氧化還原反應(yīng)2023/2/5教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)基本概念綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律主菜單2023/2/5氧化還原反應(yīng)知識(shí)目標(biāo)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。通過(guò)復(fù)習(xí)達(dá)到以下目的：2023/2/5

置換反應(yīng)電極反應(yīng)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

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有機(jī)反應(yīng)

生物作用2023/2/5一.基本概念判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+1-1-3+1+1-3+10規(guī)律2023/2/5反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。一、基本概念反應(yīng)物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)2023/2/5氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之一：電子得失守恒—化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。

實(shí)驗(yàn)室在配置FeSO4溶液時(shí)總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反應(yīng)方程式表示其中的原理。

Fe+Fe3+=2Fe2+

？Fe+2Fe3+=3Fe2+

2023/2/5氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之二：反應(yīng)發(fā)生條件—氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？

金屬被腐蝕→被氧化→失電子能力→還原性，白鐵皮中鋅還原性強(qiáng)，先被氧化，鐵皮依然得到了保護(hù)；而馬口鐵中，鐵較錫還原性強(qiáng)，更易被腐蝕。2023/2/5氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：反應(yīng)發(fā)生的先后順序—一般地，氧化劑總是先氧化還原性強(qiáng)的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑。

能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？從化合價(jià)角度考慮氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之四：不同物質(zhì)中，同一元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生變化時(shí)，該元素的化合價(jià)變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉”。

2023/2/52.0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2mol

D.2.2mol練習(xí)鞏固B分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。2023/2/5根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱比較K+、…Al3+(H+)…Zn2+…H+、Cu2+【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的放電順序如何排列？

放電（得電子）能力增強(qiáng)與金屬活動(dòng)性順序相反方法22023/2/5金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱2023/2/5已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。

對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑ABba氧化性：A>a還原性：B>b氧化性：PbO2>MnO4-

2023/2/5判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+KMnO4與MnO2；還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法之三：從元素化合價(jià)高低來(lái)判斷：一般地說(shuō)，同一種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。

★特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)

KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性2023/2/5想一想是否還有其它的方法可用來(lái)比較氧化性、還原性強(qiáng)弱？試舉例說(shuō)明。氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)電極反應(yīng)（原電池、電解池）反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)條件2023/2/5課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)表現(xiàn)特征一般規(guī)律強(qiáng)弱比較

1.得失電子守恒2.強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=

弱還原劑+弱氧化劑3.反應(yīng)順序：先強(qiáng)后弱4.同一元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)，化合價(jià)變化規(guī)律：

“只靠攏，不交叉”

1.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱2.根據(jù)反應(yīng)規(guī)律（2）3.同種元素主要看化合價(jià)高低4.其它

2023/2/5綜合應(yīng)用1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？同時(shí)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。

☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2

☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中

☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合2023/2/5綜合應(yīng)用2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試寫(xiě)出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式。

☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

替換試用離子方程式表示將氯水逐滴加入FeI2溶液中的反應(yīng)過(guò)程。

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？

2023/2/5亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。

從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫(xiě)出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象。（其中方法一只能用一種試劑）綜合應(yīng)用二……………