第一課時(shí)氨第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸

氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

N2+3H22NH3

高溫高壓

催化劑杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。材料一、氨的物理性質(zhì)（1）無色有刺激性氣味的氣體；（2）密度比空氣小（3）易液化（液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周

圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷）（有致冷作用，常用作制冷劑）（4）極易溶于水（體積比1：700）實(shí)驗(yàn)4-8氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉2、燒瓶內(nèi)溶液呈紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、氨氣易溶于水2、生成了堿性物質(zhì)。問題一：要產(chǎn)生噴泉，關(guān)鍵是什么？問題二：如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差？1.減小容器內(nèi)的壓強(qiáng)2.增大容器外的壓強(qiáng)要使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差二、氨的化學(xué)性質(zhì)

NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-（1）氨與水反應(yīng)

NH3

·H2O=NH3↑+H2ONH3+H2ONH3.H2O氨水顯堿性的原理氨水很不穩(wěn)定大部分小部分思考氨水中含有哪些微粒？氨水與液氨有何區(qū)別？液氨氨水物質(zhì)種類

粒子種類主要性質(zhì)

純凈物（非電解質(zhì)）

混合物（NH3·H2O為弱電解質(zhì)）NH3分子

氨水和液氨的區(qū)別離子：分子：

NH4+、OH-

微量H+NH3、H2O、NH3·H2O(主要)沒有堿性具有堿的通性1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場（2）氨跟酸的反應(yīng)

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4可利用NH3遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙的這一特性檢驗(yàn)NH3NH3能不能用濃硫酸干燥？

空瓶生煙①銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解（2）化學(xué)性質(zhì)：銨鹽（1）物理性質(zhì)：銨鹽均是易溶于水的晶體——由銨根離子(NH4+)和酸根陰離子構(gòu)

成的化合物密封保存在陰涼處NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑+CO2↑（易分解的酸）NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑（易揮發(fā)的酸）

(NH4)2SO4＝2NH3↑＋H2SO4（穩(wěn)定酸）②銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△應(yīng)用：a.實(shí)驗(yàn)室用來制NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑b.用于NH4+的檢驗(yàn)：加熱時(shí)，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽銨鹽作氮肥時(shí)不能與堿性物質(zhì)共同使用

從氮元素的化合價(jià)考慮，氨還有哪些性質(zhì)？討論具有還原性NH3-3

（3）與氧氣反應(yīng)氨的催化氧化

NH3+

O2

NO+H2O?催化劑

4

54

6氧化劑還原劑（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）N2工業(yè)制硝酸NH3NONO2HNO3O2H2O2H2O（4）氨的制備a、氨的工業(yè)制備N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑b、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑原理：思考能否用NH4HCO3、NaOH、KOH易吸水結(jié)塊且高溫下會腐蝕試管（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗(yàn)滿：(與氧氣的制取裝置相同)（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑a：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅

b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙棉花的作用防止空氣對流c、尾氣吸收：用硫酸吸收多余的氨氣.

—裝置：倒扣漏斗d、干燥裝置①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O原理←濃氨水←固體CaO（或NaOH固體）原理：方法三1、吸收水分，減少溶劑。CaO+H2O=Ca(OH)22、放出熱量，升高溫度。（5）氨的用途：氨的用途致冷劑制取氨水制氮肥銨鹽制硝酸

能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2

DBa(OH)2D

如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是濃硫酸D、X是CO2，Y是KOHC在8N