工程熱力學(xué)第一章工質(zhì)一一實(shí)現(xiàn)熱能和機(jī)械能相互轉(zhuǎn)化的媒介物質(zhì)。熱力學(xué)系統(tǒng)一一簡(jiǎn)稱(chēng)系統(tǒng)、體系，人為分割出來(lái)作為熱力學(xué)分析對(duì)象的有限物質(zhì)系統(tǒng)。閉口系統(tǒng)一一與外界只有能量交換而無(wú)物質(zhì)交換的熱力系統(tǒng)，閉口系統(tǒng)又叫做控制質(zhì)量。開(kāi)口系統(tǒng)一一與外界不僅有能量交換而且有物質(zhì)交換的熱力系統(tǒng)，開(kāi)口系又叫做控制容積，或控制體。區(qū)分閉口系和開(kāi)口系的關(guān)鍵是有沒(méi)有質(zhì)量越過(guò)了邊界，并不是系統(tǒng)的質(zhì)量是不是發(fā)生了變化。絕熱系統(tǒng)一一與外界無(wú)熱量交換的熱力系統(tǒng)。絕熱系是從系統(tǒng)與外界的熱交換的角度考察系統(tǒng)，不論系統(tǒng)是開(kāi)口系還是閉口系，只要沒(méi)有熱量越過(guò)邊界，就是絕熱系。簡(jiǎn)單可壓縮系一一由可壓縮流體構(gòu)成，與外界可逆功交換只有體積變化功（膨脹功）一種形式，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)的有限物質(zhì)系統(tǒng)。對(duì)于簡(jiǎn)單可壓縮系，只要有兩個(gè)獨(dú)立的狀態(tài)參數(shù)即可確定一個(gè)平衡狀態(tài)，所有其它狀態(tài)參數(shù)均可表示為這兩個(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)的函數(shù)。準(zhǔn)平衡過(guò)程一一又稱(chēng)準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程，不致顯著偏離平衡狀態(tài)，并迅速恢復(fù)平衡的過(guò)程。準(zhǔn)平衡過(guò)程進(jìn)行的條件是破壞平衡的勢(shì)無(wú)窮小，過(guò)程進(jìn)行足夠緩慢，工質(zhì)本身具有恢復(fù)平衡的能力。準(zhǔn)平衡過(guò)程在坐標(biāo)圖中可用連續(xù)曲線表示。可逆過(guò)程一一工質(zhì)能沿相同的路徑逆行而回復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，并使相互作用中所涉及到的外界回復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，而不留下任何改變的過(guò)程。過(guò)程不可逆的成因一是有限勢(shì)差的作用，二是物系本身的耗散作用，所以可逆過(guò)程，首先應(yīng)是準(zhǔn)平衡過(guò)程，同時(shí)在過(guò)程中沒(méi)有任何耗散效應(yīng)。實(shí)際熱力設(shè)備中所進(jìn)行的一切熱力過(guò)程都是不可逆的，可逆過(guò)程是不引起任何熱力學(xué)損失的理想過(guò)程。可逆過(guò)程可用狀態(tài)參數(shù)圖上連續(xù)實(shí)線表示。膨脹功一一又稱(chēng)“體積功”。機(jī)械功的一種。由系統(tǒng)體積變化而由系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所做的功或環(huán)境對(duì)系統(tǒng)所做的功。