第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案強(qiáng)化記憶：堿：Mg(OH)2Al(OH)堿：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2鹽：碳酸鹽有CaCO3MgCO3Ag2CO3BaCO3（SO32-鹽類似）其它鹽BaSO4AgCl非離子形式存非離子形式存存在（按金屬活動(dòng)性順序聯(lián)想記憶）目前常見(jiàn)弱酸：H2CO3CH3COOH(醋酸)常見(jiàn)弱堿：NH3.H2O（氨水），難溶的堿（見(jiàn)上表）水；其它如單質(zhì)，氧化物以離子存在以離子存在強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿（即可溶堿）：KOHNaOHBa(OH)2澄清的石灰水可溶的鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、氯化物（除AgCl）硫酸鹽（除BaSO4、Ag2SO4）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．進(jìn)一步熟悉常見(jiàn)物質(zhì)在水中的存在形式。2．知道微觀粒子之間存在相互作用，完善物質(zhì)微粒觀。了解復(fù)分解型離子反應(yīng)進(jìn)行的條件，并能判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。3．建立微觀——符號(hào)——宏觀之間的三重表征。利用“三步法”采用示意圖分析來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，達(dá)到半自動(dòng)化。建立離子反應(yīng)的概念，知道離子反應(yīng)方程式代表了一類反應(yīng)。環(huán)節(jié)一、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【思考】1.物質(zhì)在水中主要以什么形式存在？如單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，CaCO3？CuSO4以非離子形式存在的有；以離子形式存在的有一、探究易溶性電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)（即離子之間不能共存）電解質(zhì)溶液（各取約1mL）Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HClNa2SO4＋KCl混合前主要存在粒子用示意圖Na+、SO42-;Ba2+、Cl-BaSO4用示意圖用示意圖用示意圖發(fā)生作用的粒子(用箭頭指示)預(yù)測(cè)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（各取約1mL慢慢混合）現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：NaOH溶液先滴加酚酞現(xiàn)象：不實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)間反應(yīng)的條件結(jié)論：1、電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_________________________。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成_______、_________、__________。3．判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法：離子之間是否生成_______、_________、__________。補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：Na2SO4+BaCl2完全反應(yīng)后，如何證明Na+、Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)？如何證明依然Na+、Cl-是自由移動(dòng)？電流計(jì)演示導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，對(duì)比純水；是誰(shuí)沒(méi)有結(jié)合，還在自由移動(dòng)？Na2SO4+BaCl2后完全反應(yīng)后導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，電流計(jì)指針結(jié)論相關(guān)概念：離子反應(yīng)，離子方程式初步口述但先不書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法指導(dǎo)：易溶于水易電離的（強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽）在水中主要以離子形態(tài)存在，故寫(xiě)成對(duì)應(yīng)的離子；其它寫(xiě)成非離子形式，即保留其整體（BaSO4在水中主要以固體的形態(tài)存在，與此相似的其它沉淀，弱酸，弱堿，氧化物（包括水），單質(zhì)，如鐵在水中以Fe存在，故也寫(xiě)成Fe。）歸納見(jiàn)第一頁(yè)范例：以Na2CO3+HCl為例歸納書(shū)寫(xiě)步驟，并且用示意圖的形式簡(jiǎn)化（同上）：1、寫(xiě)粒子：寫(xiě)出反應(yīng)前的主要粒子存在形態(tài)；易溶于水易電離的（強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽）在水中主要以離子形態(tài)存在，故寫(xiě)成對(duì)應(yīng)的離子；其它寫(xiě)成非離子形式。2、預(yù)測(cè)：依據(jù)粒子間作用規(guī)律（如復(fù)分解型、置換型）判斷反應(yīng)的粒子及合理寫(xiě)出產(chǎn)物；3、配平：依據(jù)電荷守恒和元素守恒檢查補(bǔ)充。如反應(yīng)物出現(xiàn)氫元素，一般會(huì)生成水（置換的生成氫氣）當(dāng)發(fā)生多個(gè)離子間的反應(yīng)，要注意比例。如Ba(OH)2與H2SO4。HClNa+HClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2↑+H2O示意圖表征HClCaCO3H+、Cl-CaCO3Ca2++CO2↑+H2O主要存在粒子：主要存在粒子：發(fā)生作用的粒子發(fā)生作用的粒子預(yù)測(cè)產(chǎn)物：預(yù)測(cè)產(chǎn)物：書(shū)寫(xiě)配平：書(shū)寫(xiě)配平：請(qǐng)用上述示意圖法分析并書(shū)寫(xiě)下列離子方程式反應(yīng)物寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式注意存在形態(tài)H2SO4溶液與NaOH溶液混合（表示物質(zhì)的反應(yīng)）和的反應(yīng)KOH溶液與鹽酸混合CaCO3固體與鹽酸混合難溶物在水中的主要微粒是：以下課堂未完成的課后完成鐵與鹽酸鐵在水中的主要微粒：醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合醋酸中主要的微粒是：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合有多個(gè)離子反應(yīng)時(shí)，按一定數(shù)量比例反應(yīng)且只能用一個(gè)離子方程式表示）結(jié)論離子反應(yīng)：的反應(yīng)（離子可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。發(fā)生地點(diǎn)：一般在。如在大氣中的反應(yīng)如燃燒離子反應(yīng)。金屬與酸等的反應(yīng)離子反應(yīng)。（寫(xiě)是或不是）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子（反應(yīng)物或生成物中必須有離子）一般在水中粒子：可以是也可以是非離子。在離子方程式中易溶于水且易電離的寫(xiě)成離子形式；其它如_難溶物__、難電離物質(zhì)（弱酸，弱堿，水）、不能電離物質(zhì)如單質(zhì)Fe，H2等在水中主要以非離子形式存在，揮發(fā)到空氣中的物質(zhì)也以非離子形式存在。課后書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)提示：電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42－溶液混合NaHSO4溶液和NaOH溶液混合NaHSO4溶液是否能與Na2CO3溶液NaHSO4溶液與BaCl2溶液用示意圖分析離子方程式作業(yè)課本P345,6,7,9,10(1)(2)經(jīng)過(guò)必修一第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)后，進(jìn)行教學(xué)后測(cè)試1.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（雙選）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和H2SO4溶液混合2.下列可以大量共存的離子組是（即不會(huì)反應(yīng)）A．OH－、Na+、NO3－、Cu2＋

B．NO3－、OH－、K+、Ba2+C．H+、K+、OH－、NO3－

D．H+、Na+、Cl－、CO32－3.分別在以下4組溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)顯著減少A．CO32－

B．Al3+

C．SO42－

D．Ba2+4.離子反應(yīng)的定義A一定是離子之間的反應(yīng)B是有離子參與的反應(yīng)5.金屬鐵和鹽酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎A是B否6.大理石和鹽酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎A是B否