山西省朔州市懷仁縣第八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略2.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176117Ts參考答案：D【詳解】A.第七周期的0族元素是118號(hào)元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤；故選D。

3.關(guān)于反應(yīng)4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是：A.

生成1molTiC時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子

B.

TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C.

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

D.

Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物參考答案：A根據(jù)方程式可知，Al的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子，鋁是還原劑，氧化鋁是氧化產(chǎn)物;碳元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-4價(jià)，得到4個(gè)電子，所以碳是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物，故A正確。4.類(lèi)比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項(xiàng)中類(lèi)比正確的是（

）A．過(guò)量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過(guò)量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價(jià)D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象參考答案：D5.下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是A．在通常狀況下，都是白色的固體

B．它們的水溶液都呈堿性C．在通常狀況下，受熱都易分解

D．都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO2氣體參考答案：C6.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略7.制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2-+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是還原產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.在25℃、101kPa下，11.2LCO2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB.1mol氯氣與足量Fe粉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，78gNa2O2與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.5NAD.2mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為4NA參考答案：C【詳解】A.在25℃、101kPa下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與足量Fe粉完全反應(yīng)生成氯化鐵，得到的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，則O2分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.2mol·L－1H2SO4溶液的體積未知，則不能計(jì)算其中含有的H+數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。9.下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A.鋰

B.鈉

C.鉀

D.銣參考答案：DLi、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈，故選D。點(diǎn)睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡(jiǎn)單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。10.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.食鹽、淡水

B.鈉、鎂、鋁C.氯氣、溴、碘

D.燒堿、氫氣參考答案：A詳解：把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，A正確；可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；可從海水中獲得氯化鈉，通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。故選A。11.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)況下1jmol任何物體體積均為22.4L參考答案：CA．質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)計(jì)算C正確；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積是22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略13.在以下過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．棉織物滴濃硫酸變黑B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．氨基酸之間反應(yīng)，生成多肽D．蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下生成氨基酸參考答案：D解析棉織物滴濃H2SO4變黑是利用了濃H2SO4的脫水性；某些蛋白質(zhì)跟濃HNO3作用會(huì)產(chǎn)生黃色叫顏色反應(yīng)；氨基酸不發(fā)生水解反應(yīng)；蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下會(huì)水解生成氨基酸。14.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。根據(jù)下圖回答問(wèn)題：A

B

C

D

E（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為

（填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）下列氣體可以用與氨氣相同的收集裝置收集的是

（填序號(hào)）。A．H2

B．CO2參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）①NaCl②KOH③NH4Cl④O2⑤HCl⑥He幾種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價(jià)鍵的是________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是__________。（填序號(hào)）參考答案：（6分每空2分）

①；④⑤；②③；略18.將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問(wèn)題．（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________（2）該反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為_(kāi)_______

（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)FeCl3(或Fe3+)

1:2

(3)6.4g

(4)取樣，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明有Fe3+【詳解】(1)銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是:2Fe3++C=2Fe2++Cu2+；

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高為還原劑，生成氧化產(chǎn)物為銅離子，F(xiàn)e3+的化合價(jià)降低為氧化劑，生成還原產(chǎn)物為亞鐵離子,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1:2，答案:FeCl3(或Fe3+)；1:2;

(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解的銅的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是:6.4g;

(4)取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說(shuō)明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+,因此，答案是:取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說(shuō)明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+。19.（15分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：①

②

③

④

⑤

稱取粗鹽濾液⑥

⑦精鹽（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是

（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

（5）提純過(guò)程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：