第二章熱力學(xué)能一一原稱(chēng)內(nèi)能，由分子或其他微觀粒子的熱運(yùn)動(dòng)及相互作用力形成的內(nèi)動(dòng)能、內(nèi)位能及維持一定分子結(jié)構(gòu)的化學(xué)能和原子核內(nèi)部的原子能以及電磁場(chǎng)作用下的電磁能等一起構(gòu)成的內(nèi)部?jī)?chǔ)存能。焓一一系統(tǒng)中因引進(jìn)（或輸出）工質(zhì)而獲得（或輸出）的總能量，即系統(tǒng)中因引進(jìn)（或輸出）工質(zhì)H=U+pV。焓是狀態(tài)參數(shù)，而獲得（或輸出）的熱力學(xué)能與推動(dòng)功之和，用符號(hào)H=U+pV。焓是狀態(tài)參數(shù)，工程計(jì)算中，關(guān)心的是焓的相對(duì)變化量AH推動(dòng)功一一推動(dòng)功是工質(zhì)在開(kāi)口系統(tǒng)中流動(dòng)而傳遞的功。流動(dòng)功一一系統(tǒng)為維持工質(zhì)流動(dòng)所需的功，等于推動(dòng)功差用wt表示：）+g（z2-z「A（pv）=用wt表示：）+g（z2-z「技術(shù)功一一技術(shù)上可資利用的功，對(duì)于可逆過(guò)程：Wt=-』2vdp,對(duì)于微元過(guò)程：5w^=-vdp?？赡孢^(guò)程的技術(shù)功可用過(guò)程線與p軸包圍的面積表示，如上圖。節(jié)流過(guò)程一一是指流體（液體、氣體）在流道中流經(jīng)閥門(mén)、孔板或多孔堵塞等設(shè)備時(shí)壓力降低的一種特殊流動(dòng)過(guò)程。節(jié)流過(guò)程在熱力設(shè)備中常用于壓力調(diào)節(jié)、流量調(diào)節(jié)或測(cè)量以及獲得低溫等方面。節(jié)流過(guò)程是典型的不可逆過(guò)程，過(guò)程中流體處于非平衡狀態(tài)。穩(wěn)定流動(dòng)——流動(dòng)過(guò)程中，開(kāi)口系統(tǒng)內(nèi)部及其邊界上各點(diǎn)工質(zhì)的熱力參數(shù)及運(yùn)動(dòng)參數(shù)都不隨時(shí)間而變的流動(dòng)過(guò)程，反之，則為不穩(wěn)定流動(dòng)或瞬變流動(dòng)過(guò)程。穩(wěn)定流動(dòng)時(shí)，開(kāi)口熱力系任何截面上工質(zhì)的一切參數(shù)都不隨時(shí)間而變，因此開(kāi)口系統(tǒng)內(nèi)的所有廣延參數(shù)如質(zhì)量、熱力學(xué)能及熵等均不隨時(shí)間改變。第三章理想氣體一一是一種假想的氣體模型。主要假設(shè)是：分子是一些彈性的、不具體積的質(zhì)點(diǎn)，分子間相互沒(méi)有作用力邁耶公式一一邁耶公式把比定壓熱容與比定容熱容聯(lián)系起來(lái)：°,一七=Rg。邁耶公式表明理想氣體的比定壓熱容恒大于比定容熱容；雖然比定壓熱容和比定容熱容都是溫度的函數(shù)，但它們的差值確是常數(shù)。邁耶公式使我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定°〃得到不易測(cè)準(zhǔn)的°v炳——熵是狀態(tài)參數(shù)，以數(shù)學(xué)式給以定義的熵，即：dS=一狡式中：Sq為1kg工質(zhì)在微元可逆過(guò)程中與外界交換的熱量；T是傳熱時(shí)工質(zhì)的熱力學(xué)溫度；ds是此微元過(guò)程中1kg工質(zhì)的熵變，稱(chēng)為比熵變。汽化潛熱——1kg飽和液體定壓加熱全部轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟鹊恼魵馑盏臒崃?，?jiǎn)稱(chēng)為汽化熱，用符號(hào)Y表示，單位是kJ/kg。