鋁雖然是地殼中含量最多的金屬元素，但人們發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑，從鋁的化合物中提煉鋁單質(zhì)比較困難。鋁都有哪些常見的化合物？它們有哪些性質(zhì)？課題導(dǎo)入鋁的化合物（1）1.掌握氧化鋁的兩性;2.掌握氫氧化鋁的兩性和制備;（重點(diǎn)）3.了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途。目標(biāo)引領(lǐng)獨(dú)立自學(xué)認(rèn)真閱讀課本P58--59，完成紅對勾課前自主預(yù)習(xí)的知識梳理。

(5分鐘)幾種鋁的重要化合物1.氧化鋁1）物理性質(zhì)：

白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高（2050℃）常作耐火材料,也很堅(jiān)固。

剛玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。引導(dǎo)探究精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭2）兩性氧化物Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O引導(dǎo)探究3）用途：①耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)②冶煉金屬鋁：

2Al2O3===4Al+3O2↑

通電

但由于鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點(diǎn)。引導(dǎo)探究2.氫氧化鋁1）物性:白色膠狀難溶于水,有強(qiáng)的吸附性2）化性：①兩性氫氧化物

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O說明Al(OH)3的制備:可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

引導(dǎo)探究氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O引導(dǎo)探究②Al(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O3）用途：

①凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑;

②用作藥物，治療胃酸過多.引導(dǎo)探究氫氧化鋁的用途

胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。引導(dǎo)探究3.硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O

（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+引導(dǎo)探究鋁的重要化合物氧化鋁:氫氧化鋁①制備鋁鹽與弱堿②性質(zhì)兩性氫氧化物、不穩(wěn)定兩性氧化物——既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)目標(biāo)升華1.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉C當(dāng)堂診學(xué)2.Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的()A.NaCl B.NaNO3

C.NaOHD.MgCl2C3.下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

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