化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解物質(zhì)的量的單位——摩爾2、了解阿伏伽德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算3、了解摩爾質(zhì)量的含義微觀粒子：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子C+O2CO2點(diǎn)燃宏觀物質(zhì)：12克炭32克氧氣44克二氧化碳1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023個(gè)

微觀粒子宏觀物質(zhì)一定存在數(shù)量上的關(guān)系物質(zhì)的量是把可見(jiàn)可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)與難見(jiàn)難稱(chēng)量的微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。物質(zhì)的量①?lài)?guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n

②

表示一定數(shù)目粒子的集合體。{微觀粒子：分子,原子(團(tuán)),離子,電子,質(zhì)子,中子等③單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)為mol(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開(kāi)。(2)物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。(3)使用物質(zhì)的量時(shí)一般用化學(xué)式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類(lèi)。如：1摩爾H、1摩爾CO2、

1mol鈉離子等。應(yīng)用“物質(zhì)的量”時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題（A）1摩爾氧（B）1摩爾H（C）2摩爾大米（D）硫酸的物質(zhì)量為3摩爾（E）0.5摩二氧化碳思考：判斷下列說(shuō)法是否正確

必須指明微粒的種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子

1mol氫原子大米是宏觀物質(zhì)

0.5molCO2

物質(zhì)的量不能拆開(kāi)符號(hào)：mol1打啤酒12瓶1包香煙20根宏觀物質(zhì)摩爾

微觀粒子1摩爾

粒子個(gè)？指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=國(guó)際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA(1)等于0.012kg

12C所含的原子數(shù)。(2)

約為6.02×1023mol-1(3)含義：1mol任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。意大利科學(xué)家1、喜歡下國(guó)際象棋的同學(xué)可能聽(tīng)說(shuō)過(guò)舍罕王重賞國(guó)際象棋發(fā)現(xiàn)者達(dá)依爾的故事：“陛下，請(qǐng)您在這張棋盤(pán)的第一個(gè)小格內(nèi)，賞給我一粒麥粒；在第二個(gè)小格內(nèi)給兩粒；第三格內(nèi)給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤(pán)上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！”感受阿伏加德羅常數(shù)麥粒的總數(shù)=1+2+4+8+…+263

=264–1=1.845×1019這竟是全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥！2、如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次感受阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA小結(jié)

n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)HNnNA=×…………nmolHn×NA個(gè)H1、3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是多少？2、1.204×1024個(gè)H2O的物質(zhì)的量是多少？3、2molMg變成Mg2+時(shí)失去電子數(shù)是多少？4、N個(gè)CO2的物質(zhì)的量是多少？0.5mol2mol2×2×6.02×1023個(gè)

n＝N÷NA課堂練習(xí):

微觀：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子C+O2CO2點(diǎn)燃宏觀：12克炭32克氧氣44克二氧化碳6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)1摩爾1摩爾1摩爾物質(zhì)的量：【思考與交流】1mol12C的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾關(guān)系的推導(dǎo)：二、摩爾關(guān)系推導(dǎo)（以鐵原子為例）科學(xué)家規(guī)定：以一個(gè)碳原子（指碳－12）重量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他的原子重量同這標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)照得出相對(duì)重量，稱(chēng)為這個(gè)原子的原子量。一、原子量的定義18克水27克鋁6.02×1023個(gè)水分子1mol6.02×1023個(gè)鋁原子1mol1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量64gCu摩爾質(zhì)量1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。②符號(hào)：M。單位為g/mol

或g·mol-1③表達(dá)式:M=m/n即m=n·M或n=m/M思考物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系24.5gH2SO4

的物質(zhì)的量是多少摩？1.5molNa2CO3

的質(zhì)量是多少克？1molH2O的質(zhì)量為18g/mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol氧氣的摩爾質(zhì)量為32g下列敘述正確的是()

C小結(jié)：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)復(fù)習(xí)：2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出，若要通過(guò)質(zhì)量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算填表：(氣體是指相同狀況下)物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.422.422.3分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同條件下，1mol不同氣體物質(zhì)體積基本相同。那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？舉一個(gè)例子：同學(xué)們?cè)谧霾俚臅r(shí)候，你們班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān)?粒子數(shù)目粒子間距粒子大小人數(shù)、人的間距、胖瘦首先我們來(lái)分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同。固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小粒子數(shù)目粒子間距粒子大小討論影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。7.2cm31mol鐵10cm31mol鋁18.3cm31mol鉛固體物質(zhì)液體物質(zhì)100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸下面我們來(lái)分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同?！舅伎寂c交流】將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水，體積將會(huì)發(fā)生變化嗎？18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol約1700倍100501molH2O(l)原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間距粒子大小受溫度和壓強(qiáng)影響現(xiàn)在我們來(lái)分析一下溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。影響1mol物質(zhì)體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離固體、液體體積氣體體積決定如果溫度和壓強(qiáng)一定，則微粒間的平均距離一定，體積也就一定。決定受溫度和壓強(qiáng)影響標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對(duì)象：1mol任何氣體,可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。結(jié)論體積約為22.4L6.02×1023分子標(biāo)態(tài)下的氣體摩爾體積在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)（)；在同溫同壓下，相同粒子數(shù)的任何氣體，其體積（)；在同溫同壓下，任何氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。

在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體體積是否相同？(相同，但不一定是22.4L）相同相同正阿伏加德羅定律氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molVn氣體狀態(tài)方程PV=nRT(P:壓強(qiáng)V：體積T：熱力學(xué)溫度n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vm公式間的換算：n=—NNAn=—mMn=—VVm（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。