【鞏固練習(xí)】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.冰醋酸

l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4

1、下列敘述中，不正確的是（）A、在熔化和溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在范疇C、在水中導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D、水是極弱的電解質(zhì)2、下列說(shuō)法正確的是（）A、氯水等到點(diǎn)，所以氯氣是電解質(zhì)B、碳酸鈣不溶于，所以他是非電解質(zhì)C、固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D、膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2

4、下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A、硫酸鋇B、石墨C、濃硫酸D、HI5、把0.05molNaOH固體分別加入下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A、自來(lái)水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸溶液D、0.5mol/L氯化銨溶液弱電解質(zhì)的電離平衡第三章水溶液中的離子平衡【電離方程式的書寫】（1）強(qiáng)電解質(zhì)

完全電離，符號(hào)選用“＝”強(qiáng)等號(hào)，弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完例如：H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Na2CO3==2Na++CO32-

KMnO4==K++MnO4-【電離方程式的書寫】（2）弱電解質(zhì)

部分電離，符號(hào)選用“?”Ⅰ、弱酸的電離①一元弱酸HClO?H++Cl-HF?H++F-②多元弱酸——分步電離H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-【電離方程式的書寫】Ⅱ、弱堿的電離弱堿的電離過(guò)程較為復(fù)雜，在書寫電離方程式時(shí)一步完成NH3·H2O?NH4++OH-Fe(OH)3?Fe3++3OH-Cu(OH)2?Cu2++2OH-【電離方程式的書寫】NaHSO4==Na++H++SO42-(溶液）Ⅰ、強(qiáng)酸的酸式鹽（3）酸式鹽的電離NaHSO4==Na++HSO4-(熔融）Ⅱ、弱酸的酸式鹽NaHCO3==Na++HCO3-(溶液）NaHCO3==Na++H++CO32-(熔融）【電離方程式的書寫】（4）Al(OH)3的電離Al(OH)3?Al3++3OH-

（堿式電離）Al(OH)3?AlO2-+H2O+H+（酸式電離）【一顯身手】快速寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HClO4Ca(OH)2HFH2SO3NaH2PO4【弱電解質(zhì)的電離平衡】CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—?jiǎng)与婋x平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆的【特別說(shuō)明】

（1）弱電解質(zhì)的電離平衡類似于化學(xué)平衡，具備化學(xué)平衡的所有特征，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

（2）弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的、微粒數(shù)增多的、較弱的過(guò)程。（3）改變壓強(qiáng)，對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡無(wú)影響。

【影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素】以CH3COOH?CH3COO-+H+為例，思考哪些因素會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離平衡？溫度

、濃度····改變條件平衡移動(dòng)n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加等濃度的醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加NaOH(s)不移動(dòng)不變不變不變CH3COOH?CH3COO-+H+完成下列表格【影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素】（1）溫度：越熱越電離（2）濃度：越稀越電離（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。（4）能反應(yīng)的離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。1.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

【練習(xí)】2.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液3、按要求填空

1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入