山西省陽(yáng)泉市石鐵分局鐵路中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是

（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略2.可逆反應(yīng)A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0D．其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量參考答案：B略3.用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ筃aCl分散于酒精中形成無(wú)色透明液體，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明該液體屬于A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略4.現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是A.從A口出來(lái)的是H2SO4溶液B.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽(yáng)離子交換膜，允許H＋通過(guò)D.Na2SO4溶液從E口加入?yún)⒖即鸢福篈5.普通玻璃主要成分是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO中的A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：略6.

參考答案：B略7.已知反應(yīng)：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．反應(yīng)：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略8.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅B．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：C解：A、裝置③精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，故A錯(cuò)誤；B、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，故C正確；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn即流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．故選C．9.主鏈上有5個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略10.參考答案：C略11.下列各有機(jī)物的名稱(chēng)肯定錯(cuò)誤的是（

）

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略12.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度參考答案：B略13.

等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．無(wú)水乙醇

D．鹽酸參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(

)A．①②

B．③④C．①③

D．②④

參考答案：B略15.下列電離方程式錯(cuò)誤的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中標(biāo)出4個(gè)時(shí)刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線(xiàn)（提示：該時(shí)刻的速率用0時(shí)刻到該時(shí)刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：________________________

。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中__________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線(xiàn)

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（注：兩個(gè)原因可交換位置）②反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率減慢略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條C—C鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？參考答案：任意兩條相鄰的C—C鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條C—C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個(gè)C原子被6×2＝12個(gè)六元環(huán)共用。而每條C—C鍵可以與相鄰的3條C—C鍵兩兩相鄰，故每條C—C鍵被3×2＝6個(gè)六元環(huán)共用。18.A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫(xiě)出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

(3)寫(xiě)出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫(xiě)出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成