山西省長治市石圪節(jié)中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08上海嘉定區(qū)期末)學習化學應有辯證的觀點和方法。下列說法正確的是

（

）A．鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇

B．醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯C．催化劑往往參加化學反應

D.醇脫水的反應都屬于消去反應參考答案：答案：BC2.元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是（

）A．大理石、鋇餐、石膏B．小蘇打、蘇打、水玻璃C．芒硝、膽礬、明礬D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C解：A．大理石、鋇餐、石膏的主要成分分別為CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，對應的酸分別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯誤；B．小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，對應的酸為碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯誤；C．芒硝、膽礬、明礬的主要成分分別為Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O對應的酸均為硫酸，故C正確；D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是鹽，故D錯誤．故選C．4.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C解析：A、Cu與濃硝酸生成NO2，Cu與稀硝酸生成NO，故A錯誤；B、少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C、無論改變用量還是濃度都生成FeCl3，故C正確；D、若氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，若過量生成偏鋁酸根，故D錯誤；5.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

參考答案：D6.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2參考答案：答案：D7.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略8.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略9.下列有關描述及對應的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸鈉水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－參考答案：C略10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略11.下列敘述正確的是（

）A.2—甲基丁烷也稱為異丁烷B.分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）C.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應能制得純凈的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同參考答案：B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．丙烷只有2種H，一氯代烴有2種，判斷二氯代烴時一氯定位、另一氯轉(zhuǎn)位，則分子式為C3H6Cl2的同分異構體有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4種，故B正確；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯誤；D．葡萄糖是單糖不水解，油脂和蛋白質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物也不同，故D錯誤；故答案為B。

12.由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質(zhì)量分數(shù)為72％，則氧的質(zhì)量分數(shù)

A．14.2％

B．16％

C．17.8％

D．無法計算參考答案：A13.參考答案：C略14.已知鋇的某種同位素是Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：核素．專題：原子組成與結(jié)構專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤．故選D．點評：本題考查核素、原子結(jié)構等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．15.下列關于同分異構體判斷不正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結(jié)構同一個物質(zhì)。參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟：①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末。②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤操作，請從下圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。參考答案：（1）第①、④兩步不嚴密；第①步中“任取兩份氯酸鉀”應改為“準確答量兩份等質(zhì)量的氯酸鉀”，第④步中應改為“觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色，并準確稱量干燥后濾出物的質(zhì)量”。（2）a接g、f接d、e（或d）接b（或e）接g。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②無色

紫紅色

0.004

③21%

64%。

18.（8分）某含F(xiàn)eS2的硫鐵礦樣品10g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中有2%的硫損失，欲制得490t98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500t

60%19.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求①混合物中Cu的質(zhì)量②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

考點： 有關混合物反應的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的量列方程計算二者的物質(zhì)的量，再計算出銅的質(zhì)量；②利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．設Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=