分析工職業(yè)技能競賽試題庫

（每1題后的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易限度，其中“3”較難，“2”適中，“1”較簡樸）

一、單項選擇題

基礎知識

（D）1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量1

A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％

（B）2、在國家、行業(yè)標準的代號與編號GB/T18883－2023中GB/T是指1

A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準

（C）3、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（D）4、分析工作中實際可以測量到的數字稱為1

A、精密數字B、準確數字C、可靠數字D、有效數字

（C）5、1.34×10－3％有效數字是（）位。1

A、6B、5C、3D、8

（B）6、pH=5.26中的有效數字是（）位。1

A、0B、2C、3D、4

（D）7、標準是對（）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。1

A、單一B、復雜性C、綜合性D、反復性

（A）8、我國的標準分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（B）9、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。1

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

（D）10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進行。1

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚

（C）11、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應1

A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存

（B）13、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（）沖洗，再用水沖洗。1

A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液

（D）14、普通分析用水pH應在2

A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.5

（C）15、分析用水的電導率應小于（）。2

A、6.0μS/cmB、5.5μS/cmC、5.0μS/cmD、4.5μS/cm

（D）16、一級水的吸光率應小于（）。2

A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001

（B）17、比較兩組測定結果的精密度2

甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％

乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

（B）18、試液取樣量為1～10mL的分析方法稱為1

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

(C)19、吸取瓶內裝有許多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了1

A、增大氣體的通路B、延長吸取時間

C、加快吸取速度D、減小吸取面積

（C）20、下列論述中錯誤的是1

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差涉及操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

（D）21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶爾誤差1

A、進行對照實驗B、進行空白實驗C、進行儀器校準D、進行分析結果校正

（A）22、欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g，四份報告如下，哪一份是合理的：1

A、2.163％B、2.1634％C、2.16％半微量分析D、2.2％

（C）23、下列數據中，有效數字位數為4位的是

A、[H+]=0.002mol/LB、pH＝10.34C、w=14.56%D、w=0.031%

（B）24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、環(huán)節(jié)，對空白樣品進行定量分析，稱之為1

A、對照實驗B、空白實驗C、平行實驗D、預實驗

（C）25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4溶液和HAc溶液濃度關系是2

A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)

A、0.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g

（C）26、物質的量單位是1

A、gB、kgC、molD、mol/L

（C）27、分析純化學試劑標簽顏色為??：1

A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色

（C）28、貯存易燃易爆，強氧化性物質時，最高溫度不能高于：1

A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃

（B）29、下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是：1

A、KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2SO4

(C)30、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為1

A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

(B)31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010moL?L-1，它的有效數字是1

A、5位B、4位C、3位D、2位

（A）32、測定某試樣，五次結果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個

A、32.30±0.16B、32.30±0.162C、32.30±0.1616D、32.30±0.21

（A）33、直接法配制標準溶液必須使用1

A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑

(A)34、現需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的量器是1

A、容量瓶；B、量筒；C、刻度燒杯；D、酸式滴定管。

（C）16、國家標準規(guī)定：制備的標準滴定溶液與規(guī)定濃度相對誤差不得大于1

A、0.5%B、1%C、5%D、10%

(D)35、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反映中CH3OH的基本單元是1

A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH

（B）36、以下用于化工產品檢查的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量器具？1

A、量筒、天平B、臺秤、密度計C、燒杯、砝碼D、溫度計、量杯

（C）37、計量器具的檢定標記為黃色說明1

A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效D、沒有特殊意義

（A）38、計量器具的檢定標記為綠色說明1

A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效D、沒有特殊意義

（B）39、遞減法稱取試樣時，適合于稱取1

A、劇毒的物質B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反映的物質

C、平行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發(fā)的物質

（D）40、優(yōu)級純試劑的標簽顏色是1

A、紅色B、藍色C、玫瑰紅色D、深綠色

（D）41、屬于常用的滅火方法是1

A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是

（B）42、滴定管在記錄讀數時，小數點后應保存（）位。1

A、1B、2C、3D、4

（C）43、在測定過程中出現下列情況，不屬于操作錯誤的是1

A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶

C、稱量用砝碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管

（C）44、下列敘述錯誤的是1

A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的

B、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的

C、在正態(tài)分布條件下，σ值越小，峰形越矮胖

D、平均偏差常用來表達一組測量數據的分散限度

(C)45、下列關于平行測定結果準確度與精密度的描述對的的有1

A、精密度高則沒有隨機誤差;B、精密度高測準確度一定高;

C、精密度高表白方法的重現性好;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.

(B)46、系統(tǒng)誤差的性質是.1

A、隨機產生;B、具有單向性;C、呈正態(tài)分布;D、難以測定;

(B)47、使用分析天平時,加減砝碼和取放物體必須休止天平,這是為了1

A、防止天平盤的擺動;B、減少瑪瑙刀口的磨損;

C、增長天平的穩(wěn)定性;D、加塊稱量速度;

(B)48、若電器儀器著火不宜選用()滅火。1

A、1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅器D、干粉滅火器

(D)49、使用安瓿球稱樣時，先要將球泡部在()中微熱。1

A、熱水B、烘箱C、油浴D、火焰

(D)50、根據相似相溶原理，丙醇易溶于()中。1

A、四氯化碳B、丙酮C、苯D、水

（C）51、國家標準規(guī)定化學試劑的密度是指在（）時單位體積物質的質量。1

A、28℃B、25℃C、20℃D、23℃

（D）52、《中華人民共和國計量法》于（）起施行。1

A、1985年9月6日B、1986年9月6日C、1985年7月1日D、1986年7月1日

（C）53、測量結果與被測量真值之間的一致限度，稱為1

A、反復性B、再現性C、準確性D、精密性

54、ISO9000系列標準是關于（A）和（B）以及（D）方面的標準。1

A、質量管理；B、質量保證；C、產品質量；D、質量保證審核。

（A）55、我國法定計量單位是由（）兩部分計量單位組成的。1

A、國際單位制和國家選定的其他計量單位；B、國際單位制和習慣使用的其他計量單位；

B、國際單位制和國家單位制；D、國際單位制和國際上使用的其他計量單位；

（B）56、實驗室所使用的玻璃量器，都要通過（）的檢定。1

A、國家計量部門；B、國家計量基準器具；C、地方計量部門；D、社會公用計量標準器具。

57、國際標準代號（C）；國家標準代號（A）；推薦性國家標準代號（B）；公司標準代號（D）1

A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

（D）58、當置信度為0.95時，測得Al2O3的μ置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是1

