山西省長治市太行中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷參考答案：B2.苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有：①苯的間位二元取代物只有一種

②苯的鄰位二元取代物只有一種

③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等（鍵長是指在分子中兩個成鍵的核間距離）

④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應A．②③④⑥ B．③④⑤⑥

C．①②③④ D．全部

參考答案：3.下列有關(guān)化學用語不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略4.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略5.下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（

）A．B

B．C

C．N

D．O參考答案：A略6.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C7.現(xiàn)有兩種只含

C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能確定參考答案：A略8.高爐煉鐵的主要反應是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列說法正確的是（）A．CO2的電子式為B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產(chǎn)物不同C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．專題：化學平衡專題；化學反應速率專題．分析：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對．B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鐵與水，不發(fā)生氧化還原反應．C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動．D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應的化學反應速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，二氧化碳電子式為，故A錯誤；B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鐵與水，二者產(chǎn)物相同，故B錯誤；C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應的化學反應速率，故D正確．故選：D．點評：考查電子式、硝酸性質(zhì)、外界條件對化學平衡的影響等，難度不大，注意B選項容易根據(jù)硝酸解答，濃硝酸、稀硝酸與還原性較強物質(zhì)反應時，反應氧化還原反應，硝酸的還原產(chǎn)物不同．9.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反應速率分別用、、、[(mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.2＝3

D.4＝5參考答案：A略10.下列關(guān)于羥基和氫氧根的說法中，不正確的是（

）。A．羥基比氫氧根少一個電子B．兩者的組成元素相同C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷D．羥基比氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：D略11.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（

）A．同時增大

B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A12.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．1∶6參考答案：A13.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是A.都是透明的液體

B.都有丁達爾效應C.都是紅褐色液體

D.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜參考答案：A略14.2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是()

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響

D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略15.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷參考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選B?！驹斀狻緼、乙醇中不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、苯能發(fā)生加成反應，氯乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，故B正確；C、乙酸、溴乙烷不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、丙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：

(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；ks5u(4)除去粗產(chǎn)品中的水；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：.a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6mol·L-1·min-1(用其它物質(zhì)表示也可以)。c(A2)=0.1mol。L-1。略18.(10分)碳酸銨[(NH4)2CO3·H2O]是一種白色晶體,在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨,在58℃時分解為NH3、CO2和水?，F(xiàn)有一包碳酸銨樣品,為確定它的成分,進行以下實驗:①取樣品27.2g,加熱,樣品全部分解成氣體A。②將氣體A通過盛有100mL濃硫酸的洗氣瓶,由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管,從干燥管導出的氣體體積為3.36L(標準狀況)。③取洗氣瓶的溶根據(jù)以上實驗分析計算:(1)樣品的成分。(2)樣品的含氮量。參考答案：(1)樣品為(NH4)2CO3·