復(fù)習(xí)

1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液;能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

__________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解(溶質(zhì))的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（S）注意：條件：溫度確定標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克（g）任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g難溶電解質(zhì)的溶解平衡

世界上不存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)，任何物質(zhì)在水中都會(huì)溶解一部分，只不過(guò)溶解的量不同。一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率與沉淀生成的速率相等，固體的量、離子濃度保持不變的狀態(tài)。前提：溫度確定的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：V溶解=V生成標(biāo)志(2)溶解平衡的特征動(dòng)態(tài)≠溶解生成轉(zhuǎn)化前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志(3)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的表示方法

固體（s）陽(yáng)離子（aq）+陰離子（aq）如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示為_(kāi)__________________________________。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)練：書(shū)寫(xiě)氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）(4)影響平衡的因素影響因素沉淀溶解平衡電離平衡內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)[Ca(OH)2不屬于]升溫，正向移動(dòng)稀釋向溶解方向移動(dòng)正向移動(dòng)同離子效應(yīng)加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)逆向移動(dòng)a.絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是不存在的b.難溶電解質(zhì)在水中只存在溶解平衡c.易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)，只要是飽和溶液也

可存在溶解平衡說(shuō)明例：當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)時(shí)，為使Ca(OH)2固體的量減少，需加入少量的(雙選)(

)A．NH4NO3 B．NaOHC．CaCl2 D．NaHSO4AD練

1.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)__________(填“變大、變小或不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)__________；(3)加入AgCl固體，則c(Br－)__________，c(Ag＋)__________；(4)加入Na2S固體，則c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。變大不變變小變大變大變小2.下列物質(zhì)在水中屬于難溶物的是(

)A．AgCl

B．BaCl2C．H2S D．Na2SO43.下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是（）A.只有難容電解質(zhì)才存在溶解平衡B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C.在平衡狀態(tài)是V溶解=V沉淀=0D.達(dá)到溶解平衡的溶液一定是飽和溶液ABD4．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解B二．溶度積Ksp

1.溶度積(1)溶度積是指用于描述_____電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)__。(2)表示方法：對(duì)MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)來(lái)說(shuō)，Ksp＝_______________。難溶Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)練：寫(xiě)出AgCl及Fe(OH)3的溶度積Ksp表達(dá)式(3)意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)________________，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值______，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力_______。(4)影響因素：Ksp只與__________________和_____有關(guān)，與沉淀量無(wú)關(guān)。在水中的溶解能力越大越強(qiáng)難溶電解質(zhì)的性質(zhì)溫度【注】

(1)溶度積Ksp僅僅是溫度的函數(shù)[難溶電解質(zhì)確定（已知）時(shí)]。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類(lèi)型的物質(zhì),溶度積越小,其溶解度越小。2．溶度積與離子積的關(guān)系通過(guò)比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Qc<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。例：向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是(

)A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變B．BaSO4溶解度，Ksp均增大C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大D．BaSO4溶解度，Ksp均不變D三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

————沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化

實(shí)質(zhì)是難容電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)的過(guò)程，其基本依據(jù)主要有：

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)

③同離子效應(yīng)：平衡向沉淀方向移動(dòng)

④發(fā)生反應(yīng)：生成更難溶或更難電離的電解質(zhì)或氣體，使平衡向溶解的方向移動(dòng)1、沉淀的生成（1）概念：在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，就會(huì)生成沉淀。析出沉淀是分離、除雜常用的方法（2）用途：工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH值至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀劑

如：污水中Cu2+、Hg2+等重金屬離子的處理，加Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）沉淀的方法化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖2.沉淀的溶解（1）原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離

子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，

就達(dá)到使沉淀溶解的目的即：當(dāng)Qc<Ksp時(shí)，就會(huì)使沉淀溶解（2）溶解的方法①酸堿溶解法加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)。例如：CaCO3溶于鹽酸CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-+H+H2CO3H2O+CO2↑②發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶解一些金屬硫化物沉淀（CuS、HgS等），溶度積KSP特別小，在其飽和溶液中c(S2－)特別小,S2－能夠被氧化以減小其濃度，從而達(dá)到沉淀溶解的目的，故沉淀不溶于非氧化性強(qiáng)酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)。此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物。③生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡體系中加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，使溶液中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，以減小其離子濃度，從而使沉淀溶解。例如：有機(jī)化學(xué)中銀銨溶液的配置

AgCl溶于氨水生成Ag(NH3)2OH

問(wèn)：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)，如果服下BaCO3，胃酸會(huì)與CO32－反應(yīng)生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒；所以，不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”

，用BaSO4作“鋇餐。

而SO42－不與H＋結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H＋對(duì)BaSO4的溶解平衡沒(méi)有影響。

BaSO4

和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－BaCO3Ba2＋＋CO32－

(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)特點(diǎn)①一般說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。②沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化。3.沉淀的轉(zhuǎn)化【觀察1】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白