A、在所測定的數據中有95%在此區(qū)間內；

B、若再進行測定，將有95%的數據落入此區(qū)間內；

C、總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為0.95；

D、在此區(qū)間內包含μ值的概率為0.95；

（D）59、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質配制的1

A、K2CrO4和濃H2SO4B、K2CrO4和濃HClC、K2Cr2O7和濃HClD、K2CrO4和濃H2SO4

（C）60、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為1

A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差

（C）61、由計算器算得的結果為12.004471，按有效數字運算規(guī)則應將結果修約為1

A、12B、12.0C、12.00D、12.004

（B）62、用于配制標準溶液的試劑的水最低規(guī)定為1

A、一級水；B、二級水；C、三級水；D、四級水。

(B)63、可用于直接配制標準溶液的是1

A、KMnO4(A.R)；B、K2Cr2O7(A.R.)；C、Na2S2O3?5H2O(A.R)；D、NaOH(A.R)。

（B）64、下列溶液中需要避光保存的是1

A、氫氧化鉀；B、碘化鉀；C、氯化鉀；D、硫酸鉀。

(B)65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應取濃鹽酸(12mol/LHCl)多少毫升?1

A、0.84mL；B、8.4mL；C、1.2mL；D、12mL；

（C）66、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液中的（）有關。1

A、pH值；B、溶液濃度；C、導電離子總數；D、溶質的溶解度

（C）67、電解時，任一物質在電極上析出的量與通過電解池的（）成正比。1

A、電流；B、電壓；C、電量；D、電動勢

（A）68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能用的洗滌劑是1

A、鉻酸洗液；B、氫氧化鈉溶液；C、酒精；D、鹽酸洗液.

(A)69、制備好的試樣應貯存于()中，并貼上標簽。1

A、廣口瓶B、燒杯C、稱量瓶D、干燥器

(B)70、配制酚酞指示劑選用的溶劑是1

A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮

(D)71、下面不宜加熱的儀器是1

A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、移液管

(C)72、有關電器設備防護知識不對的的是1

A、電線上灑有腐蝕性藥品，應及時解決

B、電器設備電線不宜通過潮濕的地方

C、能升華的物質都可以放入烘箱內烘干

D、電器儀器應按說明書規(guī)定進行操作

(A)73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣，嚴禁使用1

A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸鈉水溶液D、部分管道浸入水中的方法

（C）74、使用分析天平較快停止擺動的部件是1

A、吊耳（B）指針（C）阻尼器（D）平衡螺絲

（B）75、有關稱量瓶的使用錯誤的是1

A、不可作反映器（B）不用時要蓋緊蓋子（C）蓋子要配套使用（D）用后要洗凈

（D）76、200mlNa2SO4溶液正好與250ml2molL-1Ba(NO3)2溶液反映，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為1

A、2molL-1（B）1.25molL-1（C）1molL-1（D）2.5molL-1

（C）77、在25℃時，標準溶液與待測溶液的PH值變化一個單位，電池電動勢的變化為1

A、0.058V（B）58V（C）0.059V（D）59V

（B）78、痕量組分的分析應使用（）水1

A、一級B、二級C、三級D、四級

（C）79、表達一組測量數據中，最大值與最小值之差的叫做1

A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差

（B）81、關于偏差，下列說法錯誤的是1

A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位D、平均偏差有與測定值相同的單位

（A）83、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是1

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

B、滴定期搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

（C）84、不同規(guī)格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下列（）分別代表優(yōu)級純試劑和化學純試劑1

A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPCA

（C）85、置信區(qū)間的大小受（）的影響。1

A、測定次數B、平均值C、置信度D、真值

(D)86、弱酸型離子互換樹脂對()親和力最強。1

A、Na+B、Fe3+C、Ce4+D、H+

(C)87、紙層析法的固定相是1

A、層析紙上游離的水B、層析紙上纖維素

C、層析紙上纖維素鍵合的水D、層析紙上吸附的吸附劑

（B）88、各種氣瓶的存放，必須保證安全距離，氣瓶距離明火在（）米以上，避免陽光暴曬。

A、2B、10C、20D、30

（B）89、作為化工原料的電石或乙炔著火時，嚴禁用（）撲救滅火。1

A、CO2滅火器B、水C、干粉滅火器D、干砂

（D）90、《產品質量法》在（）合用。1

Ａ、香港特別行政區(qū)B、澳門特別行政區(qū)C、全中國范圍內，涉及港、澳、臺D、中國大陸

(D)91、使用時需倒轉滅火器并搖動的是1

A、1211滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、泡沫滅火器

(C)92、下面有關廢渣的解決錯誤的是1

A、毒性小穩(wěn)定，難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法回收汞

C、有機物廢渣可倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門

（A）93、有效數字是指事實上能測量得到的數字，只保存末一位（）數字，其余數字均為準確數字。1

A、可疑B、準確C、不可讀D、可讀

（B）94、滴定度是與用每mL標準溶液相稱的（）表達的濃度。1

A、被測物的體積B、被測物的克數C、標準液的克數D、溶質的克數

（A）95、沒有磨口部件的玻璃儀器是1

A、堿式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、稱量瓶

（A）96、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，應選用（）量取濃酸。1

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管

（A）97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋（）1

A、橫放在瓶口上B、蓋緊C、取下D、任意放置

（A）98、當電子天平顯示（）時，可進行稱量。1

A、0.0000B、CALC、TARED、OL

（B）99、（）只能量取一種體積。1

A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯

（B）100、實驗室用水電導率的測定要注意避免空氣中的（）溶于水，使水的電導率（）

A、氧氣，減小B、二氧化碳，增大C、氧氣，增大D、二氧化碳，減小

（A）101、某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、（）等碰到有機物將發(fā)生氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。1

