山西省運城市西陌中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（

）A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D略2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元強堿等體積混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略3.二十世紀化學合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學合成得到的是

A．玻璃纖維素青霉素

B．尿素食鹽

聚乙烯

C．石英橡膠

磷化銦

D．滌淪洗衣粉阿司匹林參考答案：D略4.在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡狀態(tài)的標志是()A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存參考答案：CCH3COOH溶液中陰、陽離子所帶正、負電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達到電離平衡狀態(tài)無關(guān)，故A項錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示達到電離平衡，故B項和D項錯誤；[H＋]恒定不變，說明CH3COOH達到電離平衡，故C項正確。5.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C．向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大 D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C考點：水的電離．分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；C、加入氯化鈉溶液后，溶液中c（H+）不變，n（H+）變大；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故B錯誤；C、通入氯化鈉溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不變，但溶液體積變大，故n（H+）變大，故C正確；D、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故選C．點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．6.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述正確的是()A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是負值B．化學反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D．化學反應(yīng)的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示參考答案：C7.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略8.下列說法正確的是（

）A．氧化鋁可做耐火材料B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．金屬鈉著火時，可用泡沫滅器來滅火D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物參考答案：A9.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略10.烷烴分子可以看作由以下基團組合而成：－CH3

－CH2－

,如某烷烴分子中同時存在這四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是：

A.6

B.7

C.8

D.10參考答案：C略11.下列敘述不正確的是A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA參考答案：B12.甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（

）

A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化

B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

D．甲醛分子為非極性分子參考答案：C略13.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略14.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個碳原子且碳氫質(zhì)量比為7.2：1，下列說法不正確的是

A.角鯊烯分子式為C30H50

B．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成C．角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物

D．角鯊烯是高分子化合物參考答案：D略15.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)

A．圖中C點鋁元素存在形式是

B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．

C原混合液中

D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為

，與CO互為等電子體的離子為

（填化學式）。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列

。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

。⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

。a．直線形；三角錐形

b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形

d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）

。參考答案：（12分）⑴①C≡O(shè)(1分)

CN－(1分，其他合理均給分）②bc(2分，漏選得1分，多選不給分）⑵1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

（2分）Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)

（2分）⑶d

（1分）⑷①分子晶體

（1分）

②

(2分)

略18.(4分)在有機化學分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置)，例如：

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:

該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，名稱是_______________________參考答案：(4分，每空2分)結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3

名稱是_3，4－二甲基－2－戊烯__

略19.(8分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4=H++HSO4—，HSO4H++SO42—。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈

填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

；

（3）在0.10mol·L—1的Na2-SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