河南省信陽市二高2023屆高三化學復習能力提升訓練：選修4化學反應速率和化學平衡（有詳解）1．下列說法中不正確的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低B．吸熱反應可以自發(fā)進行C．自發(fā)過程將導致體系的熵增大D．同種物質氣態(tài)時熵值最大2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，有人提出通過以下反應來處理尾氣：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。對上述反應，下列看法正確的是（）A．使用催化劑能加快反應速率B．改變壓強對反應速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響3．下列說法不正確的是()。A．原電池負極被氧化B．任何化學反應都能設計成原電池C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變4．可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在密閉容器中反應。已知溫度為749K時，K=1，當CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1，達到平衡時，CO的轉化率為（）A．80%B．75%C．50%D．25%5．加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（）A.10.7 B.8.5 在反應：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡后，加入少量下列固體物質，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：（）A．KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl37．下列有關化學反應速率的說法不正確的是（）A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快8．在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）2C(g)達到平衡的標志是（）①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化③單位時間生成n摩爾A，同時增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化A．①②B．①④C．②③D．②④9．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是()A．2O3(g)=3O2(g)

△H<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>010．生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是（）A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑C．碾細固體反應物D．提高反應體系的溫度11．一定溫度下，可逆反應Ｈ2+I22HI達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A．混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.反速率v(H2)=v(HI)(H2):c(H2):c(HI)=1:1:212．在一定條件下，對于反應2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A．此反應的平衡常數(shù)K＝B．改變條件該反應的平衡常數(shù)K一定不變C．改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．平衡時增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會減小13．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是 （）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②單位時間生成amolA，同時生成3amo1B③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質的量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2A．②⑦ B．⑥④ C．①③ D．⑤⑥14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，據(jù)此可得出的結論正確的是（）A．該反應的ΔH＜0B．達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶315．可逆反應：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2ΔH＞0B．T1＞T2ΔH＜0C．P1＜P2D．P1＜P216．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是()A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD D．3molC＋1molD＋1molB17．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD18．N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=mol。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度D．前25min內反應放出的熱量為19．某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗目的①298a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。②308③298④⑤（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④20．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入molN2O4D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積21．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？（2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？（3）當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？22．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑。請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：(1)A2D2分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______(4)下列敘述正確的是______(填序號）。a．M是極性分子,N是非極性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低(5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g)△H＝－221kJ/mol寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：__________________________(6)在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2(g)+3A2(g)＝2CA3(g)△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“>”、“=”或“<”）。