硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備也是許多化學(xué)工業(yè)的重要原料。硫酸的用途：制造農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、化肥、染料、化學(xué)纖維用于石油煉制、冶金、機械制造、紡織印染如何制取硫酸？硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品。古代：加熱膽礬CuSO4·5H2O或綠礬FeSO4·7H2O反應(yīng)原理：CuSO4·5H2O→Cu(OH)2+H2SO4+3H2O↓CuO+H2OCu2+、Fe2+水解的結(jié)果與Fe(OH)3膠體制備、明礬的凈水作用的反應(yīng)原理相似現(xiàn)代：接觸法制硫酸世界上主要用

作原料我國主要用

作原料思考：①用硫黃作原料、用黃鐵礦作原料在操作上有哪些不同？在成本上和污染上有何差別？②我國為什么主要用黃鐵礦作原料？硫黃黃鐵礦1.原料SFeS2SO2SO3H2SO4①造氣①②③②氧化③吸收O2O2O2H2O2.原理S+O2SO2點燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑△SO3+H2O==H2SO4⑴造氣沸騰爐思考：

①硫鐵礦為什么要進行粉碎？②礦石進料口為什么在進風(fēng)口上面？③燃燒黃鐵礦的設(shè)備為什么叫沸騰爐？④為什么不另加燃料？⑤爐氣中含有哪些成分？⑥爐氣在氧化之前為什么必須先凈化？除去哪些雜質(zhì)？經(jīng)過哪些操作？除去：礦塵、砷和硒、水蒸氣操作：除塵、洗滌、干燥硫鐵礦空氣爐氣出渣口礦塵、砷和硒的化合物等使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響。3.設(shè)備⑵氧化接觸室思考：①進入接觸室的氣體如何預(yù)熱？反應(yīng)后的氣體如何冷卻？

②熱交換器中氣體為什么逆流？

③催化劑為什么有上、下兩層？V2O5V2O5熱交換器⑶吸收吸收塔H2SO4·

xSO3尾氣瓷環(huán)思考：

①吸收SO3為什么不用水，而用98.3%的濃硫酸？

②瓷環(huán)起什么作用？

③吸收操作為什么采取逆流？

④從吸收塔出來的發(fā)煙硫酸的成分？如何得到各種濃度的硫酸？

⑤尾氣的成分？如何處理？硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻空氣H2SO4·

xSO3尾氣①三種原料：硫或含硫礦石、空氣、98.3%的H2SO4②三套設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔③三個過程：④三個反應(yīng)：造氣：二氧化硫的制取和凈化氧化：二氧化硫氧化成三氧化硫吸收：三氧化硫的吸收4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑△SO3+H2O==H2SO4⑤三個“兩”：爐氣中必須清除兩類雜質(zhì)兩層催化劑兩次采用逆流操作硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的性質(zhì)1.稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①指示劑：紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②H前金屬：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③金屬氧化物：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④堿：2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O⑤鹽：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+H2O工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般為濃硫酸。實際應(yīng)用中常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。如何稀釋濃硫酸？硫酸有哪些性質(zhì)？2.濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)無色粘稠的油狀液體，高沸點，不易揮發(fā)，98%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時放出大量熱。

NaCl

＋H2SO4(濃)

＝NaHSO4＋HCl↑△由難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸實驗：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸⑴吸水性——干燥劑現(xiàn)象：晶體慢慢由藍色變成白色+5H2O③體積為什么變大？④為什么產(chǎn)生氣體？什么氣體？①黑色物質(zhì)是什么？②水的作用是什么？實驗：在小燒杯中放入約10g蔗糖，加幾滴水調(diào)成糊狀再加入10ml濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞氣味?，F(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀，產(chǎn)生大量刺激性氣體，放出大量的熱。C12H22O11濃硫酸12C+11H2O⑵脫水性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O被氧化，失4e-被還原,得4e-C——還原劑H2SO4(濃)——氧化劑⑶強氧化性為了檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物有人設(shè)計了下列裝置，其中存在哪些問題，應(yīng)作怎樣的改進？實驗：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用如圖所示的實驗裝置進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：生成的氣體使品紅褪色，溶液顯藍色。Cu+2H2SO4(濃)=====?CuSO4+SO2↑+H2O3.硫酸的用途硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性(1)實驗室制取氫氣；(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，后來又變黑；(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。正確操作：

將濃硫酸緩慢地沿器壁倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸中如何稀釋濃硫酸？有水為吸無水則脫濃硫酸具有吸水性和脫水性脫水性：濃硫酸能按2:1的比例奪取許多有機化合物分子中的氫原子和氧原子的性質(zhì)，常見的如炭化現(xiàn)象。吸水性：濃硫酸具有吸收原有水分子的性能。它不僅能吸收空氣中、物質(zhì)中的水分，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的區(qū)分討論：如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？思考：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？總結(jié)：濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：不產(chǎn)生H2濃硫酸一般被還原為SO2

加熱時與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)常溫下Al、Fe與濃硫酸接觸表面生成致密的氧化物薄膜發(fā)生鈍化三、硫酸鹽閱讀課本P93頁，了解幾種重要的硫酸鹽。俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏制做各種模型醫(yī)療上用作石膏繃帶加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時間硫酸鋇BaSO4重晶石是制造其他鋇鹽的原料醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料

1、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A、強酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強氧化性（1）干燥H2、SO2等氣體________;（2）用鋁槽車裝運濃硫酸________;（3）清洗鍍件表面氧化物________;（4）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________CAADE

2、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為什么？

(1)Cu+2H2SO4(濃)＝

CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2＝

2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45mol

D4、一塊鐵片放入濃硫酸中充分加熱，剛開始看現(xiàn)象是_______________________