）＞10g1g～10g0.01g～1g＜0.01gCa5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)課題：沉淀溶解平衡原理第1課時沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：AgClAg＋＋Cl－基礎(chǔ)知識點1

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_________的速率和_________的速率相等時，形成電解質(zhì)的________溶液，便建立了固體和離子之間的

平衡，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成飽和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立動態(tài)基礎(chǔ)知識點2沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的特點（同化學(xué)平衡）逆等動定變反應(yīng)并未停止，處于

平衡各

的濃度不在發(fā)生改變

反應(yīng)可逆V溶解

V生成

0＝≠動態(tài)離子條件改變，平衡將發(fā)生

，達(dá)到新平衡移動判斷標(biāo)志沉淀溶解平衡原理下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

訓(xùn)練1沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點3沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)請寫出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式訓(xùn)練2⑴AgCl

;⑵Fe(OH)3

;⑶Mg(OH)2

;⑷CaCO3

;AgCl(s)Ag＋(aq)+

Cl－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)基礎(chǔ)知識點4沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)請寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表達(dá)式訓(xùn)練2基礎(chǔ)知識點4沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意義：在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的

能力。對于

的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越

。溫度越高，Ksp越

。溶解同類型小大沉淀溶解平衡原理在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入少量的AgNO3溶液，下列說法正確的是（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgID.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl為主訓(xùn)練3沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。⑴碳酸鈣溶度積表達(dá)式為

。⑵在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體

存在。此時溶解過程是否停止？請說明理由。

。⑶若將碳酸鈣分別加入①水、②飽和Na2CO3溶液中，達(dá)到沉淀溶解

平橫后，請比較所得體系中Ca2＋濃度的大小。

。⑷請設(shè)計實驗方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。

。①＞②并未停止，處于沉淀溶解的動態(tài)平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點5溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的方向已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積，Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp過飽和飽和不飽和有沉淀析出沉淀溶解平衡無沉淀析出CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)常溫下，CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的濃度分別為2×10-3mol.L-1、3×10-3mol.L-1，試判斷CaCO3的質(zhì)量變化如何？解析：Q=c(CO32-)c(Ca2+)=2×10-3mol.L-1×

3×10-3mol.L-1=6×10-6mol2.L-2>2.8×10-9mol2.L-2即Q>Ksp

，所以平衡向逆方向移動因此，CaCO3沉淀的質(zhì)量增加練習(xí)1、影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：ZnS(s)Zn2＋(aq)+S2－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度