敬請(qǐng)指導(dǎo)赤水三中許國(guó)兵2015.11.12赤水三中歡迎您氮及其重要化合物硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用考綱要求1、掌握硝酸的性質(zhì)；2、HNO3性質(zhì)的綜合運(yùn)用：①?gòu)?qiáng)氧化性和其還原產(chǎn)物的多樣性；②熟練地運(yùn)用一些運(yùn)算技巧，如電子守恒、質(zhì)量守恒對(duì)硝酸參加的反應(yīng)進(jìn)行定量計(jì)算。年份20112012201320142015題號(hào)1213（I）7(I)、13近五年全國(guó)I、II試題對(duì)硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用的考查情況：基礎(chǔ)梳理一、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是一種

色、具有

氣味的

體、易

、易

；實(shí)驗(yàn)室中久置的濃硝酸略顯黃色。不溶于水

刺激性液

揮發(fā)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、具有強(qiáng)酸性具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)

產(chǎn)生H2

無(wú)

HNO3二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)2、不穩(wěn)定性棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。AgNO3

、氯水、溴水等。常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑還有哪些?4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，化學(xué)方程式為

。1、濃硝酸變黃原因是什么？如何消除黃色？2、濃硝酸如何保存？思考：3、強(qiáng)氧化性要點(diǎn)一、HNO3不管濃稀都具有強(qiáng)氧化性;濃HNO3能使紫色石蕊試液褪色，而稀HNO3不能，說(shuō)明氧化性：濃HNO3

稀HNO3二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)要點(diǎn)二、HNO3的強(qiáng)氧化性的具體體現(xiàn)：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬反應(yīng)3、與還原性物質(zhì)反應(yīng)>練習(xí)：寫出下列化學(xué)（離子）方程式：二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）稀硝酸與Fe2+反應(yīng)的離子方程式

答案：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O強(qiáng)調(diào)：

常溫下Al、Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化。

某溶液能與Al作用產(chǎn)生H2，則該溶液可能大量共存的離子組合是（）

A.Na+

、NO3-

、Fe2+

、K+

B.Cl-

、Na+

、Fe2+

、K+

C.K+

、I-

、NO3-

、H+D.NO3-

、Na+

、NH4+

、HCO3-B練習(xí)：12.

（2011新課標(biāo)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑13.(2015新課標(biāo)2)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是7.

(2015I)我國(guó)清代《本草綱目》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金??????其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）A、氨水

B、硝酸C、醋D、鹵水小結(jié)：金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律1、金屬與硝酸反應(yīng)的一般通式（1）

；（2）

.2、反應(yīng)規(guī)律（1）硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生H2；還原產(chǎn)物：濃硝酸→NO2；稀硝酸→

NO。（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)，若Cu足量，產(chǎn)生的氣體是NO和NO2的混合物；（3）Fe與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過(guò)量，最終生成Fe(NO3)2.金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O

金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO↑+H2O

例：將32.6g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積

L,NO2

的體積

L.（2）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%雙氧水

g.三、有關(guān)性質(zhì)的應(yīng)用（2）32.6gCu與硝酸的反應(yīng)后的氣體為NO和NO2，NO和NO2被H2O2氧化為NaNO3轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：Cu→→HNO3→→NO、NO2→→NaNO3失電子得電子失電子答案：（1）5.85.4（2）57.8（1）Cu與硝酸的反應(yīng)中,32.6gCu失電子轉(zhuǎn)化為Cu2+,HNO3中的氮元素得電子轉(zhuǎn)化為NO2和NO。則Cu失去的電子應(yīng)等于HNO3中的氮元素得到的電子，設(shè)NO2體積為VL，則NO的體積為（11.2-V）L,根據(jù)得失電子守恒可算出V。解析：1.92gCu和一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，反應(yīng)中被消耗的硝酸的物質(zhì)的量

mol.練習(xí)：解析：1.92gCu的物質(zhì)的量0.03mol，所以Cu(NO3)2中含NO3-為

0.06mol，而生成NO和NO2的混合氣體，含有N的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)N的質(zhì)量守恒定知，共消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol。小結(jié)：有關(guān)硝酸的計(jì)算，在計(jì)算中主要抓住三個(gè)守恒：即原子守恒、得失電子守恒和溶液中電荷守恒。作業(yè)：足量銅與一定量