山西省長治市交口中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是()①升高溫度②使用催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④參考答案：C①任何化學反應都有熱效應，升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②如果使用負催化劑能降低化學反應速率，錯誤；③增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，⑤若化學反應中各物質(zhì)均是固體，增大壓強，不改變化學反應速率，錯誤；答案選C。2.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是：A．由mXa+與nYb-，得m+a=n－b

B．X2-的還原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）。A．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAB．將10.6gNa2CO3溶于水，電離出Na+的數(shù)目為0.2NAC．1molCuO被還原成Cu，得到電子數(shù)目為2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5NA參考答案：D4.下列有關氨水和氯水的說法正確的是A.含有的微粒種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應

D.均具有強氧化性參考答案：BA．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數(shù)不同，A錯誤；B．氨水易揮發(fā)，氯水中的次氯酸見光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎蛪A溶液反應，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發(fā)生反應，但前者不是氧化還原反應，C錯誤；D．氯水中氯氣和次氯酸具有強氧化性，氨水沒有強氧化性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據(jù)方程式確定溶液中存在的微粒，再結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意：液氯和氯水的區(qū)別、液氨和氨水的區(qū)別。5.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是()A．0.50molBa(OH)2

B．100mL水C．0.50mol酒精

D．0.50molNa2SO4參考答案：D略6.下列敘述中，錯誤的是(

)A．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應B．淀粉、纖維素是多糖，是結構復雜的天然高分子化合物C．蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸D．市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，互為“同系物”的是

A、CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B、CH4和CH3CH3

C、O2和O3

D、參考答案：B略8.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．溶液的性質(zhì)

B．膠體的性質(zhì)

C．濁液的性質(zhì)

D．無法確定參考答案：D略9.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B10.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．所得分散系不穩(wěn)定

B．能全部透過半透膜

C．不能透過濾紙

D．有丁達爾效應參考答案：D11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應為可逆反應，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B。【點睛】易錯選A項，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應速率加快，縮短反應時間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。12.下列反應是吸熱反應的是(

)

A．鋁片與稀硫酸反應

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．NaOH溶液和稀鹽酸

D．與的反應參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

(

)

A．石墨

B．H2SO4

C．C2H5OH

D．NaCl參考答案：C略14.若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol，反應產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2參考答案：D15.下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（）A．共價化合物中一定沒有離子鍵B．單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵C．共價鍵通過原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點】離子化合物的結構特征與性質(zhì)．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學鍵；C．原子以共用電子對形成共價鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定沒有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．原子以共用電子對形成共價鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容時俯視液面______；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，結合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和c＝n/V分析解答?！驹斀狻浚?）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；（3）①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關鍵，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________，氣體丙_______________。（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________。（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式__________________________________________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為________________________________________________。參考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+（2分）試題分析：已知A、B、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應顯黃色，A是Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。B是地殼中含量居第二位的金屬元素，B是鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵，和氯氣反應生成氯化鐵。G是氯化鐵。紅色金屬C是銅，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。（1）B和氣體丙的化學式分別是Fe、HCl。（2）反應④的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應⑥的化學方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，發(fā)生反應的總的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。過濾后，檢驗濾液中銨根離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+。18.（12分）在高溫時，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。其中，水中

元素化合價降低，得電子；鐵作為

劑，

被氧化。當消耗0.3mol鐵時，反應中共轉(zhuǎn)移

NA個電子，生成的氫氣體積約為

(標態(tài)下)

L。參考答案：略19.稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：

Fe＋HN