A、次氯酸B、氯酸C、高氯酸D、氫氟酸

（A）102、檢查報告是檢查機構計量測試的1

A、最終結果B、數據匯總C、分析結果的記錄D、向外報出的報告

(A)103、實驗室中干燥劑二氯化鈷變色硅膠失效后，呈現1

A、紅色B、藍色C、黃色D、黑色

(B)104、當滴定管若有油污時可用（）洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。1

A、去污粉B、鉻酸洗液C、強堿溶液D、都不對

(C)105、蒸餾或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是1

A、在燒瓶內加數粒沸面防止液體暴沸B、加熱速度宜慢不宜快

C、用明火直接加熱燒瓶D、燒瓶內液體不宜超過1/2體積

（B）106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析數據，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應當選用（）1

A、Q檢查法B、t檢查法C、F檢查法D、Q和t聯合檢查法

（D）107、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（）mol/L。2

A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

(D)109、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差？2

A試樣未經充足混勻B滴定管的讀數讀錯

C滴定期有液滴濺出D砝碼未經校正

（B）110、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是2

A、儀器校正B、空白實驗C、對照分析

(C)111、一個樣品分析結果的準確度不好，但精密度好，也許存在2

A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機誤差大

（B）112、某產品雜質含量標準規(guī)定不應大于0.033，分析4次得到如下結果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產品為2

A、合格產品B、不合格產品C、無法判斷

（C）113、NaHCO3純度的技術指標為≥99.0%，下列測定結果哪個不符合標準規(guī)定？2

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

（C）114、從下列標準中選出必須制定為強制性標準的是2

A、國家標準B、分析方法標準C、食品衛(wèi)生標準D、產品標準

（A）115、GB/T7686-1987《化工產品中砷含量測定的通用方法》是一種2

A、方法標準B、衛(wèi)生標準C、安全標準D、產品標準

(B)116、下列有關置信區(qū)間的定義中,對的的是.2

A、以真值為中心的某一區(qū)間涉及測定結果的平均值的幾率;

B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,涉及真值在內的可靠范圍;

C、總體平均值與測定結果的平均值相等的幾率;

D、在一定置信度時,以真值為中心的可靠范圍.

(D)117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中SO42-離子的總濃度是。2

A、0.02mol/LB、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L

43、英國國家標準（C）日本國家標準（B）美國國家標準（A）2

A、ANSIB、JISC、BSD、NF

（C）118、實驗室內為了減少汞液面的蒸發(fā),可在汞液面上覆蓋液體，效果最佳的是2

A、5%NaS?9H20溶液B、水C、甘油

（D）119、衡量樣本平均值的離散限度時，應采用2

A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差

(B)120、配制0.1molL-1NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是（M=40g/mol）2

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

(D)121、有關汞的解決錯誤的是2

A、汞鹽廢液先調節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收解決

B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃

C、實驗臺上的汞可采用適當措施收集在有水的燒杯

D、散落過汞的地面可噴灑20%FeCl2水溶液，干后清掃

（B）122、鉻酸洗液經使用后氧化能力減少至不能使用，可將其加熱除去水份后再加（），待反映完全后，濾去沉淀物即可使用。2

硫酸亞鐵B、高錳酸鉀粉末C、碘D、鹽酸

(D)123、下列操作對的的是2

A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實驗

B、將強氧化劑放在一起研磨

C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火

D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里

(B)124、下列易燃易爆物存放不對的的是2

A、分析實驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑

B、金屬鈉保存在水里

C、存放藥品時，應將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存

D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸

（C）125、以下基準試劑使用前干燥條件不對的的是3

A、無水Na2CO3270～300℃B、ZnO800℃C、CaCO3800℃D、鄰苯二甲酸氫鉀105～110℃

(C)126、將20mL某NaCl溶液通過氫型離子互換樹脂，經定量互換后，流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定期耗去40mL。該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為：3

A、0.05；B、0.1；C、0.2；D、0.3。

（B）127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將3

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能擬定

酸堿滴定

（A）1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（）作指示劑。1

A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙

(C)2、配制好的HCl需貯存于()中。1

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶

（B）3、用c（HCl）=0.1mol?L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol?L-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為1

A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

（A）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是1

A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4Ac

C、NH3?H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

(C)5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質是：1

A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4Ac

C、NH3?H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

(B)6、在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.1

A、強酸強堿可以直接配制標準溶液;B、使滴定突躍盡量大;

C、加快滴定反映速率;D、使滴定曲線較完美.

（C）7、用NaAc?3H2O晶體，2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其對的的配制是1

A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

（B）將98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

（C）將25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

（D）將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

(C)8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表達方法的含義是1

A、水和濃H2SO4的體積比為1：6B、水和濃H2SO4的體積比為1：5

C、濃H2SO4和水的體積比為1：5D、濃H2SO4和水的體積比為1：6

（C）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4時，溶液的pH值應當是2

A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7

（A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2CO3至酚酞終點，這里NA2CO3的基本單元數是2

A、NA2CO3B、2NA2CO3C、1/3NA2CO3D、1/2NA2CO3

(A)11、下列弱酸或弱堿（設濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準確滴定的是2

A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)

(C)12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是2

A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3

(C)13、某酸堿指示劑的KHn=1.0×105，則從理論上推算其變色范圍是2

A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7

(D)14、用NaAc?3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其對的的配制是（,Ka=1.8×10-5）2

A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀釋１升

B、將98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升

C、將25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

（A）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）2

A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4

（A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸時，會出現兩個pH突躍。2

A、H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）

C、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)

（A）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是：2

A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

（C）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表達）的摩爾質量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質量為2

A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。

(B)20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D、Na2CO3.

(A)21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL，那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D、Na2CO3.

