廣東省惠州市汝湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是

（

）A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略2.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略3.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B4.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-參考答案：C【分析】A．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；

B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；

C．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；

D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開，保留化學(xué)式?！驹斀狻緼.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B.金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項錯誤；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C項正確；D.常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，其正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，D項錯誤；答案選C。5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略6.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略7.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略8.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築D9.在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略10.化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境．下列實驗問題處理方法正確的是（）A．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須要先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度．最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃?xì)怏w，聽爆鳴聲C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂參考答案：C【分析】A．廢液倒入下水道，造成水污染；B．排空氣法不能收集到純凈的CO；C．立即松開試管上的橡皮塞，防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂；D．試管可直接加熱．【解答】解：A．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染下水道中的水造成污染，故A錯誤；B．排空氣法不能收集到純凈的CO，應(yīng)用排水法收集，故B錯誤；C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂，故C正確；D．并不是所有玻璃儀器都不能直接加熱，試管可直接加熱，故D錯誤．故選C．11.下列說法正確的是

(

)A．0℃,101KPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：A略12.在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol·L－1)為(假設(shè)溶液的體積仍為aL)()A． B．C． D．參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是電中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。14.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（

）A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.－126kJ/mol

D.＋126kJ/mol參考答案：B分析：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案選B。點睛：掌握反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計算。15.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)經(jīng)計算，需用NaOH質(zhì)量為___________g。(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。A．托盤天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．轉(zhuǎn)移

G．搖勻(5)下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。①定容時俯視容量瓶刻度線：

。②稱量時砝碼放在左盤，且移動了游碼：

；③轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；

；參考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應(yīng)完全。計算：（1）（2分）原H2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）（6分）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積（保留2位小數(shù)）。(備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)參考答案：（1）（2分）18.4mol/L（2）（6分）(備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)解：設(shè)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為n1，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為V.2H2SO4(濃)

+

CuCuSO4

+

SO2↑

+

2H2O

1mol(被還原)

64g 22.4L

n1

9.6g

V

1mol

64g

22.4L

n1

9.6g

Vn1=0.15mol

V=3.36L

答：原H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.15mol生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為3.36L略18.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：（1）原溶液中Na2