廣東省云浮市素龍第一中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為

A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10參考答案：B2.下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應B．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程參考答案：C略3.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是： A.向容量瓶中轉移溶液

B.稀釋濃硫酸C.稱取NaOH

D.排水法收集NO參考答案：DA、需要玻璃棒引流，A錯誤；B、應該在燒杯中稀釋濃硫酸，B錯誤；C、氫氧化鈉固體應該在小燒杯中稱量，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D。4.CO2和NO共30ｍL，通過足量的Nａ2O2固體并充分反應后，氣體體積縮小到20ｍL，原混合氣體中NO的體積為

A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL參考答案：A5.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質的量濃度為（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B忽略溶液中的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)溶液顯電中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案選B。6.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是

A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)B.改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)正反應的平衡常數(shù)為K1,逆反應的平衡常數(shù)為K2,K1=K2參考答案：C略7.光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的

A．碳

B．石英

C．鋁

D．硅參考答案：B略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【分析】A、標況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子?！驹斀狻緼項、標況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C。

9.關于反應KClO3+6HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的說法中正確的是

A．HCl發(fā)生還原反應

B．產(chǎn)生3molCl2時轉移5mol電子

C．+5價的氯轉變?yōu)?1價的氯

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：6參考答案：B10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C11.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C．天然氣是一種相對清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質參考答案：C略12.下列關于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。13.下列關于乙烯用途的敘述中，錯誤的是

A．利用乙烯加聚反應可生產(chǎn)聚乙烯塑料

B．可作為植物生長的調節(jié)劑C．是替代天然氣作燃料的理想物質

D．農副業(yè)上用作水果催熟劑參考答案：C14.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略15.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結合物質的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵，與溶液體積無關。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是．（2）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導管a的作用是②反應結束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質的組成或測量物質的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質量和氧化后的氧化物的質量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質量，據(jù)此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質量和氧化后的氧化物的質量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量；（2）設鋁鎂合金粉末中鎂的質量a，鋁的質量為b，則根據(jù)反應可知產(chǎn)生的氧化鋁的質量為b=b，氧化鎂的質量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質量分數(shù)偏大，鎂的質量分數(shù)偏小，故答案為：偏?。c評：主要考查物質含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧

⑨⑩4②④

（1）10種元素中，化學性質最不活波的是

；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

；（填化學式）

（3）元素⑦的氫化物的化學式為

；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式

（4）①和⑧元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為

和

；③和⑨兩元素形成化合物的電子式

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式

，該物質與CO2反應的化學方程式

；

（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

參考答案：（1）

Ar

（2）

NaOH

（3）

H2O

、

2K+2H2O=2KOH+H2↑

（4）

NaOH

、

H3PO4

、

略

、

略

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2↑

（5）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.（14分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中均劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1）實驗③的現(xiàn)象是

，該反應的離子方程式為

。（2）由實驗③得出的實驗結論是

。（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

。（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？

（填“是”或“否”）。（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可

或

。參考答案：（1）

有淡黃色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－

（2）

同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強

（3）

反應物本身的性質