（B）22、下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是2

A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc

(B)23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,重要是由于2

A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙終點CO2影響小;

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

（D）24、用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積（V）關系是2

A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4

C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO4

(A)25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為2

A、H2C2O4?2H2O；B、Na2C2O4；C、HCl；DH2SO4。

(B)26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強?2

A、CN-(KHCN=6.2×10-10)；B、S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；

C、F-(KHF=3.5×10-4)；D、CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；

（A）27、以甲基橙為指示劑標定具有Na2CO3的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結果3

A、偏高B、偏低C、不變D、無法擬定

(D)28、用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4（、）時，有幾個滴定突躍？應選用何種指示劑？3

A、二個突躍，甲基橙（）B、二個突躍，甲基紅（）

C、一個突躍，溴百里酚藍（）D、一個突躍，酚酞（）

(B)29、NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸取了少量的CO2,現以酚酞為指示劑,用標準HCl溶液標定,標定結果比標簽濃度.3

A、高;B、低;C、不變、D、無法擬定

配位滴定

（D）1、EDTA與金屬離子多是以（）的關系配合。1

A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1

(C)2、在配位滴定中，直接滴定法的條件涉及1

A、lgCK‘mY≤8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反映在酸性溶液中進行

(D)3、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是()消除的。1

A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法

（C）4、配位滴定中加入緩沖溶液的因素是1

A、EDTA配位能力與酸度有關B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍

C、EDTA與金屬離子反映過程中會釋放出H+D、K’MY會隨酸度改變而改變

（A）5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若規(guī)定相對誤差小于0.1%，則規(guī)定1

A、CM?K’MY≥106B、CM?K’MY≤106

C、K’MY≥106D、K’MY?αY(H)≥106

（A）6、EDTA的有效濃度[Y+]與酸度有關，它隨著溶液pH值增大而：1

A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小（C）

9、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種1

A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿

（C）10、在直接配位滴定法中，終點時,一般情況下溶液顯示的顏色為1

A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；

B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色；

C、游離指示劑的顏色；

D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。

（C）11、配位滴定期，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現連續(xù)測定M和N的條件是1

A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥6

B、lgKNY-lgKMY≥5和lgcMY和lgcNY≥3

C、lgKMY-lgKNY≥5和lgcMY和lgcNY≥6

D、lgKMY-lgKNY≥8和lgcMY和lgcNY≥4

(D)12、使MY穩(wěn)定性增長的副反映有1

A、酸效應;B、共存離子效應;C、水解效應;D、混合配位效應.

(B)13、國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是1

A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

（D）14、水硬度的單位是以CaO為基準物質擬定的，10為1L水中具有1

A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO

（C、D）15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH＝()的緩沖溶液中進行。2

A、7B、8C、10D、12

（D）16、用EDTA測定SO42-時，應采用的方法是：2

A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定

（D）17、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為2

A、4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g

（D）18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，規(guī)定溶液的酸度條件是2

A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

(A)19、與配位滴定所需控制的酸度無關的因素為2

A、金屬離子顏色B、酸效應C、羥基化效應D、指示劑的變色

(B)20、某溶液重要具有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是2

A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

（B）21、EDTA滴定金屬離子M，MY的絕對穩(wěn)定常數為KMY，當金屬離子M的濃度為0.01mol?L-1時，下列l(wèi)gαY（H）相應的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是2

A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-3

(B)22、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA測定Fe3+、Al3+的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是.2

A、沉淀分離法;B、控制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶劑萃取法.

氧化還原滴定

（C）1、（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。1

A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3

（C）2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是1

A、碘的顏色B、I－的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I－與淀粉生成物的顏色

（B）3、配制I2標準溶液時，是將I2溶解在（）中。1

A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液

（C）4、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反映速度慢，稍后，反映速度明顯加快，這是（）起催化作用。1

A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO2

(B)5、在滴定分析中，一般運用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為1

A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

（D）6、在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應1

A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行

C、將溶液煮沸，冷至85℃進行D、將溶液加熱到75℃~85℃時進行

E、將溶液加熱至60℃時進行

（A）7、KMnO4滴定所需的介質是1

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸

（A）8、淀粉是一種()指示劑。1

A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

（A）9、標定I2標準溶液的基準物是：1

A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4

(B)10、用K2Cr2O7法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？1

A、甲基紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑

(D)11、用KMnO4法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？1

A、紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑

（A）12、對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是1

A、可在鹽酸介質中進行滴定B、直接法可測定還原性物質

C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質中進行滴定

(B)13、在間接碘法測定中,下列操作對的的是.1

A、邊滴定邊快速搖動

B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定;

C、在70-80℃恒溫條件下滴定;

D、滴定一開始就加入淀粉指示劑.

(B)14、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在1

A、強酸性；B、弱酸性；C、弱堿性；D、強堿性。

(A)15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是1

A、藍色恰好消失B、出現藍色C、出現淺黃色D、黃色恰好消失

（B）16、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是1

A、滴定開始時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時

C、滴定至I3-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標準溶液滴定了近50%時；

E、在標準溶液滴定了50%后。

(A)17、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml，每mlFe3+溶液含Fe（M{.D}）e=55.85g/mol）的毫克數2

A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

(C)18、當增長反映酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是2

A、Fe3+；B、I2；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。

(B)19、下列測定中，需要加熱的有2

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4

（D）20、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是2

A、還原Cu2+為Cu+B、防止I2揮發(fā)C、與Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4還原成單質Cu

(D)21、間接碘法規(guī)定在中性或弱酸性介質中進行測定,若酸度大高,將會.2

A、反映不定量;B、I2易揮發(fā);C、終點不明顯;D、I-被氧化,Na2S2O3被分解.