②在400℃時,當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時,則該反應的V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”23．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下時，NaCl溶液的PH＝(假設電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時EC2的轉化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有(填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易參考答案1．C【解析】試題分析：A．熵是指體系的混亂程度。體系有序性越高，熵值就越低，故A說法正確B．吸熱反應，若△S＞0，當符合△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下就能進行，故B正確。C．自發(fā)過程不一定導致體系的熵增大，如氯化氫與氨氣的反應，熵值減小，但能自發(fā)進行。故C不正確。D．同種物質氣態(tài)時，混亂度最大，所以熵值最大，故D正確?？键c：了解自發(fā)反應的定義及判據(jù)；了解熵的概念。點評：主要考查對熵與熵變、化學反應進行的方向等考點的理解。2．A【解析】略3．B【解析】原電池反應的本質是氧化還原反應，因此非氧化還原反應是不能設計成原電池的。4．B【解析】試題分析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol/L）2600轉化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）2—x6—xxx則根據(jù)平衡常數(shù)K可知解得x＝所以CO的轉化率是，答案選B。考點：考查平衡狀態(tài)計算5．B【解析】設反應①中平衡時生成N2O3和氧氣都是x，則x－＋x＝9mol，解得x＝，所以平衡時N2O5的物質的量是8mol－＝，因此t℃時反應①的平衡常數(shù)為，答案選B。6．B【解析】【分析預測及備考建議】化學平衡在高考中主要從兩方面進行考查，一方面是定性考查平衡的移動，即在改變條件時，定性解析平衡移動的原理，另一方面是定量的計算，如反應方程式系數(shù)的確定、反應進行的程度等。【答題技巧】寫出該反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知，K+、SO42-實際與反應無關，而加入KSCN時可增大KSCN、FeCl3的濃度，平衡正向移動；加入NaOH時可與Fe3+反應生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+減少，平衡逆移。7．A【解析】反應達到最大限度時，正逆反應速率相等但不是最大，A錯誤。催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達到平衡的時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確。C項中能構成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率。D項中濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2。8．C【解析】試題分析：化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度不再變化。①A、B、C反應時物質的量比為1：1：2，不能表示平衡狀態(tài)，①錯誤；②正確；生成nmolA（逆反應）同時生成2nmolC（逆反應），正、逆反應速率相等，③正確；反應前后氣體物質的量不變，所以定溫定容時無論是平衡態(tài)還是非平衡態(tài)體系的壓強都不變，④錯誤?？键c：化學平衡的標志點評：反應前后氣體物質的量不變的反應，定溫定容時壓強自始至終均不變。9．B【解析】根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要是△H＞0，△S＜0，反應就一定不是自發(fā)進行的，所以答案選B。10．A【解析】A：減小反應物濃度，反應速率減小，符合題意B：催化劑一般可加快反應速率C：增大反應物的表面積，可加快反應速率D：升溫可加快反應速度11．B【解析】反應前后體積不變，因此壓強始終是不變的，A不能說明。顏色的深淺與其濃度大小有關，顏色不再變化，即說明濃度不再發(fā)生變化，所以可以說明。氫氣和碘化氫的反應速率之比始終是1︰2的，所以不能說明。選項D中c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2，但不能證明各種物質的百分含量是否還在發(fā)生變化，所以不能說明。答案B。12．A【解析】試題分析：一定條件下的可逆反應，達到化學平衡時，各生成物的濃度冪的積與各反應物的濃度冪的積的比是個常數(shù)，叫化學平衡常數(shù)?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關。A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝，正確；B．如果改變的條件是溫度，平衡常數(shù)K改變，若改變其它條件，平衡常數(shù)K不變，錯誤；C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度沒變，平衡常數(shù)也不變，錯誤；D．溫度未改變，平衡常數(shù)不變；錯誤?？键c考點：考查外界因素與化學平衡常數(shù)的關系。13．A【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質為1、體系內各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應速率相等；①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍即為化學計量數(shù)之比，達平衡；②單位時間生成amolA，同時生成3amo1B不一定平衡，因每時每刻都這樣反應；③A、B、C的濃度不再變化即體系達平衡；④由于該反應為非等體積反應，混合氣體的總壓強不再變化，即各組分的濃度不變達平衡狀態(tài)；⑤由于該反應為非等體積反應，混合氣體的物質的量不再變化即各組分的濃度不變達平衡狀態(tài)；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB即A、B的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2不一定達平衡；14．D【解析】試題分析：由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉化率越大，且b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答。則A、該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；B、由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，即達到平衡時A2的轉化率大小為c＞b＞a，故B錯誤；C、由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1，故C錯誤；D、點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；故選D?？