山西省長治市李中學學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，其分類正確的是（）A．共價化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非電解質(zhì)：H2、C2H5OH、玻璃C．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：參考答案：答案;C2.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略3.NA表示阿伏德羅常當數(shù)，下列敘述正確的是

A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C．含有1mol碳原子的金剛石，C—C共價鍵數(shù)為2NA

D．常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BC4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略5.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。6.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

（

）A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有I－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：A略7.（2007·廣東卷）33.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B本題考查了有機化合物的基本知識。A項乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙酸；B項烷烴可與Cl2發(fā)生取代反應，而烯烴則與Cl2發(fā)生加成反應；C項苯與甲烷均不能被高錳酸鉀氧化；D項苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。

8.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應

C．與1mol綠原酸分別反應，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個參考答案：C略9.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略10.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、鬯萌芤荷蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是()。A．一定有SOB．一定有COC．不能確定Cl－是否存在D．不能確定HCO是否存在參考答案：BC略11.下列離子方程式中，表達正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－l

HCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O參考答案：A12.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（

）

A．③=④＞①＞②

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞②＞①

D．④＞③＞①＞②參考答案：B【知識點】物質(zhì)間的反應解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是③＞④＞①＞②；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的反應，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。13.可逆反應：在溫度T1、T2，壓強Pl、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應時間t的關(guān)系如右圖所示。下述各項中不正確的是

A．T1<T2

B．Pl<P2C．正反應為放熱反應

D．m+n＜p+q參考答案：D14.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略15.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CuSO4固體，HS濃度減小C．升高溫度，c(HS?)/c(S2?)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B試題分析：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，A錯誤；B、加入CuSO4固體，生成CuS沉淀，平衡向逆反應方向進行，HS－濃度減小，B正確；C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C錯誤；D、加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是_____________________________________。(2)B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________________。(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．鹽酸

d．濃硫酸

(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了fg。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)=________:_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）參考答案：（1）在E的出口收集氫氣驗純（或檢驗裝置內(nèi)氫氣的純度）（2）3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2（3）b、c（4）f-e:f/16；無影響；（5）銅6.4g，氧化亞銅7.2g略18.(1)普通玻璃的化學式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為__________________，鉀云母的化學式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為_______________________________。正長石的化學式是KAlSi3Ox，x是______________，以氧化物形式表示為______________________。(2)三硅酸鎂(2MgO·3SiO2·nH2O)被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。寫出三硅酸鎂與鹽酸(胃酸中含有鹽酸)反應的化學方程式：______________________________________________________________。參考答案：(1)Na2O·CaO·6SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O8K2O·Al2O3·6SiO2(2)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O略19.丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：己知：（1）G中官能團的名稱為_________、_________。（2）D系統(tǒng)命名是_________。（3）由A生成B的化學方程式為_________，反應類型_________。（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________。（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。參考答案：(1)羥基

溴原子

(2)2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙?。?/p>

(3)+Br2+HBr

取代反應

(4)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(5)

(6)

(7)解析：（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式看出所含官能團為羥基、溴原子；正確答案：羥基、溴原子；（2）根據(jù)生成物G的結(jié)構(gòu)看出，C為

F為CH3)3CMgBr，二者發(fā)生加成反應生成G；所以有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為為CH2=C(CH3)2；正確答案：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙?。?；（3）通過C結(jié)構(gòu)看出，A為甲苯，在與溴和鐵催化的條件下發(fā)生環(huán)上鄰位取代，B為；正確答案：+Br2+HBr；取代反應；（4）C（）中的醛基被銀氨溶液氧化為羧基，本身還原為銀；正確答案：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

；（5）根據(jù)題給信息看出，生成物G與鎂、乙醚反應生成RMgBr，在二氧化碳的條件下，變