電離平衡常數(shù)自學(xué)指導(dǎo)看課本P42-43[科學(xué)視野]，并思考下列問題。5分鐘1、弱酸電離方程式的書寫與強酸有何不同，多元弱酸電離方程式的書寫有何特點？2、什么是電離常數(shù)，它的符號、意義是什么？3、根據(jù)實驗3-2，你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？一、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫⑴弱酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，符號用“”思考：弱酸電離方程式的書寫與強酸有何不同，多元弱酸電離方程式的書寫有何特點？⑵多元弱酸要分步電離。例：思考：為何多元弱酸后面的電離比前一步難？a、前一步電離出的H+抑制了后面的電離；b、前一步電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使剩余H+的電離更難。二、電離平衡常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，電離出各離子的濃度之積與未電離電解質(zhì)的濃度的比值是一個常數(shù)，叫做電離常數(shù)，用K表示。2、表達(dá)式對于一元弱酸：HAH++A-，K

=c(H+).c(A-)c(HA)

結(jié)論：一般K1>>K2>>……,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多……因此比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。多元弱酸分步電離，每步都有電離常數(shù)，如H2S，3、意義：相同溫度下，弱電解質(zhì)的K值越大，電離能力越強，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。思考：根據(jù)實驗3-2，你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸4、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：⑴電離平衡常數(shù)大小是主要由物質(zhì)的本性決定的，相同溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。⑵同種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度變化的影響,通常溫度越高，電離常數(shù)越大（但室溫下一般變化不大），不受其濃度變化的影響。當(dāng)堂檢測要求：1、時間8分鐘；2、認(rèn)真審題，不準(zhǔn)翻閱課本及相關(guān)資料，獨立完成，比誰做得又對又快！

必做題做完的同學(xué)請舉手！

互換評分要求：1、同桌互換；2、嚴(yán)格按照評分標(biāo)準(zhǔn)進行評分；3、時間：30秒。一、1D

2B

3B二、⑴

⑵K

=c(H+).c(F-)c(HF)HAH++A-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-

更正錯題，先獨立思考，自己不能解決的問題可以看書、問同桌或舉手