（D）24.高碘酸氧化法可測定：2

A、伯醇B、仲醇C、叔醇D、α-多羥基醇

（B）25、KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再通過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為3

A、CaB、C、D、

(C)26、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是哪個？（）3

A、KIO3()B、H2O2()

C、HgCl2()D、SO32-()

(D)27、以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質量為150.7g/mol)計約為50%，則試樣稱取量應為：3

A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。

重量分析

(B)1、有關影響沉淀完全的因素敘述錯誤的1

A、運用同離子效應，可使被測組分沉淀更完全

B、異離子效應的存在，可使被測組分沉淀完全

C、配合效應的存在，將使被測離子沉淀不完全

D、溫度升高，會增長沉淀的溶解損失

（C）2、在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀一方面吸附1

A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-

（B）3、莫爾法采用AgNO3標準溶液測定Cl-時，其滴定條件是1

A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.0

（B）4、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應選擇的指示劑是：1

A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl03

（B）5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，假如稱量式是BaSO4，換算因數是（分子量）：1

A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.6201

（A）6、采用佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？1

A、紅色；B、純藍色；C、黃綠色；D、藍紫色

（A）7、以鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標準滴定溶液滴定銀離子時,應在下列何種條件下進行1

A、酸性B、弱酸性C、堿性D、弱堿性

（A）8、稱量分析中以Fe2O3為稱量式測定FeO，換算因數對的的是1

A、B、C、D、

(A)9、以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是運用1

A、同離子效應；B、酸效應；C、配位效應；D、異離子效應

（C）10、下列敘述中，哪一種情況適于沉淀BaSO4?1

A、在較濃的溶液中進行沉淀；

B、在熱溶液中及電解質存在的條件下沉淀；

C、進行陳化；

D、趁熱過濾、洗滌、不必陳化。

（D）11、下列各條件中何者違反了非晶形沉淀的沉淀條件？1

A、沉淀反映易在較濃溶液中進行B、應在不斷攪拌下迅速加沉淀劑

C、沉淀反映宜在熱溶液中進行D、沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化；

（B）12、下列各條件中何者是晶形沉淀所規(guī)定的沉淀條件？1

A、沉淀作用在較濃溶液中進行；B、在不斷攪拌下加入沉淀劑；

C、沉淀在冷溶液中進行；D、沉淀后立即過濾

13、佛爾哈德法的指示劑是（C），滴定劑是（A）。1

A、硫氰酸鉀B、甲基橙C、鐵銨礬D、鉻酸鉀

(D)14.有助于減少吸附和吸留的雜質，使晶形沉淀更純凈的選項是1

A、沉淀時溫度應稍高B、沉淀時在較濃的溶液中進行

C、沉淀時加入適量電解質D、沉淀完全后進行一定期間的陳化

(D)15、基準物質NaCl在使用前預解決方法為()，再放于干燥器中冷卻至室溫。1

A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼燒至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼燒至恒重

(C)16、需要烘干的沉淀用()過濾。1

A、定性濾紙B、定量濾紙C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗

(B)17、用佛爾哈德法測定Cl-離子時，假如不加硝基苯（或鄰苯二甲酸二丁酯），會使分析結果1

A、偏高B、偏低C、無影響D、也許偏高也也許偏低

（B）18、用氯化鈉基準試劑標定AgNO3溶液濃度時，溶液酸度過大，會使標定結果2

A、偏高B、偏低C、不影響D、難以擬定其影響

（C）19、過濾BaSO4沉淀應選用2

A、快速濾紙；B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯坩堝。

（A）20、過濾大顆粒晶體沉淀應選用2

A、快速濾紙B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯坩堝。

(A)21、下列測定過程中，哪些必須用力振蕩錐形瓶？2

A、莫爾法測定水中氯B、間接碘量法測定Cu2+濃度

C、酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測定硬度

（B）22、下列說法對的的是2

A、摩爾法能測定Cl-、I-、Ag+

B、福爾哈德法能測定的離子有Cl-、Br–、I-、SCN-、Ag+

C、福爾哈德法只能測定的離子有Cl-、Br–、I-、SCN-

D、沉淀滴定中吸附指示劑的選擇，規(guī)定沉淀膠體微粒對指示劑的吸附能力應略大于對待測離子的吸附能力

（D）23、假如吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，這就形成2

A、后沉淀；B、機械吸留；C、包藏；D、混晶

（B）17、AgNO3與NaCl反映，在等量點時Ag+的濃度為（）已知KSP（AgCl）=1.8×10-102

A、2.0×10-5B、1.34×10-5C、2.0×10-6D、1.34×10-6

工業(yè)分析及其他

(C)2、分樣器的作用是1

A、破碎樣品B、分解樣品C、縮分樣品D、摻合樣品

(B)3、用燃燒法測定半水煤氣中的1

A、甲烷和一氧化碳B、氫氣和甲烷C、甲烷和不飽烴D、氫和不飽烴

(C)4、()改變，物質的折光率也隨之改變。1

A、樣品用量B、時間C、溫度D、壓力

（A）5、工業(yè)廢水樣品采集后，保存時間愈短，則分析結果1

A、愈可靠B、愈不可靠C、無影響D、影響很小

（C）6、使用奧氏氣體分析儀時，（）水準瓶，可排出量氣管中氣體。1

A、先提高后減少B、先減少后提高C、提高D、減少

(C)7、從隨機不均勻物料采樣時，可在1

A、分層采樣，并盡也許在不同特性值的各層中采出能代表該層物料的樣品。

B、物料流動線上采樣，采樣的頻率應高于物料特性值的變化須率，切忌兩者同步。

C、隨機采樣，也可非隨機采樣。

D、任意部位進行，注意不帶進雜質，避免引起物料的變化。

（A）8、熔點的測定中，應選用的設備是1

A、提勒管B、茹可夫瓶C、比色管D、滴定管

（C）9、測定揮發(fā)性有機液體的沸程時，100ml液體樣品的餾出體積應在（）以上，否則實驗無效。1

A、80mlB、90mlC、98mlD、60ml

(B)10、用烘干法測定煤中的水份含量屬于稱量分析法的1

A、沉淀法B、氣化法C、電解法D、萃取法

(A)11、既溶解于水又溶解于乙醚的是1

A、乙醇B、丙三醇C、苯酚D、苯

（B）12、用鈉熔法分解有機物后，以稀HNO3酸化并煮沸5分鐘，加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀出現，則說明該有機物含（）元素。1

A、SB、X(鹵素)C、ND、C

（B）13、有機物的溴值是指1

A、有機物的含溴量

B、100g有機物需加成的溴的質量(g)