下界限線一一連接不同壓力下的飽和水狀態(tài)點(diǎn)得到的曲線稱(chēng)為飽和水線，或下界限線。上界限線一一連接干飽和蒸汽狀態(tài)點(diǎn)得到的曲線稱(chēng)為飽和蒸汽線，或上界限線。臨界點(diǎn)一一下界限線和上界限線的匯合點(diǎn)為臨界點(diǎn)。是純物質(zhì)的臨界狀態(tài)點(diǎn)，當(dāng)物質(zhì)溫度高于臨界溫度時(shí)，一般不能采用加壓的方法使氣體液化。第四章基本熱力過(guò)程一一工程熱力學(xué)中把可逆的定容、定壓、定溫和絕熱過(guò)程稱(chēng)為基本熱力過(guò)程。定壓過(guò)程一一系統(tǒng)壓力保持不變的過(guò)程。理想氣體可逆定壓過(guò)程的多變指數(shù)n=0，其過(guò)程方程為:、土 …、，」，，，，、，一，vTp=定值，p1=p2；由pv=RT可確定初、終態(tài)參數(shù)關(guān)系為：~=Ti1定溫過(guò)程一一系統(tǒng)溫度保持不變的過(guò)程。理想氣體可逆定溫過(guò)程的多變指數(shù)n=1，其過(guò)程方程為:pv=定值，p1v1=p2v2；初、終態(tài)有：T1=T2

定容過(guò)程一一工質(zhì)比體積保持不變的過(guò)程。理想氣體的可逆定容過(guò)程的多變指數(shù)n=8,其過(guò)程方程為：v=定值，v2=v1；初、終態(tài)參數(shù)關(guān)系為：―^=￡■T絕熱過(guò)程一一系統(tǒng)與外界無(wú)熱交換的可逆過(guò)程?？赡娼^熱過(guò)程的指數(shù)稱(chēng)為絕熱指數(shù)，用K表示。理想氣體可逆絕熱過(guò)程中比熱容取定值時(shí)絕熱指數(shù)等于比熱容比。據(jù)熵的定義，可逆絕熱過(guò)程即為熵保持不變的過(guò)程，故可逆絕熱過(guò)程即為定熵過(guò)程，理想氣體定熵過(guò)程中有pvK=常數(shù)TvK-1=常數(shù)Tp-K-1K=常數(shù)第五章熱力學(xué)第二定律：開(kāi)爾文表述:不可能制造從單一熱源吸熱，使之全部轉(zhuǎn)化功而不留下任何變化的熱力循環(huán)發(fā)動(dòng)機(jī)?？藙谛匏贡硎觯簾崃坎豢赡茏园l(fā)地、不花任何代價(jià)地從低溫物體傳向高溫物體。熱二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 山告<0克勞修斯積分山平=0為可逆循環(huán)，坪<0為不可r r r逆循環(huán)，大于零的循環(huán)則不能實(shí)現(xiàn)?？ㄖZ循環(huán)及其熱效率一一由卡諾首先提出的理想循環(huán)，卡諾循1*歸］—二叫歸彳0g一dLfE環(huán)是工作于溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)熱源之間的循環(huán)，由兩個(gè)可逆定溫過(guò)程和兩個(gè)可逆絕熱過(guò)程組成，其T-s圖如右：圖中：d—a為絕熱壓縮，a—b為定溫吸熱，b—c為絕熱膨脹，c—d為定溫放熱。一T,,,一.、，一，一卡諾循環(huán)熱效率：門(mén)=1-t.其中，T2和T1分別是低溫cT1熱源和高溫?zé)嵩吹臏囟?。卡諾循環(huán)及其熱效率重大意義：首先，它奠定了熱力學(xué)第二定律的理論基礎(chǔ)；其次，卡諾循環(huán)的研究為提高各種熱動(dòng)力機(jī)熱效率指出了方向。概括性卡諾循環(huán)一一又稱(chēng)雙熱源間極限回?zé)峥赡嫜h(huán)。它由兩個(gè)可逆定溫過(guò)程以及兩個(gè)同類(lèi)型其他T可逆過(guò)程組成。