面的首先要有一個大首先要有一個大“普通化學原理”課程內(nèi)緒論 原子結構氣體液體溶液 化學鍵與分子結構化學熱力學初步 晶體結構化學反應速率 配位化合物沉淀溶解平衡氧化還原與電化學總結與討論測驗與考試沉淀溶解平衡氧化還原與電化學總結與討論測驗與考試“普通化學”課程內(nèi)容氣液固晶體結

絡合

元素概物質形態(tài)與變化規(guī)性質物質形態(tài)與變化規(guī)性質存在原子結構：Bohr1880-電子在原子核外軌道能量(動量)

背景Plank量子理,Einstein光電效應,原子光在量子數(shù)為n在量子數(shù)為n的軌道上的電子所具有EnBn2Z相應的原子軌道半r52.92*n2/Z多多電子原子近EnBZB13.6eV（每電子）2.17910-18J（每電子Bohr原子 氫原子中，電子在軌道間躍遷時：E 類氫原子，核電荷 Z Z B( n2 多電子原子，有效核電荷

Z Z B( ~

完美地解釋2eV~量子力學和Schr?dinger量子數(shù)nl、m、n=1,2,3,l=0,1,2,……n-ms= , ms=四個量子數(shù)的物主量Spin自旋磁量子

符nlm

120,1,,n-0,1,2,+1/2,-

表 orbitals 亞層軌spin自旋狀

離核道軌道自旋多電子原子結構：核外電子多電子原子結構與元素周蔽效應和鉆穿多電子原子軌道的能 與交——電子排布次序與能級核外電子排布與能量最低原理 核外電子首先占據(jù)能量低的軌Pauli不相容原理:同一軌道僅可容納2個自旋 電子在能量相同（簡并）的軌道分布時，總是盡可能以自旋相同的方向分占不同的總之，使 系能量最低R(r)徑向分布波函Y(,)角度分R(r)徑向分布波函Y(,)角度分布波函R2(r)電子云徑向概徑向分布反映了徑向分布反映了微觀粒子出現(xiàn)的概率；主量大小；能量相角度分布反映了狀及電數(shù)的疊性；對認識化學鍵的形成有重要意義（,π,

Y2(,)電子云角度“分子—Lewis結構(八電子規(guī)則如何書寫Lewis結構？（牢牢掌握—價鍵理論：共價鍵本質、雜化軌道 論鍵與—分子軌道—VSEPR:價層電子互斥理論（掌握強度：以晶格能(點陣能）表定義：相互遠離的氣態(tài)正離子和負離子結1mol離子晶體時所釋放的能12實驗數(shù)12實驗數(shù)據(jù)理論公式Born-Haber循Born-LandéBorn-Haber循環(huán)的設計與Hess定律應雜化軌道(HybridOrbitals)理論Pauling的雜化（hybridization）軌道的概同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道可以而形成同等數(shù)目的能量完全相等的雜化~改變原子軌道的分布方向，有利于成鍵分子軌道理論（MO分子軌道理論（MO1)分子軌道可由原子軌道線性組合而成,組成分子軌道時，軌道數(shù)不變綜合理解與重要理論和方法離子價屬鍵氫鍵與范德價鍵理論（ValenceBondTheory)分子軌道理論MO（MolecularOrbital—價層電子對互斥理VSEPR(ValenceSElectronPairRepulsion)判斷多原子分子的構型重要概念與參數(shù)：晶格能、離子鍵能、鍵長、鍵角、鍵級;滿帶、價帶、導帶、禁帶;Lewis結構、VSEPR、雜化軌道、MO、大外軌型(高自旋);內(nèi)軌型(低自旋雜化形配位舉直線2平面三角3Cu(CN)3四面4平面四方4 s三角雙5 八面6FeF6Fe(CN)6配位鍵理論(2)——晶體基本要配合物中化學鍵的本質是“靜電作 有有效磁矩與未成對電子的(只適用于第一系列元素 t2g:能量低 eg：能量高能(Δ)~可見光相當，配合物的顏色能(Δ)與成對能P比較，配合物的磁晶體與晶體結構的晶體結構=晶胞在空間晶體結構=晶胞在空間的晶體學的7大晶要求掌握：立方晶系~簡單、體心、面心要求掌握：立方晶系~簡單、體心、面心晶體基本概結構單元抽象為晶結構單元放到點陣點

點 晶去格子 截 截 分 分結構單元抽象為晶 結構單元放到點陣點

點陣格子化單(形狀、大晶胞參數(shù)內(nèi)容

晶體的基本類差別堆四金屬晶大基本類型共價(原子

結構與性質鍵型及其晶物質世界的多晶物質世界的多物質變化學乃變化~化學熱力學解決變化——在一定條件下化學反——反應進行到什么樣的~化學反應的~化學反化學ΔG=ΔH–理解本質意問題：不自發(fā)的反應能否發(fā)關鍵是付出的代價與造成 化學平衡常數(shù)K與Gibbs化學平衡的移動：Le ier原反應在非標態(tài)下進行，van’tHoff

2.30RTlgQ~反應平衡常數(shù)與標準Gibbs自由能GT2.30RTlglgK

~平衡常數(shù)平衡常數(shù)與溫度的關系lg(K2)

H

1化學平衡

沉淀平絡合平 ~綜合運體系中有哪些基本物它們之間存在怎樣的反應關哪些物種、哪些反應可以忽可以進行哪些可以進行哪些假答案合理！從所給條件出發(fā)，寫出反應，求平！判斷主要的反應及其發(fā)生元素概論基本要學會查閱書籍手冊了解元素記住一些特利用各種圖表數(shù)據(jù)記住一些特利用化學原理解釋元手冊與參“CRChandbookofchemistryand“Lange’shandbook“CRChandbookofchemistryand年問世，一至兩年更新一， 參考書R.BruceKing,“EncyclopediaofJ.C.Bailaretal.,“ComprehensiveInorganicChemistry”(V.1-V.4),Pergamon,1973重點內(nèi)容：1）化學熱力學和四大平衡2）前兩次未涉及的內(nèi)容——晶體結構，配合物和元鍵理論、雜化軌道、分子軌道理論必須掌握。2）氣溶液等，要求掌握原理和概念；動力學元素知識——有一個總體的了解和把握。以抓住元當記背一些共性的規(guī)律，特殊的性質。4)記到92號元素中文名稱、元素符號、原子序數(shù)與核外電子填充(基本規(guī)律)當記背一些共性的規(guī)律，特殊的性質。4)記到92號元素中文名稱、元素符號、原子序數(shù)與核外電子填充(基本規(guī)律) 考試地點：理教準時參加!(請?zhí)崆?0分鐘到攜帶計算器，筆，(尺子其它任何東西都不要帶入座有特殊情況必須緩考必須提交負責老師簽字答疑時間與地29日上 28日晚 19:0029日上 4519:00-21:009:00-12:0034519:00-21:009:00-