C、100g有機物需加成的溴的物質的量

D、與100g溴加成時消耗的有機物的質量(g)

（B）14、有機物經鈉熔后的溶液用稀HAc酸化，加入稀Pb(Ac)2溶液，有黑色沉淀，說明該化合物中含（）元素。1

A、NB、SC、ID、Cl

（C）15、測定液體的折光率時，在目鏡中應調節(jié)觀測到下列（）圖形式時才干讀數。1

（A）16、用密度瓶法測密度時，20℃純水質量為50.2506g，試樣質量為48.3600g，已知20℃時純水的密度為0.9982g?cm-3，該試樣密度為（）g/cm。1

A、0.9606B、1.0372C、0.9641D、1.0410

（A）17、碘酸鈉氧化法測定糖含量時，測定對象1

A、醛糖B、酮糖C、醛糖和酮糖D、蔗糖

（B）18、用毛細管測定物質的熔點時，熔點管內裝入試樣的高度應為1

A、1~2mmB、2~3mmC、4mmD、0.5~1mm

（A）19、下列樹脂屬于強堿性陰離子互換樹脂的是1

A、RN(CH3)3OHB、RNH3OHC、RNH2(CH3)OHD、RNH(CH3)2OH

（B）20、艾氏卡法測定全硫的方法中，艾氏卡試劑的組成為1

A、1份MgO+2份Na2CO3B、2份MgO+1份Na2CO3

C、1份MgO+2份Ca(OH)2D、2份MgO+1份Ca(OH)2

（A）21、下列燃燒方法中，不必加入燃燒所需的氧氣的是1

A、爆炸法B、緩慢燃燒法C、氧化銅燃燒法D、爆炸法或緩慢燃燒法

（C）22、下列粘度計能用于測定絕對粘度的是1

A、恩氏粘度計B、毛細管粘度計C、旋轉粘度計D、賽氏粘度計

（D）23、重氮化法測定磺胺類藥物要使用過量的鹽酸，下列敘述錯誤的是1

A、可以克制副反映的發(fā)生B、增長重氮鹽的穩(wěn)定性

C、加速重氮化反映D、便于KI-淀粉試紙指示終點

（C）24、下列敘述錯誤的是1

A、折光率作為純度的標志比沸點更可靠B、阿貝折光儀是據臨界折射現象設計的

C、阿貝折光儀的測定范圍在1.3~1.8D、折光分析法可直接測定糖溶液的濃度

（C）25、液體平均樣品是指1

A、一組部位樣品B、容器內采得的全液位樣品

C、采得的一組部位樣品按一定比例混合而成的樣品D、均勻液體中隨機采得的樣品

（A）26、對某一商品煤進行采樣時，以下三者所代表的煤樣關系對的的是1

A、子樣＜總樣＜采樣單元B、采樣單元<子樣＜總樣

C、子樣＜采樣單元＜總樣D、總樣＜采樣單元＜子樣

（B）27、以下測定項目不屬于煤樣的工業(yè)組成的是。1

A、水分B、總硫C、固定碳D、揮發(fā)分

（B）28、不屬于鋼鐵中五元素的是。1

A、硫B、鐵C、錳D、磷E、硅F、碳

(A)29、韋氏法常用于測定油脂的碘值,韋氏液的只要成分是1

A、氯化碘B、碘化鉀C、氯化鉀D、碘單質

（C）30、測定物質的凝固點常用1

A、稱量瓶B、燃燒瓶C、茹何夫瓶D、凱達爾燒瓶

(D)31、在分析實驗中，可以用()來進行物質的定性鑒定。1

A、分離系數B、分派系數C、溶解度D、比移值

(A)32、液體的沸程是指揮發(fā)性有機液體樣品，在標準規(guī)定的條件下()蒸餾。1

A、101.325kpaB、102.25kpaC、100.325kpaD、103.325kpa

(C)33、氧瓶燃燒法所用的燃燒瓶是1

A、透明玻璃瓶B、硬質塑料瓶C、硬質玻璃錐形磨口瓶D、裝碘量瓶

(B)34、采集水樣時，當水樣中具有大量油類或其它有機物時以()為宜，當測定微量金屬離子時，采用()較好，測定二氧化硅時必須用()取樣有效1

A.玻璃瓶，B.塑料瓶，C.鉑器皿.