兩個(gè)熱源間的概括性卡諾循環(huán)的熱效率與卡諾循環(huán)相同。即：門(mén)=1-—。cT1火用一一在給定環(huán)境條件下，能量中可轉(zhuǎn)化為有用功的最高分額稱(chēng)為該能量的火用?；蛘撸瑹崃ο抵慌c環(huán)境相互作用，從任意狀態(tài)可逆地變化到與環(huán)境相平衡狀態(tài)時(shí)，作出的最大有用功稱(chēng)為該熱力系的火用?；馃o(wú)——在環(huán)境條件下不可能轉(zhuǎn)換為有用功的那部分能量成為火無(wú)。任何能量E都由火用（Ex）和火無(wú)（An）兩部分組成，E=Ex+An。孤立系的作功能力損失一一？？（Pg177）第八章余隙容積一一活塞式壓氣機(jī)中，因制造公差、金屬材料的熱膨脹及安裝進(jìn)、排氣閥等零件的需要，當(dāng)活塞處于上死點(diǎn)位置時(shí)，在活塞頂面與氣缸蓋之間留有一定的空隙，該空隙的容積稱(chēng)為余隙容積。余隙容積對(duì)壓氣機(jī)理論耗功沒(méi)有影響，但造成生產(chǎn)量下降，并使實(shí)際生產(chǎn)1kg壓縮氣體耗功增大，因而也被稱(chēng)之為有害容積。容積效率——有效吸氣容積V小于氣缸排量V，兩者之比稱(chēng)為容積效率，以門(mén)表示，則門(mén)=7。h V VVh增壓比一一即循環(huán)最高壓力與最低壓力之比，用n表示。是定壓加熱的理想循環(huán)、壓縮空氣制冷循環(huán)的特性參數(shù)：n第九章混合、定壓、定容加熱過(guò)程理想循環(huán)一一？？（Pg288-294）燃?xì)廨啓C(jī)裝置循環(huán)一一??（Pg299-303）第十章1、 為什么蒸汽動(dòng)力裝置循環(huán)不采用卡諾循環(huán)而用郎肯循環(huán)？答：不采用卡諾循環(huán)的原因：1）溫差小；2） 膨脹末端X太小，不利于動(dòng)力機(jī)安全;3） 壓縮兩項(xiàng)物質(zhì)困難2、 蒸汽動(dòng)力裝置循環(huán)中為什么用再熱循環(huán)？3、 蒸汽動(dòng)力裝置循環(huán)中為什么用抽氣回?zé)嵫h(huán)？?jī)?yōu)點(diǎn)：1）提高熱效率2） 減小汽輪機(jī)低壓缸尺寸，末級(jí)葉片變短3） 減小冷凝器尺寸，減小鍋爐受熱面缺點(diǎn)：1） 循環(huán)比功減小，汽耗率增加2） 增加設(shè)備復(fù)雜性3） 回?zé)崞魍顿Y因?yàn)閮?yōu)點(diǎn)>缺點(diǎn)，所以用抽氣回?zé)嵫h(huán)4提高熱效率的措施？1） 提高平均吸熱溫度T，降低平均放熱溫度T；2） 減少不可逆損失。第十二章分壓力定律——混合氣體總壓力p等于各組成氣體分壓力p之和，也稱(chēng)道爾頓分壓定律：p=￡pi分體積定律——混合氣體總體積V等各組成氣體分體積V之和，也稱(chēng)亞美格分體積定律：V=￡匕i露點(diǎn)（溫度）一一與濕空氣中水蒸氣分壓力pv相應(yīng)的水蒸氣的飽和溫度。即：在一定的pv下未飽和濕空氣冷卻達(dá)到飽和濕空氣，即將結(jié)出露珠時(shí)的溫度。稱(chēng)為露點(diǎn)，用t表示。露點(diǎn)、干球d溫度和濕球溫度的關(guān)系為：侖tw>td，其中，飽和濕空氣取等號(hào)，未飽和濕空氣取不等號(hào)。相對(duì)濕度一一W，也叫飽和度，濕空氣中水蒸氣分壓力pv,與同一溫度同樣總壓力的飽和濕空氣p中水蒸氣分壓力ps(t)的比值，用W表示。則：中=一。所以相對(duì)濕度表示濕空氣離開(kāi)飽s和空氣遠(yuǎn)近程度。含濕■——即比濕度，是指1kg干空氣中所含水蒸氣的質(zhì)量，用d表示，則：d