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文檔簡介
電流
氧化反
還原反應(yīng)
應(yīng)
電能
化學(xué)能
電源
電解質(zhì)溶液
熔融鹽
閉合回路
陽極氧化陰極還原Cu2++2e-Cu2Cl-Cl2+2e-負極
陰極
陽極
正極
陰極
陽極
氧化
還原
燒堿
氯氣
氫氣
化學(xué)反應(yīng)
電化學(xué)
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
條件
_________________________
_______________________電極反應(yīng)負極
_______________________正極
_________________________________________________總反應(yīng)式
____________________________________________________聯(lián)系
更普遍
水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性Fe→Fe2＋＋2e-2H＋＋2e－→H2↑O2＋2H2O＋4e－→4OH－
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蝕犧牲負極的正極保護
被保護的金屬設(shè)備
比被保護的金屬活潑的金屬
外加電流的陰極保護
被保護的金屬設(shè)備
惰性電極
a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2A
電解水型
電解電解質(zhì)型
放H2生堿型
放O2生酸型
電極反應(yīng)特點
陰極：4H＋＋4e
－→2H2↑陽極：4O
H－→2H2
O＋O2↑＋
4e－
電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電
陰極：2H＋＋2e－→H2↑陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：4OH－→O2↑＋2H2O＋4e－
電解質(zhì)
可溶性強堿(NaOH)
含氧酸(H2SO4)
活潑金屬含氧酸鹽(Na2SO4)
無氧酸(HCl)
不活潑金屬無氧酸鹽(CuCl2)
活潑金屬無氧酸鹽(NaCl)
不活潑金屬含氧酸鹽[Cu(NO3)2]
電解對象
水
水
水
電解質(zhì)
電解質(zhì)
電解質(zhì)和水
電解質(zhì)和水
電解質(zhì)濃度
增大
增大
增大
減小
減小
生成新電解質(zhì)—堿
生成新電解質(zhì)—酸
pH
增大
減小
不變
增大
增大
減小
電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入物質(zhì)水
水
水
氯化氫
氯化銅
氯化氫
氧化銅
B
粗銅(陽極)溶液精銅（陰極）
Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋
Cu2＋＋2e－―→Cu
Ag、Au等
陽極泥
脫脂堿洗水洗除灰耐蝕鋁材廢電解液
D
B
A
C
Al-3e-Al3+Al-3e-===Al3+Pb-2e-Pb2+
H2-2e-2H+
正
O
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