（C）35、有機化合物的旋光性是由于（）產生的。1

A、有機化合物的分子中有不飽和鍵；

B、有機化合物的分子中引入了能形成氫鍵的官能團；

C、有機化合物的分子中具有不對稱結構；

D、有機化合物的分子具有鹵素。

（B）36、有機溶劑的閃點，對的的是一項是1

A、沸點低的閃點高；B、大氣壓力升高時，閃點升高。

C、易蒸發(fā)物質含量高，閃點也高；D、溫度升高，閃點也隨之升高。

(B)37、自袋、桶內采用細粒狀物料樣品時，應使用1

A、鋼鍬B、取樣鉆C、取樣閥D、舌形鐵鏟

（A）38、在測定廢水中化學需氧量，為了免去Cl-的干擾，必須在回流時加入1

A、硫酸汞；B、氯化汞；C、硫酸鋅；D、硫酸銅。

(B)39.稱量易揮發(fā)液體樣品用()。1

A、稱量瓶B、安瓿球C、錐形瓶D、滴瓶

(A)40.用氣化法測定某固體樣中含水量可選1

A、低型稱量瓶B、高型稱量瓶C、表面皿D、燒杯

(C)41.氯氣常用()作吸取劑。1

A、碘標準溶液B、鹽酸標準溶液C、碘化鉀溶液D、乙酸鋅溶液

(C)42.半水煤氣中不被吸取不能燃燒的部分視為1

A、氯氣B、硫化氫氣體C、氮氣D、惰性氣體

（A）43、在采樣點上采集的一定量的物料，稱為1

A、子樣B、子樣數目C、原始平均試樣D、分析化驗單位

（A）44、欲采集固體非均勻物料，已知該物料中最大顆粒直徑為20mm，若取K=0.06，則最低采集量應為1

A、24kgB、1.2kgC、1.44kgD、0.072kg

（A）45、克達爾法測定有機物總氮通常需要消化（）吸取和滴定。1

A、堿化蒸餾B、有機物轉變?yōu)闊o機物C、有機氮轉變?yōu)闊o機氨D、加硫酸銅催化。

（C）46、一種能作為色散型紅外光譜儀色散元件的材料為1

A、玻璃Ｂ、石英Ｃ、鹵化物晶體Ｄ、有機玻璃

（A）47、碘值是指1

A、100g樣品相稱于加碘的克數B、1g樣品相稱于加碘的克數

C、100g樣品相稱于加碘的毫克數D、1g樣品相稱于加碘的毫克數

（D）48、羥值是指1

A、100g樣品中的羥基相稱于氫氧化鉀的克數

B、1g樣品中的羥基相稱于氫氧化鉀的克數

C、100g樣品中的羥基相稱于氫氧化鉀的毫克數

D、1g樣品中的羥基相稱于氫氧化鉀的毫克數

（B）49、肟化法測定羰基化合物為了使反映完全通常試劑過量和1

A、加入乙醇B、加入吡啶

C、回流加熱30分鐘D、嚴格控制pH=4

（D）50、毛細管法測熔點時，毛細管中樣品的最上層面應靠在測量溫度計的水銀球1

A、無一定規(guī)定B、上部C、下部D、中部

（C）51、測定沸程安裝蒸餾裝置時，使測量溫度計水銀球上端與蒸餾瓶和支管接合部的（）保持水平。1

A、無一定規(guī)定B、上沿C、下沿D、中部

（B）52、對同一鹽酸溶液進行標定，甲的相對平均偏差為0.1%、乙為0.4%、丙為0.8%。（）對其實驗結果的評論是錯誤的。1

A、甲的精密度最高B、甲的準確度最高

C、丙的精密度最低D、不能判斷

（A）53、氧瓶燃燒法測定鹵素含量時，常用（）標準滴定溶液測定鹵離子的含量。1

A、硝酸汞B、二苯卡巴腙C、氫氧化鈉D、鹽酸

（C）54、鹽酸和硝酸以（）的比例混合而成的混酸稱為“王水”。1

A、1：1B、1：3C、3：1D、3：2E、2：1

（A）55、碘酸鉀—碘化鉀氧化法測定羧酸時，每一個羧基能產生（）個碘分子1

A、0.5B、1C、2D、3

（D）50、有機物在CO2氣流下通過氧化劑及金屬銅燃燒管分解，其中氮元素轉化成（）氣體。1

A、二氧化氮B、一氧化氮C、一氧化二氮D、氮氣

（A）56、易揮發(fā)有機物的密度測定，不宜采用1

A、密度瓶法B、韋氏天平法C、密度計法

（A）57、ICl加成法測定油脂碘值時，使樣品反映完全的試劑量為1

A、樣品量的2~2.5倍B、樣品量的1~1.5倍C、樣品量的2~3倍

（B）58、乙酸酐-乙酸鈉法測羥基物時，用NaOH中和乙酸時不慎過量，導致結果1

A、偏大B、偏大C、不變

（D）59、費林試劑直接滴定法測定還原糖含量時，使終點靈敏所加的指示劑為1

A、中性紅B、溴酚藍C、酚酞D、亞甲基藍

（C）60、官能團檢查時，希夫實驗規(guī)定的條件為1

A、強堿性B、弱堿性C、弱酸性D、中性

（C）61、斐林實驗規(guī)定的溫度為1

A、室溫B、直接加熱C、沸水浴D、冰水浴

（C）62、測定煤中揮發(fā)分時，用下列哪種條件。（）1

A、在稀薄的空氣中受熱B、氧氣流中燃燒C、隔絕空氣受熱

（B）63、用化學吸取法測定工業(yè)氣體中CO2含量時，要選擇哪種吸取劑。1

A、NaOH溶液B、KOH溶液C、Ba(OH)2溶液）

（B）64、在油品閃點的測定中，測輕質油的閃點時應采用哪種方法？1

A開口杯法B閉口杯法C兩種方法均可

（C）65、國家標準的有效期一般為（）年。1

A、2年B、3年C、5年D、2023

（B）66、用氧瓶燃燒法測定鹵素含量時，試樣分解后，燃燒瓶中棕色煙霧未消失即打開瓶塞，將使測定結果2

A、偏高B、偏低

C、偏高或偏低D、棕色物質與測定對象無關，不影響測定結果

（C）67、測定某右旋物質，用蒸餾水校正零點為-0.55°，該物質溶液在旋光儀上讀數為6.24°，則其旋光度為2

A、–6.79°B、–5.69°C、6.79°D、5.69°

（B）68、在40mLCO、CH4、N2的混合氣體中，加入過量的空氣，經燃燒后，測得體積縮減了42mL，生成CO236mL，氣體中CH4的體積分數為2

A、10%B、40%C、50%D、90%

（B）69、氣體吸取法測定CO2、O2、CO含量時，吸取順序為2

A、CO、CO2、O2B、CO2、O2、CO

C、CO2、CO、O2D、CO、O2、CO2

（B）70、氧瓶燃燒法測定有機硫含量，在pH=4時，以釷啉為指示劑，用高氯酸鋇標準溶液滴定，終點顏色難以辨認，可加入________做屏蔽劑，使終點由淡黃綠色變?yōu)槊倒寮t色。2

A、六次甲基四胺B、次甲基蘭C、亞硫酸鈉D、乙酸鉛

（C）71、重氮化法可以測定：2

A、脂肪伯胺B、脂肪仲胺C、芳伯胺D、芳仲胺

(C)72、使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合熔劑熔融試樣宜在______坩鍋進行。2

A、銀；B、瓷；C、鉑；D、金

（B）73、用有機溶劑萃取分離某待分離組分，設試樣水溶液體積為，含待分離組分（g），已知待分離組分在有機相和水相中的分派比為，如分別用體積為的有機萃取劑連續(xù)萃取兩次后，則，剩余在水相中的待分離組分質量（g）表達式對的的是2

