實驗三

常用容量分析儀器操作與滴定練習(xí)主要內(nèi)容

一

實驗?zāi)康亩嶒炘砣?/p>

實驗儀器與試劑四

實驗步驟五

思考題實驗?zāi)康牧私獬Ｓ萌萘績x器的使用方法及其規(guī)范化操作；

練習(xí)酸堿滴定分析操作。

溶液配制的一般程序計算稱量或量取溶解或稀釋轉(zhuǎn)移定容貯存試劑名稱、準確濃度及配制日期實驗原理洗滌2-3次配制溶液的注意事項！在計算固體物質(zhì)用量時，如含有結(jié)晶水，應(yīng)計算在內(nèi)。！稀釋濃溶液時，計算的原則是稀釋前后溶質(zhì)的量不變。！配制過程中，一定要注意轉(zhuǎn)移溶液過程中物質(zhì)的損失對溶液濃度誤差的影響，以確保配制溶液的準確度。

溶液的濃度

溶液的濃度是指在一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。常用表示方法：▲物質(zhì)的量濃度cB(mol/L)▲質(zhì)量濃度ρB(g/L)▲質(zhì)量分數(shù)ωB▲體積分數(shù)φB酸堿滴定分析NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)達化學(xué)計量點時，n(HCl)=n(NaOH)則有：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)NaOH試樣滴定終點甲基橙為指示劑用HCl標準溶液滴定溶液顏色恰由黃色變?yōu)槌壬珒x器與試劑

儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，錐形瓶，酸式滴定管；試劑：0.1000mol/L的HCl標準溶液，固體NaOH，甲基橙指示劑，去離子水。實驗步驟近似0.1mol/LNaOH溶液的配制

計算所需NaOH的質(zhì)量用托盤天平稱取后置于250mL燒杯中加100mL去離子水溶解加去離子水至250mL需稱量1gNaOH固體酸堿滴定練習(xí)1用自來水練習(xí)滴定管的以下操作：

檢查試漏、洗滌、裝液和讀數(shù)2用自來水練習(xí)以下滴定操作：快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、學(xué)會控制滴定流速用HCl標液滴定NaOH溶液具體步驟用移液管移取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶滴加2滴甲基橙指示劑，溶液呈黃色用0.1000mol/L的HCl標液進行滴定滴定終點：溶液顏色恰好變?yōu)槌壬龘u30s不褪色即達滴定終點用酸式滴定管盛裝HCl標液表1酸堿滴定操作項目123c(HCl)/(mol/L)V(HCl)初讀數(shù)/(mL)V(HCl)終讀數(shù)/(mL)V消耗(HCl)/(mL)c(NaOH)/(mol/L)c平均(NaOH)/(mol/L)相對平均偏差實驗步驟思考題

怎樣配制溶質(zhì)為液體的準確濃度的溶液？

滴定管和移液管為什么要用待裝液潤洗？錐形