山西省長治市襄垣縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當(dāng)處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物參考答案：A2.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．定性檢驗SO32﹣，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化為氯氣；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性檢驗SO32﹣時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故A錯誤；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾亞鐵離子的檢驗，故C錯誤；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故D正確．3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（

）A.Na2CO3·10H2O晶體

B.熔融的Al2O3C.稀硫酸

D.蔗糖參考答案：B試題分析：A．Na2CO3·10H2O晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．熔融的Al2O3能導(dǎo)電且為電解質(zhì)，故B正確，C．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤，答案為B。4.將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反皮進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為A.0.025mol·L-1·s-1c. B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1參考答案：B容積為2L,發(fā)生反應(yīng)

4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。

5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略6.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．

乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

C．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．四氯化碳的電子式參考答案：B7.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序為（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應(yīng)速率為④＞②=③＞①。故選B。

8.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（）A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物C．測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用參考答案：D【分析】A．紅色石蕊試紙遇到堿溶液呈藍(lán)色，遇酸不變色；B．過濾時不能用玻璃杯攪拌，否則會損壞濾紙；C．用試紙沉淀溶液pH時，試紙不能濕潤；D．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液的量具．【解答】解：A．紅色石蕊試紙遇酸不變色，用紅色石蕊試紙不能檢驗溶液的酸性，故A錯誤；B．過濾時，避免玻璃杯損壞濾紙，影響過濾效果，不能用玻璃杯攪拌，故B錯誤；C．用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能潤濕，否則可能會影響測定結(jié)果，故C錯誤；D．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用，故D正確；故選D．9.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子數(shù)③原子總數(shù)④質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略10.

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+濃度最大的是A．HCl

B．KOH

C．H2SO4

D.CH3COOH參考答案：C略11.下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)的原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。12.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③硫原子數(shù)

④氧原子數(shù)A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③參考答案：D13.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：AA.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B錯誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C錯誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D錯誤，答案選A。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A.食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率D.實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率參考答案：CA.降低溫度，反應(yīng)速率減小，食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率，A正確；B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯誤；D.增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率，實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率，D正確，答案選C。

15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．離子半徑：W2->Z->X+>Y2+

B．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD．金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

濃度時間（秒）反應(yīng)條件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

____。②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________

________________有關(guān)。參考答案：⑴

①

溫度

、

催化劑

（每空1分）②升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有300mLMgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過程中體積變化忽略不計)參考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計算n(Mg2+)，據(jù)此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據(jù)稀釋定律計算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計算?！驹斀狻?1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)==3mol/L，反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，即：3mol/L=2c(Mg2+)+2mol/L，解得c(Mg2+)=0.5mol/L，故答案為：