A、B、

C、D、

（D）74、下列試樣既能用密度瓶法又能用韋氏天平法測定其密度的是2

A、丙酮B、汽油C、乙醚D、甘油

（C）75、欲測定高聚物的不飽和度，可以選用的方法是2

A、催化加氫法B、ICl加成法C、過氧酸加成法D、烏伯恩法

（D）76、下列說法錯誤的是2

A、聚醚多元醇可用鄰苯二甲酸酐酰化法測定其羥值B、硝酸鈰銨法可在可見光區(qū)測定微量羥基化合物

C、乙?；梢詼y定伯、仲胺的含量D、乙?；梢詼y定水溶液中的醇類

（B）77、下列說法錯誤的是2

A、元素定量多用于結構分析B、氧化性物質的存在不影響羥胺肟化法測定羰基

C、官能團定量多用于成分分析D、根據酰化成酯的反映能定量測定醇的含量

(A)78、下哪一種指示劑不適合于重氮化法的終點判斷？2

A、結晶紫B、中性紅C、“永停法”D、淀粉碘化鉀試紙

(C)79、以下哪一種物質不可以用亞硫酸氫鈉法測定其含量？2

A、丙酮B、甲醛C、環(huán)己酮D、乙醛

(B)80、分析用水的質量規(guī)定中，不用進行檢查的指標是。2

A、陽離子B、密度C、電導率D、pH值

(C)81、用硫酸鋇重量法測定黃鐵礦中硫的含量時，為排除Fe3+、Cu2+先將試液通過()互換樹脂，再進行測定。2

A、強堿性陰離子B、弱堿性陰離子C、強酸性陽離子D、弱酸性陽離子

（D）82、已知以1000t煤為采樣單元時，最少子樣數為60個，則一批原煤3000t，應采用最少子樣數為2

A、180個；B、85個；C、123個；D、104個。

(D)83、當含Li+、Na+、K+的溶液進行離子互換時，各離子在互換柱中從上到下的位置為2

A、Li+、Na+、K+B、Na+、K+、Li+C、K+、Li+、Na+D)K+、Na+、Li+

(C)84、自動催化反映的特點是反映速度2

A、快B、慢C、慢→快D、快→慢

（A）85、用高錳酸銀熱分解產物作催化劑測定碳氫，吸取管排列順序是2

A、吸水管-除氮管-吸取二氧化碳管B、除氮管-吸水管-吸取二氧化碳管

C、吸取二氧化碳管-除氮管-吸水管D、吸取二氧化碳管-吸水管-除氮管

（B）86、氧瓶燃燒法測定含磷有機硫化物使結果偏高的是2

A、試樣燃燒分解后溶液呈黃色B、滴定前未加入氧化鎂

C、滴定期未加入乙醇D、滴定期pH<2

（D）87、克達爾法測定硝基苯中氮含量，通常采用（）催化劑。2

A、K2SO4+CuSO4B、K2SO4+CuSO4＋硒粉

C、K2SO4+CuSO4＋H2O2D、還原劑＋K2SO4+CuSO4

（B）88、官能團定量分析為了使反映完全經常采用2

A、試劑過量和加入催化劑B、試劑過量和產物移走

C、回流加熱和加催化劑D、產物移走和加熱

（C）89、采用氧瓶燃燒法測定硫的含量，有機物中的硫轉化為2

A、SO3B、SO2C、SO3與SO2的混合物D、H2S

（A）90、乙酐-吡啶-高氯酸法測醇時，?；瘎┻^量50%以上才干反映完全，所以NaOH滴定劑的用量V0（空白測定值）與V（樣品測定值）之間的關系為2

A、V＞2/3V0B、V＞1/2V0C、V＞1/3V0

（C）91、高碘酸氧化法測甘油含量時，n甘油與nNa2S2O3之間的化學計量關系為2

A、n甘油=1/2nNa2S2O3B、n甘油=1/3nNa2S2O3

C、n甘油=1/4nNa2S2O3D、n甘油=nNa2S2O3

（B）92、小氮肥（指NH4HCO3）中水分的測定，適宜用哪種方法。2

A、干燥法B、CaC2氣體體積法C、有機溶劑蒸餾法

（B）93、含CO與N2的樣氣10毫升,在標準狀態(tài)下加入過量氧氣使CO完全燃燒后,氣體體積減少了2ml,問樣氣中有CO多少ml?2

A、2mlB、4mlC、6ml

（A）94、欲測過磷酸鈣中有效磷的含量時，制備分析試液應選用的抽取劑是2

A水、彼得曼試劑B水、2%檸檬酸溶液C中性檸檬酸銨溶液

(A)95、用燃燒分解法測定碳和氫的含量時，吸取燃燒產物中的水和二氧化碳的吸取順序應當為：2

A、先吸取水；B、先吸取二氧化碳；C、兩者同時吸?。籇、先吸取哪個都同樣

(B)96、以下含氮化合物可以用克達爾法測定的是3

A、TNT炸藥B、硫脲C、硫酸肼D、氯化偶氮苯

（B）97、ICl加成法測油脂時，以V0、V分別表達Na2S2O3滴定液的空白測定值與樣品測定值，以下關系式對的者為3

A、V=（2~3）V0B、V=（1/2~3/5）V0C、V0=（1~1.5）V

（B）98、正已烷、正已醇、苯在正相色譜中的洗脫順序為3

A、正已醇、苯、正已烷B、正已烷、苯、正已醇

C、苯、正已烷、正已醇D、正已烷、正已醇、苯

(D)99、以下關于折射率測定法的應用的范疇，哪一個是錯誤的？3

A、可用于測定化合物的純度；B、可用于測定溶液的濃度；

C、可用于定性分析；D、可用于測定化合物的密度.

(A)100、當煤中水份含量在5%至10%之間時，規(guī)定平行測定結果的允許絕對偏差不大于0.3%，對某一煤試樣進行3次平行測定，其結果分別為7.17%、7.31%及7.