課時3物質(zhì)的聚集狀態(tài)微粒數(shù)(N)×NA物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)÷M宏觀量微觀量物質(zhì)的量×

M÷

NA知識回顧物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98g2.70g/cm3Fe55.85g7.86g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標況N228.02g1.25g/L標準狀況CO28.01g1.25g/L標準狀況7.11cm39.99cm318.06cm358.39cm322.42L22.42L22.41L1mol不同物質(zhì)的體積?3.1mol的固體和液體的體積較小， 1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在0℃

,101kPa下，1mol任何氣體的體積基本相同約為22.4L

。交流討論1、為什么1mol固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？1mol氣體的體積相同？3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?（液體）（固體）（氣體）影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

√

√

√

氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm4、表達式：3、單位：L·mol-1同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4L。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1)。

1．下列說法是否正確？為什么？

（1）

1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）

1mol任何物質(zhì)在標況下所占體積都約為22.4L。（3）標準狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為22.4L。

（4）

標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。

（5）標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L×√×××4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，只在標準狀況下,單位)(×，不一定)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（標準狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1mol例1：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：13克鋅的物質(zhì)的量為0.2mol物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，

三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因 (書本P10-你知道嗎)交流討論固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動4個籃球間隔一定距離排列決定物質(zhì)體積大小的因素（1）微粒數(shù)目（2）微粒大?。?）微粒間距（液體）（固體）（氣體）1、為什么1mol固體或液體的體積較小，

而氣體較大2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積

不相同？1m