山西省運城市榮河中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】必須加入氧化劑且一步反應能完成，說明選項中給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故錯誤；②NO2→HNO3中N元素化合價由+4價變?yōu)?5價，但NO2與水反應生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯誤；③N2→NO2中N元素化合價由0價變?yōu)?4價，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，但氮氣和氧氣反應生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯誤；④N2→NO中N元素化合價由0價變?yōu)?2價，氮氣失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，即氮氣和氧氣反應生成NO，故正確；⑤N2→NH3中N元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故錯誤；故選C．2.質量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m參考答案：A略3.一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)?2Z(g)達到限度的標志是A.單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2參考答案：A試題分析：A項個物質的濃度保持不變，所以達到反應限度；B項X與Y的生成速率之比為3:2時達限度；C項各物質的濃度為定值時達限度；D項各物質的個數(shù)比與反應限度無關。4.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.參考答案：B【詳解】A、銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故不選A；B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，所以不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故選B；C.工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故不選C；D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，故不選D，答案選B。

5.下列敘述中正確的是A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32種元素C．原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C6.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略7.有A、B兩種烴，含碳元素的質量分數(shù)相等，下列關于A和B的敘述正確的是A.A和B一定是同分異構體

B.A和B不可能是同系物C.同質量的A和B完全燃燒后生成CO2的質量一定相等

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相等參考答案：C8.下列實驗方法正確的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-D．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣參考答案：D略9.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點】有關混合物反應的計算．【分析】0a發(fā)生的反應為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算生成沉淀的物質的量．【解答】解：設n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為0.6mol；設n（Fe3+）=y，根據(jù)反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

10.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(

)A.性質不活潑，不與空氣中的成分反應

B.鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢C.經(jīng)過了特殊工藝處理

D.與氧氣反應形成了氧化物保護膜參考答案：D二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。11.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．12.下列變化中，屬于化學變化的是A．焰色反應

B．碘的升華

C．液溴的揮發(fā)

??D．淀粉遇碘變藍

參考答案：D略13.科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據(jù)碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯誤；C．X容易發(fā)生加成反應，而乙烷容易發(fā)生取代反應，因此二者的性質不相似，錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯誤。14.關于硝酸的說法正確的是A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強氧化性，故B錯誤；稀HNO3和活潑金屬反應時不會得到氫氣，因稀HNO3具有強氧化性，是由+5價的N表現(xiàn)出來的，所以應生成NO、NO2等氣體，故C錯誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內部金屬繼續(xù)反應），故D錯誤；15.下列關于Na和Na+性質的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強還原劑

B．它們的化學性質相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

。

（裝置II）③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的

濃度偏

（高或低）B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

應該

。F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）

(1)沒有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管

。

（2）

2.0g

（3)BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有鎂鋁合金共3.9克，與500ml2mol/L鹽酸(足量)反應，生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L，若反應后所得溶液的體積仍為500ml，求：（1）求鎂鋁合金中鋁的物質的量。（2）求鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)。（3）求反應后溶液中Cl－的物質的量濃度。參考答案：(1)0.1mol

(2)30.8%

(3)2mol/L略18.已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應．據(jù)此，請計算下列問題：（1）求生成的NaOH的物質的量；（2）求生成的H2的體積（標準狀況）．參考答案：（1）生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol；（2）生成氫氣體積在標況下是4.48L．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒計算生成n（NaOH）；（2）鈉和水反應生成NaOH和氫氣，該反應中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉移電子守恒計算生成n（H2），再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣體積．【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，答：生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol；（2）鈉和水反應生成NaOH和氫氣，該反應中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉移電子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成氫氣體積在標況下是4.48L．19.美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000×109kJ/s以熱能方式離開地球81,000×109kJ/s水循環(huán)40,000×109kJ/s大氣流動370×109kJ/s光合作用40×109kJ/s請選用以上數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：（1）地球對太陽能的利用率約為

。（2）通過光合作用，每年有

千焦的太陽能轉化為化學能（每年按365天計算）。（3