键c：考查化學反應速率及化學平衡圖象分析判斷15．C【解析】試題分析:當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應，即ΔH＜0；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，故C正確；故選：C．考點：化學平衡圖像16．C【解析】由于體積不變，所以要使平衡等效，則最初投入的A、B的物質的量分別應該是2mol和1mol。由于平衡的建立和途徑無關，所以選項C正確。17．D【解析】試題分析：對于此反應，按方程式的系數(shù)完全轉化為反應物的物質的量，A和B的物質的量與原來相等，則可以達到等效平衡，即C的濃度仍為Wmol/L；A、A和B物質的量是原來2倍，則平衡逆向移動，平衡時C的濃度小于Wmol/L，不選A；B、將CD轉化為AB，則物質的量是原來的2倍，則平衡逆向移動，平衡時C的濃度小于Wmol/L，不選B；C、完全轉化為反應物，則為2摩爾A和2摩爾B，平衡正向移動，平衡時C的濃度大于Wmol/L，不選C；D、完全轉化為反應物，正好為2摩爾A和1摩爾B，與原平衡等效，選D?？键c：化學平衡移動，等效平衡。18．D【解析】試題分析：在2L恒容密閉容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=mol。A項若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則相當于等效的兩個相同體系合，合并瞬間反應物的轉化率不變，但單位體積內體系微粒數(shù)目增多，平衡正向移動使單位體積內體系微粒數(shù)目減少，故反應物轉化率增大，且溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項正確；由圖象可知25min時，N2、H2的濃度均不變，但NH3的濃度瞬間降低，故改變條件是將NH3從反應體系中分離出去，B項正確；時段3,第45min時各微粒濃度均不變，但平衡正向移動故改變條件為降低溫度，C項正確；第25min時N2濃度有L降低為L，改變量為1mol，故放出熱量為KJ/mol，D項錯誤；本題選D?？键c：化學平衡圖像問題。19．（1）④298或308；⑤308或298，，（4分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（2分）Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；（2分）曲線④，應根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。（2分）【解析】確實鹽酸的體積無法求算出鹽酸的速率，應根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，因為鎂都溶解不同的酸醋酸的速率小于鹽酸。20．C【解析】試題分析：A、在相同時間內，X曲線表示的物質的濃度該變量是Y曲線表示的物質的濃度該變量的2倍，所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化，正確；B、物質的濃度不再改變，表示化學反應處于平衡狀態(tài)，根據(jù)曲線可知b和d處于平衡狀態(tài)，正確；C、反應進行至25min時，NO2的濃度由?L￣1增加到?L￣1，曲線發(fā)生變化的原因是加入molNO2，錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，也有可能達到與d相同的狀態(tài)?？键c：本題考查化學平衡移動原理及應用、圖像的分析。21．（1）未達到平衡，向正反應方向進行；（2）50%；（3）75%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉化濃度(mol/L)終止?jié)舛?mol/L)Q=,所以反應未達到平衡，反應向正反應方向移動；（2）設達到平衡時，CO轉化了x，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)2-x2-xxx，解得x=1mol/L。α（CO）="50%"(3分)（3）設達到平衡時，CO轉化了y，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2600轉化濃度(mol/L)yyyy平衡濃度(mol/L)2-y6-yyy，解得y=L。α（CO）="75%"(3分)22．（16分）（1）（2分）3d24s2（2分）（2）C＜O＜N（2分）（3）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）（4）ad（2分）（5）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ/mol（2分）（6）①＞（2分）②＞（2分）【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則D的電子排布為1s22s22p4，即D為氧元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，因此C為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑，則N是苯。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數(shù)為18＋4＝22，即E為鈦元素。（1）A2D2分子是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，其電子式為；Ti的原子序數(shù)為22，根據(jù)構造原理可知，其電子基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2。（2）B、C、D三種元素分別為C、N、O，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N。（3）氮元素的最高價氧化物是硝酸，具有強氧化性，在加熱的條件下濃硝酸能氧化單質碳，反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（4）a、甲醛是平面型結構。但由于甲醛分子中共價鍵的極性不能抵消，所以甲醛是極性分子，而苯是平面正六邊形結構，屬于非極性分子，a正確；b、化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化。CO2是直線型結構，碳原子是sp雜化，b不正確；c、苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，所以苯分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵，c不正確；d、CO2形成晶體類型是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體，所以CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。（5）根據(jù)晶胞的結構可知，晶胞中含有Ti原子的個數(shù)＝1＋8×＝2，氧原子個數(shù)＝2＋4×＝4，所以Q的化學式是TiO2。根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)，所以該反應的反應熱△H＝＋140kJ/mol－221kJ/mol＝－81kJ/mol。（6）①合成氨反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此平衡常數(shù)減小，即K1＞K2。②當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，它們的濃度分別是6mol/L、2mol/L、4mol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，此時＝